化学必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试导学案

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【巩固练习】一、选择题（每题有1~2选项符合题意）1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　 ）
　　①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④氯气的酒精溶液　 ⑤盐酸　 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
　　A．①②③　　 B．①②③⑥　　 C．③⑥　　 D．③④⑥2．下列说法正确的是（　　）
　　A．二氧化硅溶于水显酸性
　　B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
　　C．高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
　　D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

3．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（　 ）
　　A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子。
　　B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42—离子。
　　C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32—离子。
　　D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32—离子。
4．下列离子方程式中，错误的是（　 ）
　　A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－==Cl―+ClO―+H2O
　　B．氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH―==Cl―+ClO―+H2O
　　C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+==H++AgCl↓
　　D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl―+Ag+==AgCl↓5．SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）
　　A．立刻褪色　　　　　　　　　　 B．慢慢褪色
　　C．先褪色后复原　　　　　　　　 D．颜色不褪
6．下列现象说明SO2具有氧化性的是（　）
　　A、SO2通入品红溶液中使之褪色。
　　B、SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
　　C、SO2通入溴水中使之褪色。
　　D、SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。7．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是（　　）
　A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
　B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
　C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
　D．溶于水后，先加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸8．下列说法正确的是
　A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
　B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
　C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
　D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子9．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应来实现：
　　（1）Si (粗)+3HClSiHCl3+H2 （2）SiHCl3+H2Si (纯)+3HCl
　　对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是（　　）
　　A．两个反应都是置换反应
　　B．两个反应中的H2均作为还原剂
　　C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行
　　D．两个反应都是氧化还原反应
10．能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（　　）
　　A．水　　　　 B．氢氟酸　　　　 C．稀盐酸 　　　　D．烧碱溶液
11．可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是
　　A．铜片 　　　　B．氧化铜 　　　　C．铝条 　　　　D．酚酞试液12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 (　 )
　　①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学烟雾； ⑤臭氧空洞 ；
　　⑥水俣病； ⑦潮汐； ⑧大脖子病 ；⑨水华 ；⑩沙漠化。
　　A、②⑨ 　　　B、⑦⑧ 　　　C、⑥⑦⑧　　　 D、②⑤⑦
13．下列对硫酸的叙述正确的是
　　A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
　　B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
　　C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
　　D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性
14．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 (　 )
　　A．3∶1　　　　B．1∶3　　　　C．1∶2　　　　D．2∶1
15．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中      B．SO2通入BaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中       D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中16．已知其溶液中Cl―、Br―、I―的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中的Cl―、Br―、I―的物质的量之比改为3∶2∶1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I―的物质的量之比应为（　　）
　　A．1∶3 　　　　B．3∶1 　　　　C．1∶2　　　　 D．2∶1
17．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（　　）
　　A．氯化钠 　　　　B．氯化铝　　　　 C．氯化钾 　　　D．氯化钙
二、填空题
1．在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
　　（1）产生该现象的原因可能有两个：
　　　 　①_______________________________；②_______________________________。
　　（2）请设计实验证明褪色的原因是①还是②。
2．现每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值（见下表）测定时间(h) 0 1 2 4 8 雨水的pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。

【答案与解析】1．C【解析】新制氯水、盐酸酸化的漂白粉溶液均含H+和HClO分子。2．B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A错误；碳酸的酸性大于硅酸的，根据强酸制取弱酸的规律知，二氧化碳通入水玻璃可以得到白色沉淀硅酸，故B正确；酸性强弱的比较只有没有外界条件干扰化学反应时才能比较，本题中有高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，故C错误；二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，故D错误。故选B。3．C【解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl－，也可能有SO42—、SO32—等。（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有SO42—离子，因为SO42—离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42—、SO32-、Ag+等。4．C 【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A、B中NaOH、KOH、NaCl、NaClO都是可溶的强电解质，都以离子形式表示，所以A、B都是正确的；C中盐酸中HCl完全电离，要以Cl―形式表示，C错误；D中AgNO3、NaCl、NaNO3都是可溶的强电解质，AgCl是难溶于水的沉淀，所以D正确。提示：离子方程式需要正确表达各物质的形态。
5．D【解析】本题涉及SO2和Cl2的化学性质，两者均具有漂白作用，但若混合会发生SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成两种没有漂白作用的物质。
6．D【解析】A体现SO2的漂白性，B、C均体现SO2的还原性。7．AD 【解析】本题考查氯离子的检验。实验室中检验离子的存在，一般要先配制成溶液；并且要充分考虑各种离子的干扰。与AgNO3溶液产生白色沉淀的离子有Cl―、CO32―等，所以应加入稀硝酸排除CO32―等离子的干扰，因此A正确，B、C错误；D中操作可排除溶液中CO32―、SO42―、SO32―对其的的干扰，所以D正确。
8．D9．B
10．C
11．A12．B
13．D
14．C
15．B 
16．A 【解析】本题考查Cl2的性质。由氧化性顺序可知：Cl2+2I―==2Cl―+I2。正好I―减少2的同时，Cl―增加2，所以通入的Cl2与原溶液中I―的物质的量之比为1∶3。
17．B 【解析】本题考查化学计算。MgCl2溶液与AgNO3溶液的反应方程式为
　　MgCl2+2AgNO3==Mg(NO3)2+2AgCl↓若95 mg全部是MgCl2，则生的m (AgCl)=287mg；而实际生成300mg AgCl，说明含有的氯化物杂质在转变为MCl2时，其摩尔质量小于95g·mol―1。只有AlCl3符合，所以应选择B。
二、填空题1.
　　（1）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH　　②氯水中HClO将酚酞氧化了
　　（2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因①，不是原因②；若溶液不再呈现红色，说明是原因②，不是原因①。
  【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质，恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。
 2.酸性的雨水中H2SO3被空气中的氧气慢慢氧化成酸性更强的H2SO4
【解析】pH值变小，即雨水的酸性增强。雨水之所以显酸性，是因为释放到大气中的SO2遇雨水发生反应生成H2SO3，亚硫酸是弱酸，所以雨水的酸性相对较弱，pH值较大；而H2SO3在空气中会逐渐氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以雨水的酸性会逐渐增强，即pH值逐渐变小。该题以现实生活的酸雨为切入点考察了＋4价硫的化合物的强还原性。