人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了氧化还原反应，实验·探究，注意事项，实验装置图，记录·分析，类比·概括，Na+，失1e-，Cl-，得1e-等内容，欢迎下载使用。
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
有得氧、失氧的化学反应是氧化还原反应
2. 及时记录实验现象
3. 实验结束后请将反应物取出， 并整理实验仪器和药品
1. 各小组确定发言人
电流计指针偏转说明： 这些化学反应发生时有电子转移
0 +1 +2 0
0 +2 +2 0
0 +1 +2 0
元素化合价的变化是氧化还原反应的特征； 电子转移是氧化还原反应的本质
2Na + Cl2 == 2NaCl
元素化合价升高，发生氧化反应
元素化合价降低，发生还原反应
失电子→元素化合价升高→氧化反应得电子→元素化合价降低→还原反应
判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请说出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
H2O+ CaO == Ca(OH)2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：
思考题：判断下列说法是否正确
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还 原反应。⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。⑶氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。