初中化学鲁教版九年级下册第二节 碱及其性质第2课时教案设计

第二课时　碱的化学性质

教学目标

【知识与技能】

(1)知道碱的化学性质。

(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。

【过程与方法】

通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。

【情感态度与价值观】

通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。

教学重难点

【重点】

碱的化学性质。

【难点】

从实验现象中归纳出碱的化学性质。

教学过程

知识点　碱的化学性质

【自主学习】

阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：

1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应

(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。

(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。

2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。

3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。

【合作探究】

1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？

答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。

2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？

答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。可以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。

【教师点拨】

1．不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能使酸碱指示剂变色。

2．不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如CO就不能和碱发生反应。

3．一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。

【跟进训练】

1．某无色溶液具有如下特征：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是(　B　)

A．氢氧化钠溶液  B．氢氧化钙溶液

C．氯化钙溶液   D．稀盐酸

2．为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的下列试剂中不可行的是(　D　)

A．稀盐酸  B．澄清石灰水

C．氯化钡溶液  D．酚酞试液

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。