初中科粤版第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子评课ppt课件

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道尔顿认为一切物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实体。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。
思考：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
人类对原子结构的探索历程
英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。
阅读课本P48-49页并讨论：
1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？
2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？
3.原子中各种粒子带电情况如何？
4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。
每个电子带1单位负电荷
每个质子带1单位正电荷
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。
讨论：观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看P49页表格）
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？
一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？
质子数不一定等于中子数。
4.不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？
不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）
由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。
所带正电荷数称为核电荷数
2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
质子个数为1-14的原子结构示意图
【规律总结】核外电子排布规律：1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。
3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。
1.填写下表中的空格。
2.化学变化中的最小粒子是（ ）A.原子B.分子C.质子D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）A.50B.86C.136D.222
4.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（ ）A.49 66B.66 49C.66 66D.49 49
5.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。