高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应说课课件ppt

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得到氧，被氧化(氧化反应)
失去氧，被还原（还原反应）
一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应（同步伴随）。
练一练 请从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？
失氧, 被还原(还原反应）
得氧, 被氧化（氧化反应）
H2 + CuO H2O + Cu
想一想 如下氧化还原反应中，除了物质得失氧以外还有什么特点？
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2.从化合价升降的角度定义： 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。化合价升高发生氧化反应化合价降低发生还原反应
氧化还原反应的特征： 有元素化合价的升降
氧化还原反应的判断依据是: 元素有无化合价的升降
是不是氧化还原反应一定存在氧的得失呢？请分析下面的反应。
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
H2O+CO2 H2CO3
1、什么是稳定结构？2、原子在化学变化中，都有通过不同方式达到稳定结构的趋势。方式有哪些？
稀有气体原子结构（最外层为2e-或8e-）
结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构 2.电子得失导致元素化合价升降
H2+Cl2 2HCl
结论： 1.通过形成共用电子对达到稳定结构 2.共用电子对的偏移（偏向或偏离） 导致元素化合价升降
氧化还原反应的实质： 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。得电子发生还原反应失电子发生氧化反应
3.从电子转移的角度分析
规律：升、失、氧；降、得、还
下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
C + O2 ==== CO2
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O
根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：
我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
H2O+CO2 H2CO3 C+O2 CO2 2H2O2 2H2O+O2 H2CO3 H2O+CO2 Fe+CuSO4 FeSO4+CuNaOH+HCl NaCl+H2O
下列反应分别属于哪类基本反应？
二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
1.辨析下列说法的正误。(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。　( )(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。　(　　)(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高,而无化合价的降低。　(　　)
2.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是　(　 )A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)=== Mg+Cl2↑
3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O
一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度2.从化合价升降的角度3.从电子转移的角度二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
课后作业：课本38页 1、4、5、6