陕西省西安市第一中学2021-2022学年高一上学期十月月考化学试题含答案

西安市第一中学2024届高一年级10月份月化学考试题

可能用到的相对原子质量：  H:1 C:12   0:16 N:14  Na:23    Mg:24  Al:27   S:32  

一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）

1．化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是(　　)

A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞

B．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时，加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

2．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（    ）

A．1 mol OH－的质量是17                      

B．二氧化碳的摩尔质量是44 g

C．铁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量      

D．一个钠原子的质量约为 23g

3．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（    ）

A．体积比1∶1      B．体积比11∶16

C．分子个数比1∶1 D．密度比11∶16

4．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（   ）

A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 

B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸

C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸             D．CO2（O2）：灼热的铜网

5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是  （    ）

A . 分液、萃取、蒸馏              B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取                D.  蒸馏、萃取、分液

6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液         B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液        D．300mL 5mol/L KClO3溶液

8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种离子，如果只取一次该溶液就能够将这3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

9 . 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16g 氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为 NA

B．标准状况下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NA

C．0.1mol•L-1  氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1 NA

D．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA

10. 某2L硫酸铝溶液中，含铝离子ag，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为

A. mol B. mol C. mol D. mol

11.. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（  ）

A. 气球②中装的是O2

B. 气球①和气球③中气体分子数相等

C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

12. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO

13. 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（    ）

A. 溶质的质量分数w%=

B. 物质的量浓度c=

C. 溶液密度ρ=

D. 相对分子质量M=

14. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（    ）

A. 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C. 将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液。

15．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是(　　)

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

16. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A. 1：2：3 B. 1：6：9

C. 1：3：3                                 D. 1：3：6

17. 标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(   )

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D. 25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m

18. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A. 物质的量：甲＞乙 B. 气体体积：甲＞乙

C. 摩尔体积：甲＞乙 D. 相对分子质量：甲＞乙

19.如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c(Ba2＋)随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c(Cl－)为(　　)

A．0.25 mol·L－1                      B．0.5 mol·L－1

C．1 mol·L－1                         D．2 mol·L－1            

20.甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为(　　)

A．1∶2 B．2∶1

C．1∶1 D．3∶2

21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是                        （    ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ 

C．②③①④⑤  D．③⑤②①④

22．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ）

A．2.24L CO2所含氧原子数为0.2NA

B．0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.1NA个SO42-

C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有NA个CH3CH2OH分子

D．常温常压下，28 gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2NA

23．实验室配制500 mL 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（     ）

A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

24．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（    ）

A．2.7 mol/L      B．1.35 mol/L        C．0.9 mol/L      D．0.45 mol/L

25．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为(　　)

①12 a/b　②12 b/a　③bNA　④aNA

A．①③ B．①④

C．②③ D．②④

二、填空题(28分)

26. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。Na2R的摩尔质量为________。R的相对原子质量为________。若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。

（2）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是___。

（3）标况下，相同质量的O2、O3的体积之比为___，氧原子的个数之比为___。含有相同碳原子数CO和CO2，其质量比为___。在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___。标况下，已知CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，则其中CO2为___mol。

（4）在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为___。用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，氨气的物质的量是________ mol所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求所得氨水溶液的物质的量浓度是________。

 (5)相同条件下，H2和O2的体积比为a∶b和质量比为a∶b的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。

三、实验题（10分）

27.室里要配制465 mL 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液。

(1)配制操作步骤如下，并填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：在托盘天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

四、计算题（12分）

28.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为

XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。

高一化学答案

26.(1)62g\mol   16  0.1        (2)  18

(3)3:2   1:1  7:11   11:7 0.5

(4) 25 mol   15.79 mol/L

(5)　

27　(1)14.2　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)a、e

28.   672   76    C    S