化学第八章 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱课文配套课件ppt

这是一份化学第八章 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱课文配套课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了●常见的酸，●稀酸的化学性质，认识稀酸的化学性质，化学方程式，●常见的碱，●碱溶液的化学性质，认识碱的化学性质，能使指示剂变色，碱所具有的共同特点，常见的酸及其性质等内容，欢迎下载使用。
1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？5.……
1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
1.盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。 2.硫酸（H2SO4），无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。主要用于车用电池、化肥、农药、精练石油等。 3.硝酸（HNO3），无色液体，易挥发、强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。
注意：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害身体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。
活动 观看浓硫酸的脱水性、吸水性、稀释浓硫酸的正确方法的视频。
小结：1.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见有强脱水性。2.浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作干燥剂。3.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
1.各取一小块镁、铝、锌、铁，分别与稀盐酸反应。
实验现象:镁、铝、锌、铁均与稀盐酸反生反应，有气泡产生。
化学方程式（以锌为例）：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡。
实验现象：溶液由无色变为黄色。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。
实验现象：有白色沉淀生成。
盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
小结： 酸所具有的共同特点： 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： 1.酸溶液与酸碱指示剂的反应: (1)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； (2)无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”,是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
2.酸溶液与某些金属反应: 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气注意：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； (2)排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； (3)强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； (4)该类反应属于置换反应。
3.酸溶液与某些金属氧化物反应: 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。
4.酸溶液与某些盐反应: 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠；
氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。
1.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
实验现象: 固体烧碱变潮湿。
氢氧化钠的性质：潮解性，可作干燥剂。
知道氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性
2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
实验现象： 固体氢氧化钠很快就溶解在水中，并且感受到试管壁的温度升高。
氢氧化钠的性质：极易溶于水，溶解时会放出热量。
3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
实验现象：小块鸡腿肉溶解。
氢氧化钠的性质：强腐蚀性。
碱也有许多相似的性质，例如：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学通性之一。
1.两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。
实验现象： 试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的液面比倒插入水中的液面上升的高。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2.用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。
实验现象： 石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2OCO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2OSO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O
3.碱 + 盐 →新碱 + 新盐
条件：(1)生成物中有↑或↓或水； (2)反应物均可溶。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
浓盐酸：无色、易挥发、刺激性气味
浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性
稀释浓硫酸：酸缓慢入水，并不断搅拌
酸能使紫色石蕊溶液变红，与无色酚酞溶液无现象
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐→ 新盐 + 新酸
氢氧化钠：潮解性、易溶于水、腐蚀性
氢氧化钙：白色粉末、微溶于水
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱+ 盐→ 新盐 + 新碱
1.下列关于物质用途的描述不正确的是(　　) A．利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气 B．硫酸可用于制化肥、农药 C．硝酸可用于生产化肥 D．盐酸可用于金属除锈
2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是(　　) A．俗称熟石灰 B．可用于治疗胃酸过多 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ 　） Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红　 Ｄ.先变红后变紫
4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
6.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀 C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生
7.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）