2020-2021学年第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质课堂教学课件ppt

这是一份2020-2021学年第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质课堂教学课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了铝有很好的抗腐蚀性能，镁条燃烧，铁丝燃烧，镁带的燃烧，铁丝在氧气中燃烧，铜片在空气中加热，铜丝表面变黑，镁与盐酸，锌与盐酸，铁与盐酸等内容，欢迎下载使用。

铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
知识回顾：镁条和铁丝的燃烧
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
现象：铜片表面由红色变为黑色。
小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 （填序号）；(2)操作A的现象是 ；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
可能是铝丝表面的氧化膜没有除去
铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
2.大多数金属都能在一定条件下与氧气发生反应
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？
金属活动性（金属的活泼程度）不一样
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生反应。2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或同等条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
这四个化学方程式有什么特点？
回顾：化学反应基本类型
化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
A==B+C (+D)
思考：下面这个反应是置换反应吗？
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
置换反应用字母怎么表示呢？
A+BC===B+AC
不是。置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于（ ）　　　　　　　 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
H2 + CuO === Cu + H2OC + 2CuO === 2Cu + CO2CO + CuO === Cu + CO2
1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱
实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4
浸入溶液中的铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al + 3CuSO4=== Al2(SO4)3 + 3Cu
结论：活动性强弱 Al > Cu
2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱
提供的实验药品： 铜丝（Cu）、硝酸银溶液 (AgNO3）
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
结论：活动性强弱 Cu > Ag
Cu +2AgNO3 ===Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？
Fe Cu Ag
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）
Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4
判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X、 Y 、Z的金属活动顺序。
答案: 金属活动性顺序 X>Y>Z
废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、 Cu
◆ 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） ◆ 置换反应 A+BC===B+AC ◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
◆判断金属活动性的方法
（2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应
（1）金属与酸反应的剧烈程度
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au