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初中化学6.2 金属的化学性质集体备课ppt课件
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这是一份初中化学6.2 金属的化学性质集体备课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了●变化多样的化学性质，金属跟氧气反应，铝和稀盐酸的反应式，化学反应式，没有明显变化，分类的依据是，金属活动性的强弱，金属的化学性质，金属与氧气的反应等内容，欢迎下载使用。
人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代
铜(距今3000年前)
铁(距今1500年前)
铝(仅100多年前)
为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大? 这与它们的化学性质有关吗?
在使用金属制品的时候，你有没有注意到有些现象，只从金属的物理性质去考虑，是无法解释的。例如，为什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢？原来，这跟它们的化学性质的差异有关。对此，请你通过实验去认识常见金属的主要化学性质。
1.观察常温下镁跟空气中的氧气反应
实验现象： 常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁 (MgO)。
2Mg + O2 —— 2MgO
2.观察常温下纯铁与空气中的氧气反应
实验现象：常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。
3Fe + 2O2 —— Fe3O4
3.观察铜跟氧气的加热反应
实验现象：铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜 (CuO)。
2Cu + O2 — 2CuO
思考：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。有没有例外呢?
都说“真金不怕火炼”，金即使在高温时也不与氧气反应。
小结:大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 例如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一些外观像黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄铜（铜、铝合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来拆穿他的把戏么？（提示：金属的活动性）
在该物品上滴加稀盐酸，如果有气泡产生，说明这不是黄金。
1.观察铝跟稀盐酸反应
金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
实验现象： 开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
2Al + 6HCl —— 2AlCl3 + 3H2 ↑
2.观察铁跟稀盐酸反应
实验现象： 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2 ↑
铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成+2价铁的化合物，FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）的溶液均呈浅绿色。
3.观察铜跟稀盐酸反应
实验现象： 铜跟稀盐酸的反应无明显现象。
思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气而铜却不能呢?
铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。
铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色
铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
金属跟某些金属化合物溶液的反应
Al、Fe、Cu的活动性依次减弱。
能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。
思考：为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢?
铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强，它们能够从铜的化合物溶液中置换出铜。
经过多方研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下：金属活动性由强到弱
位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
置换反应： 由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑
金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是 ( ) Ａ. Au、Cu、Pｔ Ｂ. Fｅ、Pt、Sｎ Ｃ. Mg、Zn、Fｅ Ｄ. Al、Hg、 Cu
2.下列化学方程式正确的是 ( ) Ａ.４Fe＋3Ｏ２ —— 2Fe２O３ Ｂ. Fe ＋Ｈ２SO４ —— FeSO４ ＋Ｈ２↑ Ｃ. Fe ＋MgSO４ —— FeSO4＋Mg Ｄ. Cu＋２HCl ——CuCl２ ＋Ｈ２↑
3.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X
5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？ （1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体； （ ） （2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大； （ ） （3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物； （ ） （4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。 （ ）
人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代
铜(距今3000年前)
铁(距今1500年前)
铝(仅100多年前)
为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大? 这与它们的化学性质有关吗?
在使用金属制品的时候，你有没有注意到有些现象，只从金属的物理性质去考虑，是无法解释的。例如，为什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢？原来，这跟它们的化学性质的差异有关。对此，请你通过实验去认识常见金属的主要化学性质。
1.观察常温下镁跟空气中的氧气反应
实验现象： 常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁 (MgO)。
2Mg + O2 —— 2MgO
2.观察常温下纯铁与空气中的氧气反应
实验现象：常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。
3Fe + 2O2 —— Fe3O4
3.观察铜跟氧气的加热反应
实验现象：铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜 (CuO)。
2Cu + O2 — 2CuO
思考：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。有没有例外呢?
都说“真金不怕火炼”，金即使在高温时也不与氧气反应。
小结:大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 例如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一些外观像黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄铜（铜、铝合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来拆穿他的把戏么？（提示：金属的活动性）
在该物品上滴加稀盐酸，如果有气泡产生，说明这不是黄金。
1.观察铝跟稀盐酸反应
金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
实验现象： 开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
2Al + 6HCl —— 2AlCl3 + 3H2 ↑
2.观察铁跟稀盐酸反应
实验现象： 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2 ↑
铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成+2价铁的化合物，FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）的溶液均呈浅绿色。
3.观察铜跟稀盐酸反应
实验现象： 铜跟稀盐酸的反应无明显现象。
思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气而铜却不能呢?
铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。
铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色
铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
金属跟某些金属化合物溶液的反应
Al、Fe、Cu的活动性依次减弱。
能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。
思考：为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢?
铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强，它们能够从铜的化合物溶液中置换出铜。
经过多方研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下：金属活动性由强到弱
位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
置换反应： 由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑
金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是 ( ) Ａ. Au、Cu、Pｔ Ｂ. Fｅ、Pt、Sｎ Ｃ. Mg、Zn、Fｅ Ｄ. Al、Hg、 Cu
2.下列化学方程式正确的是 ( ) Ａ.４Fe＋3Ｏ２ —— 2Fe２O３ Ｂ. Fe ＋Ｈ２SO４ —— FeSO４ ＋Ｈ２↑ Ｃ. Fe ＋MgSO４ —— FeSO4＋Mg Ｄ. Cu＋２HCl ——CuCl２ ＋Ｈ２↑
3.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X
5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？ （1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体； （ ） （2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大； （ ） （3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物； （ ） （4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。 （ ）
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