高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了电解质，Cl-，物质的观点，微观的角度，微粒观，强电解质和弱电解质，第2课时离子反应，课例赏析，观察•思考，试一试等内容，欢迎下载使用。
P15 电离与离子反应
宏观辨识 与微观探析
变化观念 与平衡思想
证据推理 与模型认知
第1课时：电解质的电离第2课时：离子反应第3课时：离子反应习题课
离子来源（种类、数量）
第1课时：电解质的电离
电解质溶于水发生了什么变化？

Enjy yurself every!, jinsking
查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？
《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
实验2：熔融的NaCl也能导电吗？
实验步骤：实验现象：实验结论：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。
例如：酸、碱、盐、水、金属氧化物
强化分类观 心中有典型
我们常吃的水果中，也富含电解质。
自由移动的、带电荷的粒子
电离： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
氯化钠、蔗糖、酸在水中的行为
1.电离的条件是什么？ 2.电离需不需要通电？ 3.电离的结果是什么？
水溶液或熔融状态，具备其一即可
微观：产生能自由移动的离子宏观：其水溶液或熔融状态能导电
个别 一般
水合b离子的图示不科学
斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯
请写出下列物质的电离方程式。 HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH; NaCl、 K2SO4 NH4Cl
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
HCl = H+ +Cl-H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl-
1、下列说法中，正确的是：（ ）
A.电解质在熔融状态下都能导电B.电解质在电流的作用下才可发生电离C.存在自由电子是电解质溶液导电的原因D.盐一般都是电解质
2、下列物质属于电解质的是A. NH3 B. Cu C. 硝酸溶液 D. NaCl
建立离子反应的概念形成微粒观
先滴加酚酞 再滴加某种溶液
HClH2SO4HNO3……
【任务1】从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应
学生活动：（1）分析NaOH溶液存在的微粒。（2）分析酸溶液中存在的微粒并绘制微粒示意图。（3）分析酸和NaOH溶液混合后，溶液中的微粒如何变化？并画出微粒变化的示意图。（4）用离子符号表示反应的过程。
学生活动：（1）绘制硫酸和Ba(OH)2溶液的微观粒子，并画出混合后微粒的变化。（2）写出该反应的离子方程式。
【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质
【思考与交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况。
学生活动：（1）绘制滴定过程电导率变化图像；（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义；（3）解释预测结果和实验事实差异的原因
【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出反应的离子方程式。
学生活动：（1）分析盐酸滴加到碳酸钙中时微粒的变化。（2）写出该反应的离子方程式。
【思考与交流】判断镁和盐酸反应是否属于离子反应，若是请写出离子方程式。
【任务1】从微观的角度分析盐酸与NaOH溶液的反应
【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出离子方程式
【思考与交流】判断镁和盐酸反应是否属于离子反应，若是请写出离子方程式
构建宏观辨识和微观探析的能力之桥
梳理知识结构
物质变化变化原因表示方法
电解质在水溶液中的行为
1. 直接书写离子方程式的方法。（微粒观的理解到位）
2.离子方程的书写步骤：写、拆、删、查（适合程度一般的学生）
（1）分析溶液中存在微粒（离子）及其比例关系；（2）确定发生反应的微粒、产物及其数量关系；（3）写出离子方程式并配平；（4）检查
用微观示意图表示这个反应
分析好简单的电解质溶液体系
第3课时 离子反应习题课
挖掘【思考与讨论】、【练习与应用】的价值
从电离的角度认识酸碱盐。
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
H++OH_=H2O
电离方程式、离子方程式的书写
物质的制备与纯化（转化）
(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：
(2)海水提溴、海水提镁
(4)除去污水中的重金属离子：
盐类能否电离和其溶解性无关！！！
记忆：（正）盐类溶解性口诀钾、钠、铵硝全能溶，盐酸盐不溶是银汞，碳酸盐多数水不溶；硫酸盐难溶有铅钡，磷酸盐多数不溶水。
可拆物质（易溶易电离）
强酸： HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
物质溶解性规律：1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
教学策略——实施以观念建构为本的化学教学
[任务]思考：湿手更易触电，为什么？请设计实验验证你的假设
不能自由移动或结合成分子
难溶物H2O(难电离物）气体（易挥发物）
实验探究一：猜猜下列哪些灯泡会发亮？
再回首：对物质分类的再认识
水溶液中或熔融状态下能否导电
既不是电解质，也不是非电解质。
方法：强化分类观 心中有典型

⑴ NaCl ⑵ HCl ⑶ NaOH ⑷ CH4 ⑸ 稀H2SO4 ⑹ Cu ⑺酒精 ⑻ H2 ⑼ 蔗糖 ⑽ SO2
判断时注意： ①化合物 ②自身导电,而不是反应的生成物