初中科粤版2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子综合训练题

2.3  构成物质的微粒(Ⅱ）—原子和离子

【基础篇】

1．下列有关原子的叙述错误的是（　　）

A．原子能直接构成物质 

B．任何原子的原子核内都含质子 

C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 

D．原子总在不停地运动

【答案】C

【解答】解：

A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子能直接构成物质，故正确；

B、任何原子的原子核内都含质子，故正确；

C、原子由原子核和电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故错误；

D、原子总在不停地运动，故正确；

故选：C。

2．在原子中，质子数等于（ ）

A．中子数                 B．电子数

C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差

【答案】B

【解答】解：由原子中微粒的等量关系可知：原子核内的质子数等于原子核外的 电子数。

故选：B。

3.下列有关分子、原子的说法中，正确的是（　　）

A．同种原子可能构成不同的分子 

B．化学变化中分子、原子都发生改变 

C．分子是运动的，原子是静止的 

D．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质

【答案】A

【解答】解：A、同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子，故选项说法正确。

B、化学变化中分子可分，原子不可再分，化学变化中分子发生改变，原子没有发生改变，故选项说法错误。

C、分子是运动的，原子也是不断的运动的，故选项说法错误。

D、分子和原子均是构成物质的粒子，分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质，故选项说法错误。

故选：A。

4.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A． B． C． D．

【答案】C

【解答】解：A、质子数＝9，核外电子数＝9，质子数＝核外电子数，为原子，故选项不符合题意。

B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意。

C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意。

D、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项不符合题意。

故选：C。

5.已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的质子数为（　　）

A．1 B．15 C．16 D．31

【答案】B

【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为15，故则该原子的质子数为15。

故选：B。

6.水银温度计中的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会减小，说明原子具有的性质是（　　）

A．原子的质量很小                 B．原子间有间隔 

C．原子在不断运动 D．原子的体积很小

【答案】B

【解答】解：水银温度计中的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会减小，是因为汞原子间有间隔，间隔随温度的改变而变化。

故选：B。

7.某粒子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．x为8 

B．该粒子为阴离子 

C．该粒子的质子数为12 

D．该粒子的核外有两个电子层

【答案】B

【解答】解：A、第二层上最多能容纳8个电子，x为8，故选项说法正确。

B、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。

C、粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子的质子数为12，故选项说法正确。

D、由某粒子结构示意图，弧线表示电子层，该粒子的核外有两个电子层，故选项说法正确。

故选：B。

8.建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（　　）

A．原子可以转化为离子 

B．原子的质量主要由质子和中子决定 

C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用 

D．原子得失电子后，原子核没有发生变化

【答案】C

【解答】解：A、原子得失电子可以转化为离子，故A说法正确；

B、在原子中电子的质量与中子和质子相比较很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要由质子和中子决定，故B说法正确；

C、离子之间存在着相互作用，分子之间也存在相互作用，故C说法错误；

D、原子得失电子后，原子核没有发生变化，故D说法正确。

故选：C。

9.根据钠的原子结构示意图 ，不能确定的是(    )           

A. 元素的种类  B. 质子数  C. 相对原子质量 D. 电子层数

【答案】 C  

【解析】相对原子质量取决于质子数和中子数，粒子结构示意图中没表现出中子。
故答案为：C。

10. 下列微粒：①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子．

（1）能构成物质的微粒有__________________；显示电中性的微粒有__________________；

（2）质量最小的微粒是_________；一定带正电荷的微粒有_________

（3）一定带负电荷的微粒有_________ ；可能带正电荷也可能带负电荷的是_________．

【答案】（1）分子、原子、离子；分子、原子、中子；

（2）电子；质子；（3）电子；离子．

【解答】解：（1）能直接构成物质的微粒有：分子、原子、离子；显示电中性的微粒有：分子、原子、中子；

（2）质量最小的微粒是电子；一定带正电荷的微粒有：质子；

（3）一定带负电的微粒有电子；可能带正电也可能带负电的是离子，其中阳离 子带正电，阴离子带负电；

故答案为：（1）分子、原子、离子；分子、原子、中子；

（2）电子；质子；（3）电子；离子．

【提高篇】

11.用“”表示某原子，用“”表示某物质的微粒模型，则构成该物质的微粒是（　　）

A．分子 B．原子 C．离子 D．电子

【答案】A

【解答】解：用“”表示某原子，用“”表示1个由2个“”构成的分子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则构成该物质的微粒是分子。

故选：A。

12．下列现象和事实能说明“化学变化中分子可以再分，原子不可以再分”的是（　　）

A．将糖溶于水形成糖水 

B．进入花园时，可以嗅到花的香味 

C．分解过氧化氢可得到氢气和氧气 

D．干冰升华

【答案】C

【解答】解：A、将糖溶于水形成糖水属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、进入花园时，可以嗅到花的香味是分子在不断运动的结果，属于物理变化，故B错；

C、分解过氧化氢可得到氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。

故选：C。

13.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）

A．决定该原子种类的粒子是b 

B．原子中a与b的数目一定相同 

C．原子中a 与c的数目一定相同 

D．原子的质量集中在a和b上

【解答】解：原子中，质子带正电荷，a是质子，电子带负电荷，b是电子，中子不带电，c是中子。

A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；

B、质子数和电子数一定相等，原子中a与b的数目一定相同，故正确；

C、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误；

D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故错误；

故选：B。

14.某原子变成其阴离子时（　　）

A．得失电子都有可能 

B．一定失去电子 

C．一定得到电子 

D．既不得到电子也不失去电子

【答案】C

【解答】解：由原子变成离子的原理可知，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子。

A、得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子；故选项说错误

B、失去电子变成阳离子；故选项说错误

C、得到电子变成阴离子，正确；

D、原子得失电子后都可以成为离子；错误

故选：C。

15.氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是（　　）

A．原子可结合成分子 

B．分子在化学变化中可以再分 

C．所有的物质都是由分子构成 

D．可用表示氧分子的形成过程

【答案】C

【解答】解：A、氧原子可以构成氧分子，原子可结合成分子，故选项说法正确。

B、氧化汞分子在加热条件下能分解成汞原子和氧原子，分子在化学变化中可以再分，故选项说法正确。

C、不是所有的物质都是由分子构成，汞是由原子直接构成的，故选项说法错误。

D、1个氧分子是由2个氧原子构成的，可用表示氧分子的形成过程，故选项说法正确。

故选：C。

16.模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，②为玻尔轨道式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代电子云原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（　　）

A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④②

【答案】A

【解答】解：道尔顿首先提出的是原子实心球体模型，然后是汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型，接着是玻尔轨道式原子模型，然后是近代电子云原子模型；

故选：A。

17.从下列图片中不能获取的信息是（　　）

A．分子之间有间隔 

B．受热水分子运动速率加快 

C．硅原子是由原子核和电子构成的 

D．构成物质的粒子有分子、原子和离子

【答案】C

【解答】解：A、由苯分子图象可知，构成物质的分子间存在间隔。故正确；

B、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快。故正确。

C、通过移走硅原子构成文字，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成。故不正确；

D、构成物质的粒子有分子、原子和离子。故正确；

故选：C。

18.请先阅读下面的材料，然后回答问题：

①矿物能源不仅容易造成环境污染和温室效应，而且石油、煤和天然气都呈枯竭的趋势。

②月球上有丰富的He﹣3（一种氦原子），它可以和氘（一种氢原子）发生核聚变反应，在生成新原子的同时，产生巨大的能量，反应过程易于控制，既环保又安全，月球上的He﹣3有望解决人类未来的能源需求。

（1）根据所学知识，你认为②中发生的核聚变　  　（填“是”或“不是”）化学变化；

（2）He﹣3原子核外电子为　 　。

【答案】（1）不是；（2）2。

【解答】解：（1）在化学变化中，原子是最小的微粒，只能电子得或者转移，而不能发生原子核的破裂，所以He﹣3和氘发生核聚变反应过程中原子核发生改变，不属于化学变化。故填：不是；

（2）在原子中核内质子数等于核外电子数。He﹣3原子核内的质子数为2，则He﹣3原子核外电子数为2，故填：2。

19.人们常用原子（离子）结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，如图是钠原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图：

（1）D是某原子的原子结构示意图，其x＝　 　。

（2）A、B、C、D四种粒子中，属于阳离子的是　 　（填字母）。

【答案】（1）8。（2）A。

【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以x＝19﹣2﹣8﹣1＝8。

（2）在A中，质子数＝3＞电子数＝2，属于阳离子。

20.某粒子（原子或高子）的结构示意图为：，请回答下列问题：

（1）若n＝8，且该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为　   　；

（2）若m﹣n＜10，则该粒子是一个　    　（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；

（3）若m＝19，n＝　 　，则该粒子的符号为　   。

【答案】（1）S2﹣。

（2）阴离子。

（3）8；K+。

【解答】解：（1）1）若n＝8，且该粒子带两个单位负电荷，则原子的核外电子数是：2+8+8﹣2＝16，m＝16，则该粒子为硫离子，符号为：S2﹣；

（2）若m﹣n＜10，即m＜10+n，质子数小于电子数，则该粒子是一个阴离子；

（3）若m＝19，n是第三层的电子数，n＝8，则该粒子是钾离子，符号为：K+。

【感悟真题】

21．[杭州•中考]科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）

A．原子 B．质子 C．中子 D．电子

【答案】A

【解答】解：分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18中含有18个碳原子。

故选：A。

22．[广州•中考]如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（　　）

A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8 

B．氧原子核外第一层上有6个电子 

C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 

D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子

【答案】D

【解答】解：A．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子核内的中子数，选项说法错误；

B．由氧原子结构示意图，氧原子核外第一层上有2个电子，选项说法错误；

C．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，选项说法错误；

D．由氧原子结构示意图，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，选项说法正确。

故选：D。

23．[泰州•中考]制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（　　）

A．22 B．48 C．70 D．26

【答案】A

【解答】解：已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。

故选：A。