初中浙教版第2节 氧化和燃烧课文内容ppt课件

这是一份初中浙教版第2节 氧化和燃烧课文内容ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了氧化反应，硫在氧气中燃烧，铁在氧气中燃烧，剧烈氧化，反应剧烈，缓慢氧化，燃烧的条件，燃放的礼花，火箭上升，油井废气燃烧等内容，欢迎下载使用。
如果说这两个现象产生的原因相同，你相信吗？
在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
暴露在空气中的很多物质会与氧气发生化学反应。物质跟氧发生的发应叫做氧化反应。
比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。
反应非常缓慢，甚至短期内不易察觉
例：动植物呼吸、 食物腐败、金属生锈、 酒的酿造……
1.缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察、放出量热、不发光。
2.剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察、既放热、又发光。
哪些是缓慢氧化，哪些是剧烈氧化？
燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
1.你能列举一些在生产生活中应用燃烧的实例吗？
2.能发光发热的现象一定是燃烧吗?
不一定。如灯泡通电发光发热但不是燃烧。
注意： 燃烧一定发光发热，但发光发热不一定是燃烧。
1.点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图3-28所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：有充足的空气（氧气）。
要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。
2.将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图3-29所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：达到一定温度。
物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点，不同物质的着火点是不同的。着火点越低的物质，越容易着火燃烧。
燃烧必须同时满足的三个条件：
三是温度达到该可燃物的着火点。
二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
燃烧时的不同现象： 1.可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同；2.氧气浓度越大，燃烧越剧烈；3.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点，物质也会自发地燃烧起来。
缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
化学变化：鞭炮等。物理变化：高压锅爆炸、轮胎爆胎等。
爆炸：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
现象：发热、发光、巨响！
常见易燃物、易爆物： 硫、磷、酒精、火药、氢气、煤气。
剧烈 达到着火点
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？
跟氧气接触，温度达到着火点
在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失
跟氧气接触，温度没有达到着火点
跟氧气接触，热量不散失，温度逐渐达到着火点
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然的本质都是氧化反应，都会放出热量
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃概念的比较
思考：结束时，该如何灭火？
根据燃烧的条件，我们应该怎样来灭火？
灭火：消除燃烧发生的任何一个条件。
1.清除可燃物或隔离可燃物；2.使可燃物与空气(氧气）隔绝；3.温度降低到可燃物的着火点以下。
你能说出图中分别是用什么方法灭火，及各种方法的灭火原理吗？
用水降低温度，使可燃物的温度降到着火点以下。
水是否在任何情况下都能用来灭火？油库着火应怎样灭火？当电器或电线燃烧着火时，应当如何灭火？
不是。油库着火不能用水灭火，因为油的密度比水小，要请消防队，不是太大可用干粉灭火器或沙子来灭火。当电器或电线燃烧着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或沙子来灭火，同样不能用水。
思考:当发生下列火灾时，应如何灭火？
注意事项： 如果是泡沫灭火器在压下手柄前需要上下摇晃，而二氧化碳灭火器不要将手抓在喷头的金属接点处以免导致手部冻伤。
扑灭一般固体火灾、油气失火。
扑灭图书档案、贵重设备，精密仪器。
它们分别用于哪种类型的火灾？
1.保持镇定，先了解火源的位置，然后报警；2.火势扩大时，应尽快通知家人与邻居离开现场。沿途关上大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度；3.离开时不要乘电梯或升降机，以免停电被困；4.室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻；5.被困室内时，用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入；6.打开窗户，在窗前呼救。
如果你无法离开火灾现场，应采取下列措施：
下面两幅图中都有燃烧这一化学反应，你能找出它们的共同点吗？
化学能转变为热能，放出热量。
1.将一段镁条（Mg）放入试管中，加入少量稀盐酸（稀HCl），用手触摸试管外壁。
2．用研钵将约20g氢氧化钡［Ba（OH）2］晶体磨成粉末，倒入小烧杯中。在一玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约10g氯化铵（NH4Cl）晶体，用玻璃棒迅速搅拌后静止片刻，提起小烧杯。你看到的现象是_____________________。
放热反应： 化学反应在反应过程中能放出热量，将化学能转化为热能过程。如：燃烧、爆炸、缓慢氧化，金属与酸反应等……
吸热反应： 化学反应在反应过程中能吸收热量，将热能转化为化学能过程。如：氯酸钾、高锰酸钾加热分解，氢氧化钡与氯化铵反应等……
化学能与热能之间可以进行相互转化，那么化学能和其他形式的能之间也能进行相互转化吗？
将锌片和铜片组成的电路，插入稀硫酸中，观察电流表指针的转动情况。在这个化学变化过程中，化学能转化成了______能。
化学反应涉及构成物质的微粒的重新排列，同时还伴随着能量的变化。化学反应中的能量通常表现为热、光、电等。
化学能转化成了光能、热能。
1.定义：物质跟氧发生的化学反应。
2.燃烧的必要条件（燃烧三要素）：
1.着火点：物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。
1.放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应。
2.吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应。
3.不同的化学反应能量变化的大小是不同的。
4.化学反应中的能量通常表现为热、光、电等。
1.下列变化属于缓慢氧化引起的是（      ）　A.采摘来的茶叶堆在一起会发热     B.汽油遇火燃烧　C.打足气的车胎在热天爆破         D.锅炉爆炸
2.物质与        发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应为：                 、             。在氧化反应中氧气具有       性。
3.下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（      ）A.①②③    B.③④⑤    C.①②④⑥      D.②③⑤
4.下列有关缓慢氧化、燃烧说法正确的是（    ） A．缓慢氧化不放热，燃烧放热；  B.它们有时不是化学变化 C.它们本质上都是氧化反应   D.缓慢氧化不是氧化反应
5.下列对燃烧的叙述，正确的是  (      ) A.燃烧一定有发光发热的现象    B.燃烧一定有火焰 C.有发光发热现象的一定是燃烧  D.燃烧一定有气体产生
6.把一小块白磷放在盛有80C水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（  ） A.温度没有达到着火点        B.温度超过着火点 C.白磷的质量太小            D.白磷没与氧气接触
7.住宅、商场等地发生火灾,消防人员用高压水枪喷水来灭火,水在灭火中的主要作用（ ） A.水能分解出不能助燃的物质 B.降低温度到可燃物的着火点以下 C.降低可燃物的着火点 D.使空气中的氧气和二氧化碳分离
8.下列现象中化学能转化成了什么能？（1）生石灰（CaO）放入水中能与水发生反应生成熟石灰［Ca(OH)2］，并使水温升高：___________。（2）点燃爆竹，爆竹腾空而起：_________。（3）用干电池给小灯泡供电：_________。