初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试当堂检测题

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试当堂检测题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
第五单元  化学方程式（总分：100分      时间：90分钟）   一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （    ）①原子数目  ②原子的种类  ③分子数目   ④分子的种类   ⑤元素的种类  ⑥物质的总质量  ⑦物质的种类A.①②⑤⑥     B.①②③⑤     C.①②⑤⑦   D.③④⑥⑦2.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（    ）A.x + y = m + nB.若生成物中有水，该反应是中和反应C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g3.下列关于化学方程式H2SO3+2H2==S↓+3H2O的理解，错误的是（     ）A.生成物有沉淀B.反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2OC.该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变D.每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O4.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（    ）5.某化学反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（    ）A.原子是化学变化中的最小粒子 B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D.上述反应的化学方程式可表示为2A+B==A2B6.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（    ）A.CO2      B.Cl2             C.O2         D.N27.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　）A.20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L　B.20℃，1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g　　C.20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫　D.20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液8.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（    ）A.16     B.32     C.64    D.969.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是（    ）A.图示中共有3种分子          B.说明化学反应中原子不可分C.该图示不符合质量守恒定律    D.该反应属于置换反应10.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下： 物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 (     )A.X、Z是反应物，Y、W是生成物                B.a＝15C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9    D.Z为化合物11.下列有关化学方程式书写不正确的是（　  ）A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OB.镁带在空气中燃烧： Mg+O2  2MgO2C.验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O12.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为 2X＋9O2 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（     ）A.C4H12S2        B.C2H6S         C.C2H6O2          D.C2H613.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 （     ）A.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液14.小明同学从S + O2 SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是 （     ）A.①②④⑤   B.①②③     C. ④⑤  D. ①②③⑤15. 向盛有10 g Cu-Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g，则合金样品中铜的质量分数是（     ）A. 73%           B. 54%          C. 46%        D. 27%二、填空题（本题包括4小题，共36分）16.（20分）写出下列反应的化学方程式并填空。（1）碳在过量氧气中充分燃烧：　                      　该反应属于　  　（填“放热”或“吸热”）反应。（2）锌和稀硫酸反应：　                    ；反应类型是　             　。（3）盐酸与碳酸氢按反应：　                    　；明显的现象是　         　。（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：　                                　；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是　                                　。（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：　                        　；反应类型是　                      。17.（6分）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（填“大”“小”或“不变” ）。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）。（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________。18.（4分）纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。  （1）参加反应的A物质的质量是        。（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是                     。19.（6分）(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因                   ，该实验若试剂不变，应如何改进此装置                                   ；②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是                                       。三、实验探究题（本题包括2小题，共19分）20.（9分）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：  AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436 （1）表中a值为       ；有机物A中碳元素的质量为      g。（2）有机物A中氢元素的质量分数为       。21.（10分）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：  （1）完全反应生成氢气的质量为__________________________g。（2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。      第五单元  化学方程式参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1-5：CDDAD   6-10：ACBBA   11-15：BBBBC二、填空题（本题包括4小题，共36分）16.（20分）（1）C+O2CO2   放热   （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑   置换反应 （3）HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑   产生大量的气泡 （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    防止粉末冲入试管 （5）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓   复分解反应 17.（6分）（1）大   （2）是   （3）2HgO 2Hg+O2↑18.（4分） （1） 44 g    （2）C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O19. （6分）（1）①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。     ②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。三、实验探究题（本题包括2小题，共19分）20. （9分）64   12   25%21.（10分）解：完全反应生成氢气的质量为200 g+32.5 g -232.1g=0.4 g。（2）设该黄铜中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65             2x              0.4 g 答：黄铜中铜的质量分数为60%。