科学浙教版第7节 元素符号表示的量说课ppt课件

这是一份科学浙教版第7节 元素符号表示的量说课ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了一个氧原子的质量，相对原子质量，碳原子，碳原子的112，氧原子，标准变，比16小，这个原子的相对质量，某原子的质量，C-12原子的质量等内容，欢迎下载使用。
元素符号、化学式还可以表示“量”的含义。
一个碳-12原子的质量：
1.993×10-26千克。
2.657×10-26 千克。
表示碳的一种同位素原子。
那么一个二氧化碳分子的质量是多少？
7.307×10-26千克。
计算过程很不方便，有什么方法可以简化？
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.相对原子质量定义：
以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。
1.为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？
原子的实际质量极小，计算起来不方便。
2.如何求相对原子质量？
2.计算相对原子质量步骤：
（1）标准：把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克。
（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的相对原子质量。
16等份碳原子的1/12
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。
碳的相对原子质量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
氧的相对原子质量 =
2.657×10-26千克
氢的相对原子质量 =
1.674×10-27千克
1.如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？
标准变了，相对原子质量也要改变。不是16。
相对原子质量变 。
2.如C-12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？
3.相对原子质量计算公式：
1.相对原子质量有没有单位？
（单位1，一般不写出）。
2.相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？
原子的实际质量越大，相对原子质量也越大。
3.相对原子质量是不是原子的实际质量？它能否体现原子的实际质量大小？
能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
不是原子的实际质量。是一个比值。
4.相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？
数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
5.我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
不需要。可以从相对原子质量表中查出元素的相对原子质量。
4.相对原子质量数值：
查阅相对原子质量的方法：
（2）从元素周期表中查。
（1）从相对原子质量表中查。
查出1~18号元素的相对原子质量，填在表中。
相对原子质量只是一个比值，所有元素的相对原子质量均已被测出。我国科学家、北京大学的张青莲教授1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献，国际上有7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。表2-13是他所测的部分元素的相对原子质量新标准值。
1.从下表中的数据，你能获得什么启示？
1.质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12。
2.电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上。
2.完成下表，能否找到一个简单的数量关系？
相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数。
分子的质量也很小，用实际质量计算也不方便。分子质量也可以用相对分子质量表示。
1.定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（3）求分子中各原子的相对原子质量总和。
（1）写出正确的化学式。
（2）查出各元素的相对原子质量。
例：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量。
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量
相对分子质量是个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
已知：C—12；O—16；H—1；N—14；Na—23；S—32。求出下列相对分子质量：CH4_____ H2O_____ NaOH_____CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
化学式CO2还可以表示什么意义？
5.表示该物质的相对分子质量（CO2相对分子质量为44 ）。
1.表示该种物质（二氧化碳气体）。
2.表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）。
3.表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）。
4.表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）。
元素质量分数和质量比的确定
1.根据化学式，计算相对分子质量。
2.根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比。
已知化学式，可以进行哪些计算？
化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比。
（1×2）:（16×1）
答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是 1∶8。
例2.求H2SO4中各元素的质量比？
= 1 : 16 : 32
答 ：H2SO4中H、S、O的质量比是1:16:32。
(1×2) : (32×1) : (16×4)
例3.某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？
设含氮的氧化物为NxOy
14x : 16y =
解得 X : y = 2 : 5
答：氮的氧化物的化学式是N2O5。
3.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
该元素的原子个数×该元素相对原子质量
例题：求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
NH4HCO3的相对分子质量
= 14＋ 1×4＋ 1＋ 12＋ 16×3
答：化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 17.7%。
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为3.6元和5元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
方法1：花同样的钱，比较能买到的氮元素的质量。
mN=1千克×2N/(NH4)2SO4
=1千克×28/132
mN=1千克×2N/CO(NH2)2
1元能买(NH4)2SO4中的N元素质量0.212/3.6=0.059kg/元。
1元能买CO(NH2)2中的N元素质量0.47/5=0.094kg/元。
方法2：买相同的氮元素质量，比较所化的钱。
1千克N元素需要(NH4)2SO4的质量
=1千克×132/28
4.71千克×3.6元/千克=
1千克N元素需要CO(NH2)2的质量
2.143千克×5元/千克=
∴ 买尿素CO(NH2)2化肥更经济。
∵ 10.715元＜16.956元,
例题：你能计算出50千克纯净硝酸铵（NH4NO3）中所含的氮元素的质量吗？
NH4NO3中N%=
NH4NO3中N元素的质量=
答：50千克NH4NO3中N元素的质量为17.5千克。
4.根据纯化合物质量和某一元素的质量分数，计算某一元素的质量。
纯化合物里含某元素的质量
化合物里某元素的质量分数
5.不纯物质中，计算某一元素的质量。
纯物质中该元素的质量分数
例题：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
答：含氧化铁80%的铁矿石500吨，最多可冶炼出铁280吨。
1.相对原子质量定义：以一个碳-12质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。
2.相对原子质量计算公式：
3.相对原子质量数值：
（1）查阅相对原子质量表或元素周期表。
（2）相对原子质量的近似计算公式：
实验测出的一个原子的实际质量
（1）写出正确的化学式；
（2）查出各元素的相对原子质量；
1.根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
3.根据纯化合物质量和某一元素的质量分数，计算某一元素的质量。
4.不纯物质中，计算某一元素的质量。
1.相对原子质量是（ ） A. 一个原子的质量 B. 某原子的质量与一个碳-12质量的1/12相比较 所得的数值 C. 一个碳-12质量的1/12和某种原子质量相比较 所得的数值 D. 某原子与一个碳-12的1/12相比较所得的数值
2.已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ） A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
3.下列相对分子质量计算正确的是（ ） A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31 C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克 D. 2Ca(OH)2：相对分子质量＝2[40＋(16＋1)×2] ＝148
4.已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为 。
5.某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（ ） A. 56 B. 112 C. 114 D. 72
6.燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1：1，该污染物是（ ） A.H2S B.CO C.SO2 D.NO2
7.氮元素能组成下列氧化物：①N2O5；②NO；③N2O3；④NO2。其中氮元素的质量分数最大的是（ ） A ① B ② C ③ D ④
8.在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58％，则：X可能是（ ） A.CO2 B.N2 C.NO D.SO2
9.要使CO和CO2含有相同质量的氧元素，则 CO与CO2的质量之比是（    ） A．2：l     B．11：7        C．14：11      D．11：14