2021学年第一节 酸及其性质第2课时教案

第二课时　酸的化学性质

教学目标

【知识与技能】

(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。

(2)认识盐和复分解反应的概念。

(3)了解常见酸的主要用途。

【过程与方法】

通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。

【情感态度与价值观】

培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。

教学重难点

【重点】

复分解反应的概念；酸的化学性质。

【难点】

酸的化学性质的相似性和差异性。

教学过程

知识点一　酸的化学性质

【自主学习】

阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：

酸溶于水时都解离出H＋，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。

(1)酸能使紫色石蕊试液变红。

(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。

(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

【合作探究】

酸溶于水时都解离出H＋，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？

答：酸溶于水时都解离出H＋，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如CO会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，Cl－与Ca2＋不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。

【教师点拨】

稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。

【跟进训练】

1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是(　A　)

A．FeCl3  B．MgCl2

C．FeCl2  D．ZnSO4

2．下列不能体现酸的通性的是(　C　)

A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

B．用稀盐酸除去铁锈

C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑

D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气

知识点二　盐和复分解反应

【自主学习】

阅读教材第4页的有关内容，完成下列填空：

1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。

2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。

【合作探究】

复分解反应有什么特点？

答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间互相交换成分，可以表示为AB＋CD,AD＋CB，反应中各元素的化合价不会改变。

【教师点拨】

1．注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。

2．铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl。

3．复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变”。

【跟进训练】

1．下列物质中属于盐的是(　A　)

A．NH4Cl  B．H2SO4

C．MgO  D．Cu

2．下列反应中，属于复分解反应的是(　C　)

A．H2CO3,H2O＋CO2↑

B．Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑

C．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl

D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。