河南省郑州市2019届高三第一次质量预测化学试卷(有答案)

郑州市2019年高中毕业年级第一次质量预测

化学试题卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4

至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  S－32  Na－23  Co－59

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放

B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质

C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境

D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．92 g甘油中含有羟基数为NA

B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子

C．标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

3．下列指定反应的化学用语表达正确的是

4．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

5．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

6．下列实验选用的仪器和药品均正确的是

7．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是

A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B．若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol

C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH＝Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O

8．由下列实验及现象推出相应结论正确的是

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．Y与X形成的化合物不可能含有共价键

C．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z

D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应

10．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是

A．名称是乙醚

B．只含有一种官能团

C．链状同分异构体中，属于羧酸的有3种

D．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

11．用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是

12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是

A．由图分析N电极为正极

B．OH－通过离子交换膜迁向左室

C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

13．在容积为2 L的刚性密闭容器中，加入1 mol CO2和3mol H2，发生反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是

A．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

减小

C．T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为（CH3OH）＝mol·L－1·min－1

D．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2－a）︰2

14．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是

A．V1＝30，V6＝10，V7＝20

B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度

C．反应一段时间后，实验1中的金属呈灰黑色，实验6的金属呈现红色

D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比

15．25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝－lgY。下列叙述不正确的

是

A．曲线n表示pH与p的变化关系

B．Ka2（H2X）＝1.0×10－10.3

C．NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）

D．当溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－）

第Ⅱ卷（共55分）

16．（8分）G是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2＝CH－CH3）为主要原料合成G的流程路线如图所示：

（1）聚合物G的结构简式是___________。

（2）E分子中含氧官能团的名称是____________。

（3）A转化为B的化学方程式是___________。

（4）C有多种同分异构体，写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_________。

17．（8分）测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

（1）Na2SO3水解的离子方程式为____________。

（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_________④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①________②。

（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是______________。

（4）数据显示，①③的过程中，____________对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度” ）。

18．（9分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式___________。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为________。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为________。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为________。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式___________。

19．（8分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为________________。若用H2O2代替HNO3，其优点是__________。

（3）步骤③沉淀的主要成分是_____________。

（4）步骤④中生成含Li沉淀___________（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是__________。

20．（11分）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：

Ⅰ探究草酸钴的热分解产物

（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：AE   _______。

（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是___________。

（3）取3.66 g CoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5 g，球形干燥管增重0.88 g。则A中发生的反应方程式为_________。

Ⅱ探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性

取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。

已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。

实验记录如下表：

21．（11分）燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：

（1）已知：4FeS2（s）＋11O2(g)2Fe2O3（s）＋8SO2（g）△H＝－3412.0kJ·mol－1

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）  △H＝－25.0  kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）2CO（g）  △H＝－221.0  kJ·mol－1

则2FeS2（s）＋7O2（g）＋3C（s）2Fe（s）＋3CO2（g）＋4SO2（g）  △H＝__________kJ·mol－1。

（2）碱性NaClO2溶液脱硫法

SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2＋＋4OH－＋C1－＋2H2O，已知pc＝－lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。

由图分析可知，该脱硫反应是_________反应（填“放热”或“吸热” ）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

（3）燃料细菌脱硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

已知：脱硫总反应为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＋15Fe2＋＋16H＋，

Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2＋6Fe3＋＋3H2O＋7Fe2＋＋6H＋；

写出Ⅱ反应的化学方程式__________________。

②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3＋的形成过程可视为下图所示的原电池：

该细胞膜为_________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜” ）。该电池的正极电极反应式为_____________。

该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是______________。