2020-2021学年第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表说课ppt课件

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学生发展层级：无机物核心知识、认识发展和能力表现的学习进阶
基于结构和价键认知物质世界
化学键、物质结构、性质等
解释、论证、比较、预测
基于反应原理认识物质世界
电化学、平衡、电离、水解等
基于位构性认识物质世界
解释、比较、预测、推论
基于原子结构认识元素性质
原子序数、原子结构模型、核外电子排布、元素性质
基于类别和价态认识物质性质
金属、非金属、氧化物、酸碱盐、二维图
描述、归纳、分析、预测、设计、证明
基于代表物及分类认识物质性质
混合物、纯净物、元素、单质、化合物、物理性质、化学性质、化合价
发展学生证据推理与模型认知的核心素养
基于物质性质但角度的认识方式
基于：“位置·结构·性质”的系统思维
　根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速无规则运动,就像行星围绕太阳运转一样。
2、原子内微粒间的电荷关系
质子、中子、电子的电性和电量情况？
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
原子中：核外电子数＝质子数=核电荷数＝原子序数
离子中：核外电子数≠质子数=核电荷数＝原子序数
阳离子：核外电子数＝质子数－离子所带电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数
原子：没有得失电子，显电中性
离子：得到或失去电子，带负电或正电性
3、原子内微粒间的质量关系
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
将有关原子的质子数和中子数之和填入表中，并与原子的相对原子质量作比较，得出什么结论
质量数 = 近似相对原子质量
4、表示原子组成的一种方法
a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数
a b c d e各代表什么
【例】某元素X的原子,质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　)
氢化物摩尔质量=m+A
氢化物质子数=m+(A-N)
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小
9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836
2200km/s (约为光速的1%）
问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？
2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子层上电子的能量不同
1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（模型思想）
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
思考：核外电子分层排布有什么规律吗?
1、能量最低原理：由内往外排，先排K层，排满K层再排L层、N层、O层……
2、每层最多容纳电子数2n2(n表示电子层），最外层中的电子数最多只有8个（ K层只有2个），次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
【注意】这些规律是相互联系,相互制约,不可割裂。
【例】判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
【例】根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
氧、镁原子核外电子排布都没有达到稳定结构，它们是如何发生化学反应形成氧化镁的？
一些元素的原子得失电子的情况
讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。
结论： 正化合价＝失电子数 |负化合价|＝得电子数
【例】用下面的结构示意图的字母填空：
（1）属于金属原子的是_______________;（2）属于非金属原子的是_____________;（3）属于离子结构示意图的是_________;（4）具有稳定结构的是_______________。
【例】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　） A. Ne 　 B. Mg　　 C. S　　 D. C