初中科粤版4.4 化学方程式教学设计

4.4 化学方程式

【教学目标】

1.知识与技能

(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的意义。

(2)熟练掌握书写化学方程式应遵守的原则。

(3)能正确书写简单的化学方程式。

2.过程与方法

(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

(2)采用归纳总结的方法，对书写、配平化学方程式的方法加以总结。

3.情感态度与价值观

(1)培养学生思维的有序性和严密性。

(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵循客观规律的辩证唯物主义观点的素质教育。

【教学重点】

1．化学方程式的书写原则。

2．化学方程式的配平方法。

【教学难点】

化学方程式的配平方法

【教学方法】

复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。

【教具准备】

教师用具：电子白板、教案、相关练习题。

学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。

【教学过程】

一.师：回顾复习质量守恒定律宏观和微观体现出那些量在化学反应前后不发生变化？

学生：宏观表现在物质的质量和元素的种类反应前后不发生改变，微观原子的数目、种类、质量不发生改变。

师：用什么方法既能反应出物质的质量、又能反应出原子的数目、种类、质量不发生改变呢？可以用化学方程式表示，它既能反应物质的种类，又能反应物质之间的关系。以碳在氧气中燃烧为例说明质量与微粒之间守恒的关系。

                   C     +    O2           ＝             CO2

各物质的构成微粒：1个C  2个O构成1 个O2  2个O和1个C构成1个CO2

         ↓

相对分子（原子）质量; 12         2 × 16               12+2×16

    ↓

质量比关系;       12     :      32           :         44

二、新课 师：(一)书写化学方程式要遵循两个原则：一是以科学实验事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；二是以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。怎样书写化学方程式呢？总共有五个步骤：

（二）1、根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式。P + O2 — P2O5  问题：左右两边根据质量守恒定律原子个数要相等，反应前1个磷原子，2个氧原子，反应后2个磷原子，5个氧原子，反应前后原子个数不相等怎么办呢？

学生：在各化学式前配上相应的化学计量系数使之原子个数相等。

师：2、配平：同学们用什么方法使反应前后的原子个数相等了（提问）。老师观察右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10，因而P2O5前配2，O2前配5， P前配4反应前后的原子个数就守恒了。学生是否也用了同样的方法？学生回答自己的想法。

3、标注反应物条件和生成物状态。4、将短线改成等号。5、检查化学式是否正确，是否配平，条件、状态是否标注正确。正确书写的化学方程式为4P + 5O2=== 2P2O5。

师;学生观察磷在氧气燃烧反应的微观示意图。更加深刻理解化学反应前后原子守恒。

师；化学方程式所用符号：

（三）、化学方程式的配平方法

1、 观察法：找出组成复杂的物质的化学式，令它的化学计量数为1，然后确定其它物质的化学计量数（可以为分数),最后把各物质的化学计量数化为最简整数。例：

Mg+O2—MgO        C2H5OH+O2—CO2+H2O

2、最小公倍数法：找出化学方程式两边同一元素原子个数相差数值比较大的，求出它们的最小公倍数，再用最小公倍数除以原子个数，既为它的化学计量系数。 例： 

KClO3—KCl+O2         Al+O2—Al2O3

 师：通过学习本节课，我们学到了什么？

 学生：总结出本节课学到了什么。老师引导总结。

（四）、学生练习化学方程式的书写及配平

1．水通电分解成氢气和氧气

2.铁在氧气燃烧生成四氧化三铁

3.碳跟三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳

【板书设计】

1、以科学实验事实为依据。

（一）遵循两个原则;

2、以质量守恒定为根据。

 (二)书写步骤：“写”、“配”、“注”、“等”、“查”

 (三)配平方法:  1、观察法。

2、最小公倍数法