必修第一册考前必背(可编辑word)

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一、氯及其化合物
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Na+Cl2 2NaCl
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu+Cl2 CuCl2
H2+Cl2 2HCl
Cl2+H2O HCl+HClO
2HClO O2↑+2HCl
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO
二、卤素
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
2NaI+Cl2 2NaCl+I2
2NaI+Br2 2NaBr+I2
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaBr AgBr↓+NaNO3
AgNO3+NaI AgI↓+NaNO3
三、钠及其化合物
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
4Na+O2 2Na2O
2Na+O2 Na2O2
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
四、镁及其化合物
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
2Mg+CO2 2MgO+C
3Mg+N2 Mg3N2
五、硫及其化合物
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 2H2SO4
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O H2SO4
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
六、微观结构与物质的多样性
1.核外电子分层排布,每层最多容纳的电子数为2n2,最外层最多容纳8个电子(K层为最外层时最多容纳2个电子),次外层电子数最多为18。用原子结构示意图表示。
2.元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫作元素周期律。
3.元素周期表由7个周期,7个主族,1个0族,7个副族,1个Ⅷ族构成。
4.微粒间的作用力:离子键、共价键、分子间作用力。电子式可以简明地表示原子、离子和化合物的结构及化合物的形成过程。
5.同素异形现象(同素异形体)、同分异构现象(同分异构体)和不同类型的晶体(离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体)形成了物质具体的存在形式。不同类型晶体熔、沸点的比较:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体。