初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构第1课时巩固练习

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构第1课时巩固练习，共5页。试卷主要包含了碳12是指含6个中子的碳原子，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A.质子数相同
B.质量相同
C.电子数不相同
D.16和18表示原子个数
2.下列同学对原子和原子核的讨论中，正确的是（ ）
3.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
4.下列说法不正确的是（ ）
A.原子呈电中性
B.原子中一定含有质子
C.化学反应前后原子的种类不变
D.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
5.人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”（核电荷数为2），以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子核内（ ）
A.含有3个质子，没有中子
B.含有2个质子、1个中子
C.含有1个质子、2个中子
D.含有3个中子，没有质子
6.已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核电荷数为1，每个氧原子的原子核内有8个质子，则1个水分子里有 个质子， 个原子核， 个电子，整个水分子 （填“显”或“不显”）电性。
7.★已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的11 836，通过下表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
8.【设置情景】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，英国物理学家汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
①放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7 000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360°转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1 μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
参考答案
1.A 氧16和氧18两种氧原子中质子数都是8；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。
2.B 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，电子绕着核做高速运动，故B项正确。原子核由质子和中子构成，但并不是所有原子核中都有中子，如某种氢原子核内只有质子，没有中子，所以A、C两项错误。原子的正电荷都集中在原子核里，但就其质量而言，由于电子的质量很小，所以其质量主要集中在原子核上，而不是全部集中在原子核上，故D项错误。
3.D 原子由原子核和电子构成，质子、中子构成原子核，居于原子中心，体积很小，电子位于原子核外的很大空间内，A错误，B错误；一个质子的质量约为一个电子质量的1 836倍，C错误；D正确。
4.D 原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和电子所带的电荷在数量上相等，但电性相反，故原子呈电中性，A正确；原子中一定含有质子，B正确；化学反应前后原子的种类不变，C正确；保持水的化学性质的粒子是水分子，D错误。
5.B 根据信息可知，C13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，即C13中的“13”是指质子数与中子数的和。由此类比推理，He3是指原子核内有2个质子，有3-2=1个中子的氦原子。
6.【解析】 每个氢原子中含有1个质子，每个氧原子中含有8个质子，故1个水分子中含有10个质子；每个原子只含有1个原子核，故1个水分子中含有3个原子核；根据质子数=电子数，可知1个水分子中含有电子的数目也为10；由于质子和电子所带电量相等，电性相反，因而水分子不显电性。
【答案】 10 3 10 不显
7.【解析】 应从表格中所列的数据关系中，寻找相等、不相等的关系，并与其他种类的原子相比较，从而确定得出的关系是否正确。
【答案】 （1）不同的原子质子数不同
（2）有的原子原子核内没有中子
（3）原子核内的质子数与中子数不一定相等
8.【答案】 （1）不会 原子核 （2）B （3）C原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17