科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱教学设计

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课题8.2常见的酸（1课时）学习目标1、了解几种常见酸的主要性质和用途2、了解浓盐酸，浓硝酸的挥发性。3、掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。4、掌握浓硫酸稀释的实验方法。学习重难点重点：1.掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。2、掌握浓硫酸稀释的实验方法。难点：掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。复习旧知1． 如何定性描述溶液的酸碱性。2． 如何定量测定溶液的酸碱性。3． 酸性溶液与酸溶液的区别，碱性溶液与碱溶液的区别。版块一自主学习课本页P227，了解常见三种酸的物理性质及主要用途。盐酸：         硫酸：           硝酸：                   版块二观察思 考，能力提升一．观察装有浓盐酸，浓硝酸的试剂瓶。讨论：1. 打开浓盐酸或浓硝酸试剂瓶时，有什么现象发生，为什么会出现这种现象？ 现象： 瓶口有大量白雾生成。原因：浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体（浓硝酸挥发出硝酸气体）与空气中的水蒸气接触，形成小液滴，所以能看到大量白雾 。2. 我们该如何去闻浓盐酸或者浓硝酸的气味？能不能直接把鼻子凑到试剂瓶口去闻？不能，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。二．学以致用1、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。2、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到______________________，这是因为_________________________________________  版块四学生动手实验操作观察活动】目的：知道浓硫酸有脱水性操作：（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。（2）在表面皿上放置几根火柴梗，往火柴梗上滴一些浓硫酸，观察现象。（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。版块五总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性：1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）3、浓硫酸的强腐蚀性浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。重点提示：浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。【小组讨论】浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小比较：浓盐酸和浓硫酸敞口放置质量分数均减少，原理一样吗？异曲同工，浓硫酸：溶剂增加 浓盐酸：溶质挥发版块六实验演示1.  浓硫酸的正确稀释方法将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。2.  稀释口诀：酸入水，沿器壁，不断搅版块七课堂小结1.浓盐酸和浓硝酸具有___性，打开试剂瓶口时有_________生成。2.浓硫酸具有______,______,_________。3.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。