四川省蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学含答案

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蓉城名校2021～2022学年度上期高中2020级期中联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上。试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学与能源的说法错误的是A.柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应B.在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应C.核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发D.过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学2.催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热B.对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率C.催化剂反应前后的质量和性质不变D.催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变3.下列关于活化分子和活化能的说法错误的是A.普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B.能够发生有效碰撞的分子称为活化分子C.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞   D.活化能的作用在于使反应物活化来启动反应4.下列变化过程中有能(热)量释放的是A.2 mol H原子变成1 mol H2分子B.Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中并搅拌C.1 mol O2分子变成2 mol O原子D.高温下CO2与C反应转化成CO5.对于化学反应SiO2(s)＋4HF(g)＝SiF4(g)＋2H2O(g)，下列反应速率关系正确的是A.2v(SiO2)＝v(H2O)    B.v(HF)＝4v(SiF4)    C.2v(HF)＝v(H2O)    D.v(SiF4)＝2v(H2O)6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.对于反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)  △H<0，降低温度有利于CO的转化B.增大压强，有利于工业上氨的合成C.工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇7.等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是8.在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是A.容器体积不变，充入少量HCl气体     B.容器体积不变，充入少量氢气C.增大压强使容器体积变小             D.容器体积不变，充入少量气体He9.在体积固定的2 L密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol、0.3 mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.5 mol·L－1B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 mol·L－1C.SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1、0.075 mol·L－1D.SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3)≤0.15 mol·L－110.在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是A.CO和CO2的物质的量浓度之和不再变化     B.混合气体的分子总数不再变化C.混合气体的密度不再变化                   D.H2O和H2的物质的量之比不再变化11.一定温度下，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol O2(g)发生反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)  △H<08min后达平衡，测得容器内压强是反应前的。下列说法错误的是A.该温度下反应的平衡常数K＝B.平衡时，CO的转化率为60%C.8min内，生成CO2的反应速率为0.075 mol·L－1·min－1D.平衡后向容器中再充入CO和CO2各1 mol，平衡向逆反应方向移动12.对于反应CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  △H，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：下列判断正确的是A.T1>T2，p1>p2，△H<0     B.T1<T2，p1>p2，△H<0C.T1<T2，p1<p2，△H>0     D.T1>T2，p1<p2，△H>013.在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H<0。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是A.增大NO的浓度            B.升高反应体系的温度C.增大压强(缩小容器体积)     D.添加了合适的催化剂14.下列物质中，既能导电又属于强电解质的是A.熔融KOH     B.液氨     C.硅     D.盐酸15.常温下，下列关于甲酸(HCOOH)溶液的说法正确的是A.溶液中甲酸电离出的HCOO－和H＋的物质的量浓度相等时HCOOH达到电离平衡B.HCOOH的电离方程式为：HCOOH＝HCOO－＋H＋C.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液与0.2 mol·L－1 HCOOH溶液中，HCOOH电离平衡常数前者小D.20 mL0.1 mol·L－1 HCOOH溶液与10 mL0.2 mol·L－1 HCOOH溶液中和NaOH的能力相同16.在一定温度下，用水逐渐稀释0.2 mol·L－1 HF溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是A.     B.c(HF)     C.c(H＋)·c(OH－)     D.17.下列关于焓变(△H)和熵变(△S)的说法正确的是A.△H<0的反应一定能自发进行       B.△S>0的反应一定能自发进行C.△H－T△S<0的反应能自发进行     D.△H－T△S＝0的反应一定没有进行18.下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是A.P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)           △H＝－3093.2kJ mol－1B.4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)  △H＝－1265.2kJ. mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－802kJ. mol－1D.S(s)＋O2(g)＝SO3(g)           △H＝－315kJ. mol－119.已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋△H<0橙色            黄色在试管中加入5 mL 0.l mol·L－1 K2Cr2O7溶液。下列说法正确的是A.向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过一段时间溶液呈黄色B.向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色C.向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化D.橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应20.中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出的热量。科学实验测定，中和热为57.3 kJ·mol－1。下列表达正确的是A.Fe(OH)3(s)＋3HCl(aq)＝FeCl3(aq)＋3H2O(l)  △H＝－3×57.3 kJ·mol－1B.在中和反应反应热的测定过程中，可让酸(或碱)稍稍过量，使碱(或酸)被完全中和C.NaOH(aq)＋HClO(aq)＝NaClO(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1D.在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.(12分)在密闭容器中进行如下反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  △H>0达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。(1)增加C的含量，平衡          ，c(H2O)          。(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡，c(H2)          。(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向          方向移动，c(CO)          ，H2O(g)的转化率α(H2O)          。(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向          方向移动，c(H2)          。(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向          方向移动，H2O(g)的转化率α(H2O)          ，c(CO)          。22.(10分)某温度下，将体积分别为V L且c(H＋)相同的HNO3和CH3COOH加水稀释，溶液中c(H＋)随着加水量的变化曲线如图所示：回答下列问题：(1)II表示的是          (填化学式)的变化曲线。(2)a点溶液的导电性         b点溶液的导电性(填“<”“>”或“＝”，下同)，a点酸的电离程度         d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度         b点对应酸的总浓度。(3)取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积关系是Vb        Vc(填“<”“>”或“＝”)。23.(14分)某探究小组用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素。设计实验方案如下表：结合以上数据和所学知识回答下列问题：(1)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                             。(2)实验①和②是探究          对反应速率的影响，实验②中用MnO4－的浓度变化表示的平均反应速率是          。实验①和③是探究          对反应速率的影响。(3)实验①和④是探究          对反应速率的影响。有同学观察到实验④开始反应较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是                            。(4)实验⑤和⑥不能达到实验目的，其理由是                                        。24.(10分)甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题。哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程(催化剂是Zn/ZSM－5)，共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移(夺氢)三个阶段。该反应历程的示意图如下：(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2③CH3COOH(g)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)  △H3则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为                         。(2)催化剂Zn/ZSM－5有以下四种形态：Z1(Zn2＋/ZSM－5)、Z2([ZnOZn]2＋/ZSM－5)、Z3(Zn2＋、[ZnOZn]2＋/ZSM－5)、Z4(bi－[ZnOZn]2＋/ZSM－5)。图甲、图乙分别表示反应CH4(g)＋CO2(g)CH3COOH(g)  △H4在催化剂Zn/ZSM－5的Z1、Z2形态时的势能变化：由图甲、图乙可知△H4         0(填“>”“<”或“＝”)；不同形态的Z1、Z2对△H4          (填“有”或“无”)影响。(3)从CH4到过渡态I断裂的是          键(填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同)，最后一步“夺氢”过程中有          键形成。25.(14分)工业上利用CO2和H2合成甲烷的反应(CO2甲烷化反应)如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  △HI.400K、0.1MPa时，平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图甲所示：(1)CO2甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为          。(2)CO2甲烷化反应的正反应是          (填“放热”或“吸热”)反应。II.在体积可变的密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  △HCO2的平衡转化率(a)随着温度、压强的变化如图乙所示：(3)判断图中Y1、Y2表示的物理量是          ，且Y1         Y2(填“>”“<”或“＝”，下同)；A、B两点对应的化学反应速率大小关系是vA         vB。(4)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为          。(5)若达到化学平衡状态C时，容器的体积为VC＝2L，则达到化学平衡状态A时，容器的体积为VA＝          L。