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初中化学人教版九年级上册课题2 燃料的合理利用与开发第2课时练习
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 燃料的合理利用与开发第2课时练习，共6页。试卷主要包含了下列做法不利于保护环境的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列做法不利于保护环境的是（ ）
A.发展公共交通，提倡绿色出行
B.增加使用太阳能、核能等新能源
C.改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D.改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
2.观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是（ ）
A.SO2、NO2B.CO2、CO
C.SO2、CO2D.NO2、CO
3.某市5月26日的空气质量日报如下：
下列各项对表中空气质量指数不会产生影响的是（ ）
A.露天焚烧垃圾B.用煤作燃料
C.用氢气作燃料D.用洒水车洒水
4.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
CO→O2四氧化三钴 纳米棒 CO2
A.反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应
B.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化
C.可有效降低汽车尾气对大气的污染
D.反应前后氧原子数目发生了变化
5.页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气（主要成分是甲烷）资源。下列说法错误的是（ ）
A.页岩气的开发和利用有利于缓解石油资源的短缺
B.使用页岩气可减少硫氧化物、氮氧化物的排放
C.页岩气和天然气的主要燃烧产物相同
D.页岩气开采泄漏对环境无影响
6.下图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A.氢元素在循环过程中，没有发生化学反应
B.燃料电池系统将化学能转化为电能
C.水的分解反应需要吸收能量
D.该能量转化系统中的水可以回收使用
7.造成空气污染的有害气体有 、氮的氧化物和一氧化碳等。氮的氧化物（如NO）主要来自汽车排放的尾气，在高温条件下氮气（N2）与氧气反应生成一氧化氮，该反应的反应类型是 。一氧化碳与一氧化氮能在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式： 。
8.在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
（1）下列物质属于化石燃料的是 。
A.乙醇B.石油
C.氢气D.煤
（2）氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，在实验室里可以用锌与稀硫酸反应来制取氢气，写出反应的化学方程式： 。
（3）煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5 000 t，回答下列问题：
①5 000 t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为 。
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为 。
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为 （计算结果精确到小数点后一位）t。
9.★控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福。
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出该反应的化学方程式： ，甲醇中碳元素的化合价为 价。
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 。
A.该技术符合“低碳”经济的理念
B.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C.该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D.液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 。
（3）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2与物质M发生反应：CO2+2MCO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为 。
10.（1）写出一种你知道的能产生氢气的方法，用化学方程式表示： ；
（2）市场上经常有人卖氢气球，这些销售者常常把剪碎的铝制易拉罐与氢氧化钠溶液在气密性良好的钢罐中反应（其中H2O也是反应物之一），生成NaAlO2和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；
（3）如果在实验室中采用这种方法制取一定量的氢气，在下列仪器中，选择用 （填字母）作为气体发生装置，用 （填字母）收集氢气，原因是 ；要检查收集到的氢气是否纯净，你准备采用的方法是 ；
（4）氢气和甲烷都是无色无味的可燃气体，可以根据 的不同进行区分；
（5）你知道的新能源还有哪些，请举一例： 。
参考答案
1.C 将废气排放到高空，并不会减少污染气体和PM2.5排放，不利于保护环境。
2.A 二氧化氮和二氧化硫能与水反应生成酸，形成酸雨，A正确；二氧化碳的排放不会导致酸雨，B、C错误；一氧化碳不与水反应，不能形成酸雨，D错误。
3.C A项，露天焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，对表中空气质量指数会产生影响，故选项不符合题意；B项，煤不充分燃烧会产生一氧化碳和烟尘，对表中空气质量指数会产生影响，故选项不符合题意；C项，氢气燃烧的产物是水，无污染，对表中空气质量指数不会产生影响，故选项符合题意；D项，用洒水车洒水，能减少空气中的可吸入颗粒物，故选项不符合题意。
4.C 反应物中氧气是单质，A不正确；四氧化三钴纳米棒作催化剂，反应前后化学性质不变，B不正确；化学反应前后所有元素的原子数目都不变化，D不正确，故只有C正确。
5.D 页岩气的开发和利用有利于缓解石油资源的短缺，A项正确；页岩气在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，可以减少硫氧化物、氮氧化物的排放，B项正确；页岩气与天然气的主要成分都是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，C项正确；甲烷能产生温室效应，页岩气开采泄漏可能会加剧温室效应，D项错误。
6.A 空间站发生的氢元素循环过程中，伴随有氢气的燃烧和水的电解两个化学反应；燃料电池系统中，实现了化学能向电能的转化；水电解系统中，水发生分解反应时需吸收能量；该能量转化系统中伴有水的电解和水的生成，实现了水的回收使用。
7.【答案】 二氧化硫 化合反应 2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2
8.【解析】 （1）煤、石油、天然气为化石燃料。（2）锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。（3）①5 000 t含硫0.8%的煤中所含硫的质量为5 000 t×0.8%=40 t。②根据化学方程式：S+O2 点燃 SO2，40 t硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为80 t。③根据化学方程式可求得参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比为（2×64）∶（2×98）=32∶49；根据SO2与H2SO4的质量比，80 t SO2全部转化，可得到122.5 t H2SO4。
【答案】 （1）BD （2）2H2+O2 点燃 2H2O Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ （3）①40 t ②64 80 t ③32∶49 122.5
9.【解析】 （1）①二氧化碳与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为3H2+CO2 复合催化剂 CH3OH+H2O；设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+1×3-2+1=0，x=-2价。②A项，二氧化碳循环利用，符合“低碳”经济的理念，故对；B项，水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，故错；C项，二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故对；D项，液化石油气、汽油中含有碳、氢两种元素。（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故物质M的化学式为NH3。
【答案】 （1）①3H2+CO2 复合催化剂 CH3OH+H2O
-2 ②AC
（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈
（3）NH3
10.【答案】 （1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑（答案合理即可）
（2）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
（3）B D（或E） 氢气难溶于水（或氢气的密度比空气的密度小） 用小试管收集氢气在酒精灯火焰上点燃，如听到“噗”的一声，说明氢气已较纯净
（4）燃烧产物
（5）太阳能（答案合理即可）
项目
空气质量指数
空气质量级别
空气质量状况
可吸入颗粒物
65
二级
良
二氧化硫
6
二氧化氮
20
1.下列做法不利于保护环境的是（ ）
A.发展公共交通，提倡绿色出行
B.增加使用太阳能、核能等新能源
C.改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D.改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
2.观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是（ ）
A.SO2、NO2B.CO2、CO
C.SO2、CO2D.NO2、CO
3.某市5月26日的空气质量日报如下：
下列各项对表中空气质量指数不会产生影响的是（ ）
A.露天焚烧垃圾B.用煤作燃料
C.用氢气作燃料D.用洒水车洒水
4.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
CO→O2四氧化三钴 纳米棒 CO2
A.反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应
B.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化
C.可有效降低汽车尾气对大气的污染
D.反应前后氧原子数目发生了变化
5.页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气（主要成分是甲烷）资源。下列说法错误的是（ ）
A.页岩气的开发和利用有利于缓解石油资源的短缺
B.使用页岩气可减少硫氧化物、氮氧化物的排放
C.页岩气和天然气的主要燃烧产物相同
D.页岩气开采泄漏对环境无影响
6.下图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A.氢元素在循环过程中，没有发生化学反应
B.燃料电池系统将化学能转化为电能
C.水的分解反应需要吸收能量
D.该能量转化系统中的水可以回收使用
7.造成空气污染的有害气体有 、氮的氧化物和一氧化碳等。氮的氧化物（如NO）主要来自汽车排放的尾气，在高温条件下氮气（N2）与氧气反应生成一氧化氮，该反应的反应类型是 。一氧化碳与一氧化氮能在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式： 。
8.在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
（1）下列物质属于化石燃料的是 。
A.乙醇B.石油
C.氢气D.煤
（2）氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，在实验室里可以用锌与稀硫酸反应来制取氢气，写出反应的化学方程式： 。
（3）煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5 000 t，回答下列问题：
①5 000 t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为 。
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为 。
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为 （计算结果精确到小数点后一位）t。
9.★控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福。
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出该反应的化学方程式： ，甲醇中碳元素的化合价为 价。
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 。
A.该技术符合“低碳”经济的理念
B.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C.该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D.液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 。
（3）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2与物质M发生反应：CO2+2MCO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为 。
10.（1）写出一种你知道的能产生氢气的方法，用化学方程式表示： ；
（2）市场上经常有人卖氢气球，这些销售者常常把剪碎的铝制易拉罐与氢氧化钠溶液在气密性良好的钢罐中反应（其中H2O也是反应物之一），生成NaAlO2和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；
（3）如果在实验室中采用这种方法制取一定量的氢气，在下列仪器中，选择用 （填字母）作为气体发生装置，用 （填字母）收集氢气，原因是 ；要检查收集到的氢气是否纯净，你准备采用的方法是 ；
（4）氢气和甲烷都是无色无味的可燃气体，可以根据 的不同进行区分；
（5）你知道的新能源还有哪些，请举一例： 。
参考答案
1.C 将废气排放到高空，并不会减少污染气体和PM2.5排放，不利于保护环境。
2.A 二氧化氮和二氧化硫能与水反应生成酸，形成酸雨，A正确；二氧化碳的排放不会导致酸雨，B、C错误；一氧化碳不与水反应，不能形成酸雨，D错误。
3.C A项，露天焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，对表中空气质量指数会产生影响，故选项不符合题意；B项，煤不充分燃烧会产生一氧化碳和烟尘，对表中空气质量指数会产生影响，故选项不符合题意；C项，氢气燃烧的产物是水，无污染，对表中空气质量指数不会产生影响，故选项符合题意；D项，用洒水车洒水，能减少空气中的可吸入颗粒物，故选项不符合题意。
4.C 反应物中氧气是单质，A不正确；四氧化三钴纳米棒作催化剂，反应前后化学性质不变，B不正确；化学反应前后所有元素的原子数目都不变化，D不正确，故只有C正确。
5.D 页岩气的开发和利用有利于缓解石油资源的短缺，A项正确；页岩气在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，可以减少硫氧化物、氮氧化物的排放，B项正确；页岩气与天然气的主要成分都是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，C项正确；甲烷能产生温室效应，页岩气开采泄漏可能会加剧温室效应，D项错误。
6.A 空间站发生的氢元素循环过程中，伴随有氢气的燃烧和水的电解两个化学反应；燃料电池系统中，实现了化学能向电能的转化；水电解系统中，水发生分解反应时需吸收能量；该能量转化系统中伴有水的电解和水的生成，实现了水的回收使用。
7.【答案】 二氧化硫 化合反应 2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2
8.【解析】 （1）煤、石油、天然气为化石燃料。（2）锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。（3）①5 000 t含硫0.8%的煤中所含硫的质量为5 000 t×0.8%=40 t。②根据化学方程式：S+O2 点燃 SO2，40 t硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为80 t。③根据化学方程式可求得参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比为（2×64）∶（2×98）=32∶49；根据SO2与H2SO4的质量比，80 t SO2全部转化，可得到122.5 t H2SO4。
【答案】 （1）BD （2）2H2+O2 点燃 2H2O Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ （3）①40 t ②64 80 t ③32∶49 122.5
9.【解析】 （1）①二氧化碳与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为3H2+CO2 复合催化剂 CH3OH+H2O；设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+1×3-2+1=0，x=-2价。②A项，二氧化碳循环利用，符合“低碳”经济的理念，故对；B项，水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，故错；C项，二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故对；D项，液化石油气、汽油中含有碳、氢两种元素。（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故物质M的化学式为NH3。
【答案】 （1）①3H2+CO2 复合催化剂 CH3OH+H2O
-2 ②AC
（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈
（3）NH3
10.【答案】 （1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑（答案合理即可）
（2）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
（3）B D（或E） 氢气难溶于水（或氢气的密度比空气的密度小） 用小试管收集氢气在酒精灯火焰上点燃，如听到“噗”的一声，说明氢气已较纯净
（4）燃烧产物
（5）太阳能（答案合理即可）
项目
空气质量指数
空气质量级别
空气质量状况
可吸入颗粒物
65
二级
良
二氧化硫
6
二氧化氮
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