科粤版第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应图片ppt课件

这是一份科粤版第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应图片ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了观察下列化学式，溶于水生成，阴离子都是酸根离子，OH－，阳离子都是金属离子，氢氧根，●中和反应，碱中和反应，稀盐酸，氢氧化钠等内容，欢迎下载使用。

　　农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
在６只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
知道酸、碱溶液能够导电
1.为什么蒸馏水、酒精不能使灯泡发亮，而酸溶液和碱溶液可以呢？
这说明，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。
2.酸、碱溶液可以导电是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子，这些带电的粒子是什么？
H ClH NO3H2 SO4
Cl－ 、NO3－ 、SO42－
阳离子都是＿＿＿离子。
Na OHK OHCa (OH)2
Na+ 、K+、Ca2+
阴离子都是＿＿＿＿离子。
酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 这也是它们会各自有相似化学性质的原因。
　 1.取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
实验现象：无明显实验现象。
　 2.为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？
1.在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，此时溶液是红色；2.再向其中逐渐加入稀盐酸；3.观察到瞬间红色变无色，证明两种溶液发生了反应。
　 1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
　　有固体析出。说明两种溶液反应生成了新的物质。　　
　 2.假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？
　　不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。　
　HCl + NaOH —— NaCl + H2O
　　3.观察上述实验后，你能写出盐酸和氢氧化钠的表达式吗？根据这个规律，你能猜到盐酸和氢氧化钾的反应式吗？
　 （酸） （碱） （盐） （水）
　HCl + KOH —— KCl + H2O
中和反应： 酸跟碱生成盐和水的反应。酸跟碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。
化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O中和反应的实质： OH- + H+ = H2O
复分解反应： 上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。　　像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
　 1.若用AB和CD分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式?
AB + CD  AD + CB
2.中和反应和复分解反应两者有什么关系? 为什么?
复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 例如：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O是复分解反应，但不是中和反应。
　 3.请归纳化合、分解、置换、复分解等各种基本反应类型的特点。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；
置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
1.改良酸性或碱性的土壤2.废水处理3.医药应用4.调节溶液的酸碱性
1.改良酸性或碱性的土壤
夏天到农村去，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸 (同时达到杀菌消毒的目的) 使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
如果废水中含有酸性物质 (如硫酸、盐酸) 我们必须先用碱性物质 (如烧碱、熟石灰) 将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛。这是因为它们向你的皮肤“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、 小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在某一特定范围。当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如: SO2 + H2O —— H2SO3 (亚硫酸) SO3 + H2O —— H2SO4
　　煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。 若其pH小于5.6，称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康；使森林大面积枯死；使湖水酸化，鱼类死亡；使农作物生长受到影响而减产；使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。
1.酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 2.中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。 3.基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。 4.中和反应的应用：改良酸性或碱性的土壤、废水处理、医药应用和调节溶液的酸碱性。
１.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是(　 　 ) Ａ.锌与稀盐酸　 　 Ｂ.烧碱与稀硫酸 Ｃ.氧化铁与稀硫酸　 Ｄ.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
2.中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 (　 　 ) Ａ.施用熟石灰改良酸性土壤 Ｂ.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 Ｃ.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 Ｄ.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 (　 　 ) Ａ.稀盐酸　 　 　 　 Ｂ.锌粒 Ｃ.碳酸钠溶液　 　 　 Ｄ.紫色石蕊溶液
4.某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答:(１) 用熟石灰处理该厂废气和废水的化学方程式为: _________________________________________(２) 该厂的下列整治措施不妥的是______ Ａ.废气循环利用　 Ｂ.将废气点燃后排放 Ｃ.废水用碱中和后排 Ｄ.改进工艺，减少废气、废水产生
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
5.有胃病的人常常胃酸过多，可以口服_____以中和胃中过多的胃酸 (主要是HCl溶液)。
A. Al(OH)３ B. H2SO4C. NaOH D. Na2CO3