精品解析：北京清华大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：北京清华大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了5 Mn55， 下列电离方程式中，正确的是， 下列微粒中，只有氧化性的是， 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55
一、选择题
1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是
A. NaClB. C2H5OHC. CH3COOHD. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【分析】
试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；
B．C2H5OH为非电解质，正确；
C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；
D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；
故选择B。
2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是
A. 黄山云雾B. 氢氧化铁沉淀C. 食盐水D. 硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；
B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
3. 下列事例不属于氧化还原反应的是
A. 金属冶炼B. 石灰水粉刷墙壁C. 食物腐败D. 燃放鞭炮
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．石灰水粉刷墙壁发生反应 ,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；
C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C；
D．燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
4. 下列电离方程式中，正确的是
A. Na2SO4=2Na++B. Ba(OH)2=Ba2++
C. Al2(SO4)3=2Al3++3D. Ca(NO3)2=Ca2++2
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
5. 下列反应中，不属于离子反应的是
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB. H2+Cl22HCl
C. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；
答案选B。
6. 下列微粒中，只有氧化性的是
①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
A. ③B. ③⑤C. ①②D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；
②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；
③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；
④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；
⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；
⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；
综上所述，③⑤符合题意，答案B。
7. 在1 ml Na2SO4中含有Na+的数目是
A. 6.02×1023B. 1.204×1024C. 1D. 2
【答案】B
【解析】
【详解】1 ml Na2SO4中，Na+的物质的量为1ml×2=2ml，由N=nNA可知，Na+个数为2×6.02×1023个，故选B。
8. 下列离子可以在溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Cl-、、B. Ca2+、Cl-、、
C. H+、Cl-、、D. Ag+、、Cl-、Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；
C. H+、Cl-、、四种离子不发生反应，能共存，C正确；
D. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；
答案选C。
9. 加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是
A. B. Cu2+C. D. Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；
B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；
C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；
D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；
答案选C。
10. 在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A.含氧酸属于酸，酸属于纯净物，A错误；
B.电解质不一定是盐如NaOH等，B错误；
C.胶体属于分散系，分散系属于混合物，混合物属于物质，C正确；
D.碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，D正确；
答案选CD。
11. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. Na →Na2O2B. Cl2→HClC. CaO→Ca(OH)2D. Fe2O3→Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na →Na2O2中，Na元素化合价升高，需加氧化剂发生反应，A错误；
B．Cl2→HCl中，虽然Cl元素的化合价降低，但可与水反应发生自身氧化还原反应，B错误；
C．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，C错误；
D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需加还原剂发生反应，D正确；
答案选D。
12. 已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是
A. 与二氧化碳反应生成碳酸钠B. 与水反应生成氢氧化钠
C. 与硫酸反应生成硫酸钠D. 与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A与题意不符；
B．碱性氧化物能与水反应生成碱，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B与题意不符；
C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C与题意不符；
D．氧化钠无强氧化性，则氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，而不能生成硫酸钠，D说法错误；
答案为D。
13. 能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
分析】
BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。
【详解】A. 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；
B. BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；
C. 稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；
D. 稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。
14. 下列说法不正确的是
A. 化合物中除了电解质就是非电解质
B. 硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和
C. 胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要原因
D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
【答案】B
【解析】
【详解】A.化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；
B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；
C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；
D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；
故选：B。
15. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A. 钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
B. 氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条
C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；
C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；
故选A。
16. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物用量变化而变化的是
A. Na和O2B. NaOH和CO2C. C和CO2D. Na2CO3和HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；
B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误；
C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确；
D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；
答案选C。
17. 下列各组物质中，所含分子数相同的是
A. 10g H2和10g O2B. 标况下5.6L N2和11g CO2
C. 9g H2O和1ml O2D. 标况下224mL N2和0.1ml N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．10g H2含分子数 ，10g O2含分子数，故不选A；
B．标况下5.6L N2含分子数，11g CO2含分子数，故选B；
C．9g H2O含分子数、1ml O2含分子数NA，故不选C；
D．标况下224mL N2含分子数，0.1ml N2含分子数0.1NA，故不选D；
选B。
18. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NA
B. 1ml HCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子
C. 4.48L N2含有的原子数为0.4NA
D. 标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1ml，碳原子数为NA，故A正确；
B．盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；
C．未告知温度和压强，无法计算4.48L N2的物质的量，故C错误；
D．标准状况下，2.24L稀有气体的物质的量为=0.1ml，稀有气体为单原子分子，所含原子数为0.1 NA，故D错误；
故选A。
19. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A. 该反应属于氧化还原反应B. 该反应利用了Cl2的氧化性
C. 该反应属于复分解反应D. 生成1ml N2有6ml电子转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；
B．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；
C．该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；
D．N2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1ml N2有6ml电子转移，D说法正确；
答案为C。
20. 将60mL 0.25ml/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.3ml/LB. 0.03ml/LC. 0.05ml/LD. 0.04ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为B。
21. 下列物质所含分子数最多的是
A. 10000亿个水分子B. 3.6g水
C. 标况下6.72L COD. 500mL 1ml/L蔗糖溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．10000亿个水分子中水分子个数用科学计数法表示为1012；
B．3.6g水的物质的量为0.2ml，水分子个数为1.204×1023；
C．标况下6.72L CO的物质的量为0.3ml，CO分子个数为1.806×1023；
D．500mL 1ml/L蔗糖溶液中水约有500g，水的物质的量约为27.8ml，含蔗糖分子物质的量为0.5ml；
综上所述，含有分子数目最多的为500mL 1ml/L蔗糖溶液，答案选D。
22. Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A. Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2O
B. Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2O
C. NaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2O
D. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A选；
B．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不选；
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选；
故选：A。
23. 下列离子方程式可能不正确的是
A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓
C. 酸碱中和反应：OH-+H+=H2O
D. 盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正确；
C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误；
D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
答案选C。
24. 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是
A. 电离是在电流作用下化合物解离成离子
B. 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的
D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；
B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；
D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；
选D。
25. 某溶液中含有较大量的Cl-、、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【详解】Ag+能与Cl-、、 OH-三种结合，Mg2+能与、 OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出 OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。
26. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应不是离子反应
C. K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质
D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
【答案】B
【解析】
【详解】A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；
B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；
C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；
D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；
故选B。
27. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。
根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是
A. 该注射液属于一种分散系
B. 该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C. 500mL该注射液质量为25g
D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．注射液是一种混合物，属于一种分散系，A正确；
B．由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；
C．500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g，C错误；
D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量n==，物质的量浓度约为c= ==0.28ml·L-1，D正确；
答案选C。
28. 十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是
A. 该反应中盐酸是氧化剂
B. 该反应中盐酸部分被氧化
C. 该反应中每转移2ml e-，就有2ml HCl参加反应
D. 当8.7g MnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24L Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；
B．盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B正确；
C．该反应中每转移2ml e-，有4ml HCl参加反应，只有2ml HCl被氧化，故C错误；
D．当8.7g MnO2被消耗时，生成0.1ml氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L ，故D错误；
选B。
29. 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
【详解】提取题目信息，如表所示：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。
30. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
A. ①③④B. ④⑤⑥C. ①②③④D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，不能计算溶质的物质的量，所以不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度，选A；
B．设溶质的溶解度为Sg，， ，所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，可计算物质的量浓度，故不选B；
C．m(质)= m(液)- m(剂)，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，可计算物质的量浓度，故不选C；
D．溶质的溶解度为Sg，，m(质)= m(液) ，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度，可计算物质的量浓度，故不选D；
选A。
二、填空题
31. 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。
A_____、B______、C____、 D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。
【答案】 (1). (2). (3). (4).
【解析】
【详解】A对应的是澄清石灰水和稀盐酸反应，离子方程式是 ；
B对应的是氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式是；
C对应的氯化铜和铁反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是： ；
D对应的是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是： 。
32. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：Na2SO3
(1)写出图中A的化学式：_____。
(2)SO2属于______氧化物，因此可与NaOH、______(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为_____。
(3)小艾同学预测SO2具有还原性，其理论依据是____，将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是____。
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入量盐酸后沉淀部分溶解。
(4)SO2与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是Mn2+，试写出该反应的离子方程式_____，其中SO2是____(填“氧化剂”或“还原剂”)
【答案】 (1). H2SO3 (2). 酸性 (3). CaO (4). NaHSO3 (5). 硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态 (6). ①② (7). 2+5SO2+2H2O =2Mn2+++ 4H+ (8). 还原剂
【解析】
【详解】(1)根据价类二维图可知，A中硫元素化合价为+4价，物质类别属于酸，故A的化学式为H2SO3。
(2)二氧化硫能碱反应生成盐和水，故SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、碱性氧化物，如CaO等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应时，生成亚硫酸氢钠，化学式为NaHSO3。
(3) SO2中硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态，故具有还原性，若二氧化硫具有还原性，将SO2通入FeCl3溶液中，会发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸和氯化氢，可以观察到反应后溶液由黄色变为浅绿色，取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(4)SO2与酸性高锰酸钾反应发生氧化还原反应，后者的产物是Mn2+，离子方程式为2+5SO2+2H2O =2Mn2++5+ 4H+，其中SO2中硫元素化合升高，故二氧化硫作还原剂。
33. 实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。
(1)试剂a是_____。
(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。
(3)操作Ⅰ的名称是______。
(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。
(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2ml/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上
②定容时居高临下俯视刻线
③所用的容量瓶事先没有干燥
④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴
(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。
【答案】 (1). BaCl2溶液 (2). CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓ (3). 过滤 (4). Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (5). 250mL容量瓶 (6). 2.9g (7). ①、④ (8). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (9). 2.24×104
【解析】
【分析】
根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。
【详解】(1) 根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；
(2) 加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
(3) 根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；
(4) 若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(5) 配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2ml/L×58.5g/ml≈2.9g；
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；
②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；
③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；
④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；
故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；
(6) 电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)==1×106ml，则产生的气体在标况下的体积为1×106ml×22.4L/ml=2.24×104 m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。
34. I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
(2)分析图像，可以获得的结论是____；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过_____℃。
(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。
Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：
(4)①由实验现象可获得一下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“