化学九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试精练

这是一份化学九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试精练，共8页。试卷主要包含了选择题，积累运用，情景分析，实验探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.要验证二氧化碳的密度比空气的密度大，可采用下列实验装置中的（ ）
A.①②B.②③C.③④D.①④
2.实验室制备二氧化碳气体常用的方法是（ ）
A.煅烧石灰石
B.点燃木炭
C.用石灰石与稀盐酸反应
D.碳酸分解
3.物质的用途与性质对应关系不合理的是（ ）
A.石墨做电池电极——导电性
B.焦炭冶炼金属——可燃性
C.金刚石切割玻璃——硬度大
D.活性炭除异味——吸附性
4.（2020江苏南京中考）C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ）
A.该物质由C60分子构成
B.该物质由60个碳原子构成
C.其相对分子质量为720
D.C60与C70是两种物质
5.下列实验操作先后顺序不正确的是（ ）
A.一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先停止通一氧化碳，后停止加热
B.点燃甲烷、一氧化碳、氢气等可燃性气体时，先验纯，后点燃
C.木炭还原氧化铜的实验结束时，先把导管从盛有澄清石灰水的试管中取出，后停止加热
D.用托盘天平称量药品时，先调平，后称量
6.实验室制取二氧化碳时可用浓硫酸作干燥剂。下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ）
7.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C.木炭和活性炭都具有吸附性
D.二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质
8.小张同学用足量的盐酸与石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2。已知CO2不与NaHCO3反应，则你认为小张（ ）
A.不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择A、B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶CO2
二、积累运用（共26分）
9.（8分）碳及其化合物与人类关系密切，在生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）下列含碳元素的物质：①碳酸钙 ②二氧化碳 ③一氧化碳 ④碳酸，能用于冶炼金属的是 ，汽水中含有的酸是 。
（2）木炭可以用作燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式是 。
（3）倡导“低碳”生活，主要是为了减少 的排放量。请写出一例符合这一主题的做法。 。
10.（6分）桂林山水的象征——象鼻山是由3.6亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。
（1）写出碳酸钙的化学式： ，
其中所含阴离子的化学符号为 。
（2）实验室中常用石灰石制取二氧化碳，化学反应方程式为 。
11.（12分）下图中A为一种混合气体，经分析得知只含两种元素，根据图中的转化关系，回答下列问题：
（1）写出B~E各物质的化学式：
B ；C ；D ；E 。
（2）分别写出C D和生成白色沉淀B的化学方程式：
C D ；
生成白色沉淀B 。
三、情景分析（12分）
12.（2020山西中考）
碳捕捉与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1 600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读文本，完成下列任务：
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。
（4）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。
（5）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是 。
四、实验探究（16分）
13.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室用CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的化学方程式为 。
若需制备22 g CO2，不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO3。
（3）①用大理石与稀盐酸反应制取CO2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下同）。
②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择 与 组合而成的装置。
五、计算题（14分）
14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
参考答案
1.D 实验①不仅验证了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，同时还验证了二氧化碳的密度比空气的密度大，后者往往被有些同学忽视；实验②验证二氧化碳与氢氧化钙的反应；实验③验证二氧化碳与水的反应；实验④验证二氧化碳的密度比空气的密度大。
2.C
3.B 焦炭具有还原性，可用于冶金工业，故B错误。
4.B 本题考查化学式的意义和化学式的相关计算。由化学式的意义可知：C60由C60分子构成，A项正确；每个C60分子由60个碳原子构成，B项错误；C60相对分子质量为12×60=720，C项正确；C60和C70的分子构成不同，属于两种物质，D项正确。
5.A 一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，如果先停止通一氧化碳，后停止加热，铁粉会被空气中的氧气氧化；点燃可燃性气体前先验纯以防爆炸；木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有澄清石灰水的试管中取出，后停止加热，以防止发生倒吸。
6.D A项，图示为制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体会从长颈漏斗逸出，故A不正确。B项，图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置，进气导管未伸入浓硫酸中，二氧化碳气体不能通过浓硫酸，未达到干燥的目的，故B不正确。C项，图示为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体；二氧化碳的密度大于空气，应采取向上排空气法收集，故C不正确。D项，图示为把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊溶液变成红色，故D正确。
7.B 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，A正确；虽然一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但两者结构不同：1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，两者化学性质不同：如一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧等，B错误；木炭和活性炭都具有吸附性，C正确；因为二氧化碳的密度比空气的密度大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，既利用了密度比空气的密度大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，D正确。
8.C 本题考查制取二氧化碳发生装置和收集装置的选择。二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解能力不大，可以用排饱和NaHCO3溶液法收集二氧化碳，A错误；稀盐酸与石灰石反应制二氧化碳，用固液不加热型的发生装置，A装置中长颈漏斗应该液封，故D错误；B装置的导管必须短进长出，才能将水排出，B错误。
9.【解析】 （1）一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属；二氧化碳溶于水生成碳酸，故汽水中含有的酸是碳酸。（2）木炭可以做燃料，它在空气中充分燃烧生成二氧化碳。（3）倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放量；绿色出行、随手关灯等都符合“低碳”生活主题。
【答案】 （1）③ ④
（2）C+O2点燃 CO2
（3）CO2 绿色出行（合理即可）
10.【答案】 （1）CaCO3 CO32-
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
11.【答案】 （1）CaCO3 CO Cu CO2
（2）CO+CuO ∆ CO2+Cu Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
12.【解析】 （1）空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应的加剧。（2）煤的主要成分是碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2点燃 CO2。（3）气体分子间隔大，被压缩后，分子间隔变小。（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O H2CO3。（5）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热变为气体二氧化碳，从而使周围温度降低，用于冷藏食物。
【答案】 （1）温室效应
（2）C+O2点燃 CO2（条件写成“高温”也可得分）
（3）变小
（4）CO2+H2O H2CO3
（5）干冰升华，吸收热量（合理即可）
13.【解析】 根据CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑可知，生成22 g CO2所消耗CaCO3的质量为50 g。大理石与稀盐酸制取CO2时，属于固液常温型反应，发生装置选择A或C；C中的长颈漏斗便于补充稀盐酸，收集CO2要用向上排空气法，收集装置选F；加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，属于加热液体型反应，发生装置选D，因N2的密度与空气的接近，应用排水法收集。
【答案】 （1）集气瓶
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 50
（3）①A C ②C F （4）D H
14.【答案】 解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2 g。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2 g
10044=x2.2 g x=5 g
碳酸钙中Ca的质量分数=40100×100%=40%
所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数=5 g×40%10 g×100%=20%
答：鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。