精品解析：山东省日照市2021届高三第二次模拟考试化学试题（含答案）

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高三阶段性适应训练考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5 Ca40 Ni59 Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列有关说法错误的是A. 可燃冰资源丰富且可以再生，是最有希望的未来能源B. 生活垃圾发电可有效地利用垃圾中的生物质能C. 利用在微生物作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D. 蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换2. 下列说法正确的是A. P的第一电离能与电负性均大于SB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2molC. 高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)∆H>0能自发进行，其原因是∆S>0D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小3. 有机物a到b的转化如下图所示。下列说法错误的是A. a分子中所有碳原子不可能共面B. M为乙醇C. 1mola或b消耗NaOH的物质的量相等D. a和b分子中手性碳原子数目相等4. 某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A. Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2B. 单质的熔点：Y＜ZC. W和Y的单质均可以保存在煤油中D. Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应5. 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置定量测定化学反应速率 B. 用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨C. 用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物 D. 用丁装置除去溶在CCl4中的Br26. 科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是A. 电解板(Li)作该电池的负极B. 若导线中流过4mole-，理论上负极区减少4molLi+C. 负极区不适合选用水溶液作电解质溶液D. 采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面7. 硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下图：下列说法错误的是A. 合理处理富硒废料符合循环经济理念。B. 母液可在“酸溶”工序循环利用C. “滤液”经处理可制得胆矾D. “吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：18. 用如图装置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列叙述正确的是A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C. 由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量9. 二氧化碳甲烷化可以缓解能源危机。CO2在催化剂的作用下与H2制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是A. Ni属于d区元素，Cu属于ds区元素B. Ni和La2O3是该反应的催化剂，二者不能改变反应物的平衡转化率C. H2→2H·的过程吸收热量，使用恰当的催化剂可以使该过程放热D. 该过程总反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点：X>ZB. 简单离子半径大小：X＜YC. 丁分子和戊分子的空间结构相同D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. K的分子式为C8H12NO3C1，属于芳香族化合物B. K可以发生酯化、氧化、加成、消去等反应C. K分子中的碳原子与氮原子的杂化方式相同D. K分子中含有σ键、π键和大π键，分子间可以形成氢键12. CO难溶于水和碱液，在优化催化剂的基础上，调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，可实现高选择性将CO电解还原制备C2H4，装置如下图所示。下列说法错误的是A. 聚四氟乙烯具有吸附并增加CO浓度的作用B. 碳纸／聚四氟乙烯电极连接电源的正极，发生氧化反应C. 生成C2H4的电极反应为：2CO-8e-+6H2O=C2H4+8OH-D. 为了维持电解效率，离子交换膜应使用阴离子交换膜13. 某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是A. 透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B. 实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性C. 实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成14. 除去电石渣浆(CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示：
 下列说法错误的是A. 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2B. 17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO4与结晶水物质的量之比为1：1C. 10L上清液(S2-浓度为320mg·L-1)中的S2-转化为时，理论上共需要4.48LO2D. 过程II反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-15. 室温下，向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当=1时，溶液pH=5.75B. 当=0时，加入NaOH溶液体积大于10.00mLC. 当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D. 如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a>b>c三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：(1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______。(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是_______分子(填“极性”或“非极性”)。(3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)②苯酚中碳原子杂化类型_______。(4)配位化合物中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。17. 下图1为从铜转炉烟火[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，；③氨体系环境中锌元素以形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子开始沉淀pH1.9704.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1(1)中Pb的化合价为____。(2)题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有___种非主族元素，画出的原子结构示意图___。(3)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图2，则氯化铵最适宜的浓度为____。(4)加入适量溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：_______，常温下此时体系中残留最大浓度为_______。(5)“滤渣Ⅲ”主要成分为_______(填化学式)。(6)“沉锌”反应的离子方程式为_______。18. 据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 (1) 氨气脱附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为___________。(2) 当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k1•p(N2)-k2，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数Kp=___________(用k1、k2表示)。(3) 在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2 通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化，曲线B表示T1时n(NH3)的变化，T2时反应到a点恰好达到平衡。①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。②能否由图中数据得出温度T1>T2，试说明理由___________。Ⅱ.用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH4、C3H6、C4H8等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表：助剂CO2转化率(%)各产物在所有产物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8(4) 欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。19. 乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈放热反应。具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，操作3、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。请回答下列问题：(1)仪器A的名称为_______。步骤1中，发生反应的化学方程式是_______。(2)如图所示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法不正确的是_______(填字母)。A.球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好B.球形冷凝管既可以做倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置，应用广泛C.在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越不易冷凝(3)逐步加入40%NaOH溶液的目的是_______，_______。(4)步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：_______。(5)上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是_______(填字母)。A.过滤，过滤，冷却结晶B.趁热过滤，过滤，蒸发结晶C.趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶(6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠1.1mol，则实验产率为_______%(结果保留1位小数)。20. 用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下：已知①②有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C的名称是___________。(2)A→B试剂和反应条件为____________。(3)H→J的化学反应方程式为_________。(4)已知CMN①符合下列条件的N的同分异构体有_______种。a含有基团、环上有三个取代基b与NaHCO3反应产生气泡c可发生缩聚反应。②M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____。a．质谱仪    b．红外光谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)_________。