高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应备课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了2实验过程，灯泡不亮，无电流产生，KNO3固体都不导电，灯泡变亮，有电流产生，溶液都能导电，自由移动的，自由移动，的离子等内容，欢迎下载使用。
一、电解质1.实验探究(1)装置:
NaCl溶液、KNO3
2.电解质(1)电解质:
【巧判断】(1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。(　　)提示:×。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。
(2)H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)提示:×。电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是电解质,NaCl溶于水和熔融状态都能导电,故NaCl是电解质。
(3)碳酸钡水溶液几乎不导电,故碳酸钡是非电解质。(　　)提示:×。BaCO3熔融时能导电,BaCO3属于电解质。
(2)电解质导电的原因:①物质导电的前提——物质具有能___________、________的粒子。②电解质导电的原因(以NaCl为例):
【情境·思考】夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。
(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?提示:(1)人体的汗液中含有大量的盐,汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子,可以导电。(2)酸、碱、盐的水溶液可以导电。
二、电解质的电离1.电离(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成________________的过程。
(2)表示方法——电离方程式用化学式和离子符号表示_____过程的化学方程式。①HCl: _____________。②NaOH: _______________。③NaCl: _______________。
HCl====H++Cl-
NaOH====Na++OH-
NaCl====Na++Cl-
【情境·思考】松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有哪些?(不考虑黏土中物质可能参与的反应)(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是什么?分别属于哪类物质?(3)写出纯碱的电离方程式。
提示:(1)发生反应有CaO+H2O====Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH。(2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属于类和碱类。(3)Na2CO3====2Na++ 。
2.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸①含义:__________________________________。②实例
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
(2)碱①含义:___________________________________。②实例
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
(3)盐①含义:______________________________________________________。②实例
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴
【巧判断】(1)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。(　　)提示:×。NaCl晶体中含有Na+、Cl-,NaCl晶体不导电的原因是NaCl没有电离出自由移动的Na+、Cl-。(2)CaCl2在水中电离方程式为CaCl2====Ca+2+2Cl-。(　　)提示:×。Ca2+书写错误。
【情境·思考】化学中的模型有实物模型、理论模型等,瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型,因此获得了诺贝尔化学奖。
(1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什么?提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离子,通电后发生定向移动,产生电流,而非在通电下才产生离子。
(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和 ,那NaHSO4属于酸吗?提示:不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故NaHSO4不是酸而是酸式盐。
知识点一　电解质的含义【重点释疑】1.电解质与非电解质
2.判断物质是否为电解质的方法
【易错提醒】(1)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。
(2)理解酸和碱的含义时注意“全部”两个字,即酸电离产生的阳离子只有一种,并且是H+,碱电离产生的阴离子也只有一种,并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时,电离方程式为NaHSO4====Na++H++ ,虽然有H+电离产生,但同时还有Na+电离产生,所以NaHSO4不属于酸。
　【思考·讨论】　(1)已知SO2溶于水与水反应生成了酸H2SO3。SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质吗?
提示:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成了H2SO3,电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2SO3是电解质,SO2属于非电解质。
(2)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?为什么?提示:NaCl溶液是混合物,不是电解质。
【案例示范】 【典例】(2019·德州高一检测) 有下列物质:①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩FeSO4·7H2O晶体
请用上述序号填空: (1)上述状态下可导电的是_____________。 (2)属于电解质的是______________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。 
【思维建模】解答有关电解质的思维流程如下:
【解析】铜是单质,能导电,不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。
答案:(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩
【母题追问】(1)如何理解“导电的不一定是电解质,电解质不一定导电”?提示:金属单质或盐溶液能导电,但单质、混合物不是电解质;导电是因为有自由移动的阴、阳离子,电解质如果不是处于水溶液或熔融状态下,没有电离就不能导电。
(2)金属单质导电原因是什么?非金属单质是不是不导电?提示:金属单质导电是因为金属原子核外自由电子的定向移动,非金属单质如石墨也可以导电。
　【迁移·应用】1.(2019·沧州高一检测)下列关于电解质的叙述中错误的是(　　)A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质
【解析】选C。在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。
2.(2019·长沙高一检测)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(　　)A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾
【解析】选D。电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电,是电解质。
【补偿训练】1.下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是(　　)A.CaOB.CO2C.NH4NO3　D.HNO3
【解析】选B。CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质,CO2溶于水生成了H2CO3导电,而CO2本身不属于电解质。
2.(2019·潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是(　　)A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子,而不是它发生反应后的生成物能电离出离子C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
【解析】选D。硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电,能否导电与溶解性强弱无关。
【素养提升】禁渔期是指政府规定的禁止或者是限制捕捞海内动物的活动的期间。其目的是保护水生生物的正常生长或繁殖,保证鱼类资源得以不断恢复和发展。
社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼,会造成鱼类资源的严重破坏。(1)河水为什么可以导电? 河水是电解质吗?提示:河水中含有大量的矿物质,大部分是盐类,盐是电解质,发生电离,使河水可以导电。河水属于混合物不是电解质。
(2)禁渔期渔政工作人员长期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不仅需要补充水分还要补充盐分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?提示:人出很多的汗,从而损失水分和盐分,造成肌肉缺少电解质,引起肌肉抽筋,盐水可及时补充电解质,避免该现象产生。
知识点二　电解质的电离与电解质导电【重点释疑】1.电离方程式的书写遵循原则(1)符合客观事实。①不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH-写成2OH-而不能写成 。③在溶液中 不能拆成H+和 ,而 必须拆成H+和 。
(2)质量守恒:“====”两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。
　【思考·讨论】　(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?提示:不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。
(2)电解质溶液导电和金属导电的原理一样吗?提示:电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子,通电时离子发生定向移动;金属导电是金属中电子发生定向移动。
【案例示范】 【典例1】下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(　　)A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
【解题指南】解答本题要注意两点:(1)单质、溶液即使能导电也不是电解质;(2)电解质导电需要在水溶液里或熔融状态下。
【解析】选C。因为硝酸钾溶液是混合物,所以不是电解质,但硝酸钾是电解质,A错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电,所以是电解质,B错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,C正确; SO2的水溶液能导电,是因为SO2
与水反应生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能导电,是电解质,SO2是非电解质,D错误。
【典例2】下列电离方程式书写正确的是(　　)A.NaHCO3====Na++H++ B.NH4NO3==== + C.H2SO4====2H++S2-+4O2-D.Ba(OH)2====Ba2++
【解题指南】电离方程式书写要注意三点:(1)正确书写离子符号;(2)弱酸的酸式酸根不能拆开写;(3)注意质量守恒和电荷守恒,化学式中原子或原子团的个数电离后作为离子的个数写在离子前面。
【解析】选B。 不能拆开写,应为:NaHCO3====Na++ ,A错误;原子团 要作为一个整体不能拆开写,应为:H2SO4====2H++ ,C错误;Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前,且氢氧根离子带1个负电荷,应为Ba(OH)2====Ba2++2OH-,D错误。
　【迁移·应用】1.(2019·菏泽高一检测)下列说法错误的是(　　)A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了 、 ,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、 三种离子
【解析】选C。明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电; 的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐。
2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确,不正确的加以改正。(1)HNO3====H+1+             (2)Ba(OH)2====Ba2++(OH-)2            (3)Na2SO4==== +             (4)Al2(SO4)3====Al3++             (5)NaHSO4====Na++             
答案: (1)不正确;改正:HNO3====H++ (2)不正确;改正:Ba(OH)2====Ba2++2OH-(3)不正确;改正:Na2SO4====2Na++ (4)不正确;改正:Al2(SO4)3====2Al3++3 (5)不正确;改正:NaHSO4====Na++H++
【补偿训练】1.(2019·菏泽高一检测)下列说法正确的是(　　)A.电解质本身不一定能导电B.溶液中离子数目越多,导电性就越强C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.电解质本身必须含有阴、阳离子
【解析】选A。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度和离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物,如NaHSO4是盐不是酸;有的电
解质本身没有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如HCl、H2SO4。
2.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(　　)A. KClO3溶液B.CaCl2溶液C. KCl晶体D.液态氯化氢【解析】选B。A中KClO3电离出K+和 ;B中电离出Ca2+和Cl-;C中KCl不电离;D中HCl为液态不是在溶液中,不电离。
3.下列电离方程式中,正确的是(　　)A.Ca(OH)2====Ca2++2(OH)-　B.FeCl2====Fe2++3Cl-C.K2SO4==== + 　　　D.Al2(SO4)3====2Al3++3
【解析】选D。A项2(OH)-为错误表示方法,正确为2OH-;B项是2Cl-;C项 为错误表示方法,正确为2K+。
4.电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时,采用如图所示的串联装置,闭合电键时,发现灯泡不亮。
(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。提示:醋酸、硝酸属于酸,KOH属于碱,Cu(NO3)2属于盐。
(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。提示:A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离,C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2====Cu2++2 , KOH====K++OH-。
(3)小灯泡不亮的原因是什么?怎样才能使灯泡亮起来? 提示:四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子,不导电,整个装置没有形成闭合回路,灯泡不亮;当向C中加水时,HNO3发生电离而导电,整个装置形成闭合回路,灯泡亮。
(4)若经过操作灯泡亮起来后,各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等,则哪个烧杯的溶液导电能力最强? 提示:B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时,溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强。
【素养提升】某同学做导电性实验时,向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液,发现灯泡明暗变化:明亮→变暗→几乎熄灭→变亮。
(1)溶液导电的原因是什么?提示:电解质在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子,通电后阴阳离子在溶液中定向移动而导电。
(2)灯泡的明暗程度与什么有关?提示:向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液过程中,因生成硫酸钡沉淀使溶液浓度发生变化,离子浓度越大,导电性越强,灯泡就越亮,反之越暗。