初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课后练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课后练习题，共5页。
【知识梳理】

定义：用 来表示化学反应的式子叫化学方程式
化学方程式

意义：（1）质的意义：表示 、 和
（2）量的意义：表示各物质的
（3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系即粒子的 。
（2）读出各物质之间的质量关系


读法：（1）读出反应物、生成物和反应条件
（2）读出各物质之间的质量比


【预习检测】
1．下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．该反应基本类型为化合反应 B．每个X分子中含有4个原子
C．反应前后有元素的化合价发生改变 D．化学反应前后原子、分子个数均不变
2．根据CuO + H2 △ H2O + Cu 填空：
3．某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素
B.只含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
分层作业
【A组·基础达标】
1.化学方程式 2H2 + O2 点燃 2H2O 的错误读法是 ( )
A.氢气和氧气在点燃条件下生成水 B.氢气加氧气等于水
C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
2.如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）下列说法不正确的是 （ ）
A．变化I中的“一定条件”可能是升高温度
B．变化Ⅱ发生的是分解反应
C．变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为2:1:2
D．在示意图中所有物质均为氧化物
3.用高铁酸钠（Na2FeO4）对江湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为
Fe2O3 + mNa2O2 ═nNa2FeO4 + Na2O，下列说法中正确的是 ( )
A．该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价B．该反应涉及的物质都是氧化物
C．化学计量数m=nD．反应前后原子发生了改变
4.从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
①铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4


②粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应CuO + H2 △ H2O + Cu


5.如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的_____盘逐渐下沉（填“左”或“右”）。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
。
【B组·能力提升】
1.以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是 （ ）




A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变
C.反应前两种分子的个数比是1:2 D.该反应的基本类型是化合反应
2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.在100g30%过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 该反应是分解反应
4.据化学方程式A＋NaOH= B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C.22 D.40
5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 ：
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A.该变化的基本反应类型一定是化合反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D.甲反应后的质量为8 g
6.1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．等于1 g B．小于1 g C．大于1 g D．无法确定
7.二氧化碳根据化学方程式2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ，说出化学方程式的意义。
参考答案
课前预习
【知识梳理】
化学式 反应物 生成物 反应条件 质量比
【预习检测】
1．C
2．
3．C
分层作业
【A组·基础达标】
1．B 2．D 3．A
4. ①表示铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；还表示56份质量的铁与160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。②表示氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，表示80份质量的氧化铜与2份质量的氢气反应生成64份质量的铜和18份质量的水。
5.⑴左盘⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉。
【B组·能力提升】
1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7.
CuO
H2
H2O
Cu
1
80g
2
1g
3
3.2g
4
180g
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
1
42
10
反应后的质量/g
待测
20
6
31
反应条件、反应物、生成物
粒子数之比
物质质量比
CuO
H2
H2O
Cu
1
80g
2g
18g
64g
2
40g
1g
9g
32g
3
4g
0.1g
0.9g
3.2g
4
800g
20g
180g
640g
反应条件、反应物、生成物
在二氧化锰的催化作用下过氧化氢分解成水和氧气
粒子数之比
H2O2 ：H2O ： O2 为2:2:1
物质质量比
H2O2 ：H2O ： O2 为68:36:32