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浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案
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这是一份浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案,共9页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题纸,下列属于非氧化还原反应的是,下列叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。
杭州八校联盟2021学年第一学期期中联考高一年级化学学科 试题考生须知:1.本卷共6页满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷密封区内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字;3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题纸。可能用到的相对原子量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137第I卷 选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25题,每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1.氦气的化学式是A.H2 B.He C.He2 D.Ar2.纯碱Na2CO3属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3.下列仪器名称为“坩埚”的是4.气体摩尔体积的大小主要取决于A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类5.下列物质中,能导电的电解质是A.氯化钠固体 B.硫酸铜溶液 C.熔融硝酸钾 D.石墨6.当光束通过下列分散系时,不可能观察到丁达尔效应的是A.淀粉溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.有色玻璃7.下列属于非氧化还原反应的是A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.Cl2+2KBr=Br2+2KCl D.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl28.下列叙述正确的是A.氮原子的摩尔质量为14 B.1 mol O2所含原子数为NAC.32 g O3所含原子数为2NA D.1 mol任何气体体积均为22.4 L9.目前,汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2该反应中氧化剂是A.NO B.N2 C.CO2 D.CO10.下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3A.①② B.②④ C.①④ D.③⑤11.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是A.200 mL 0.3 mol·L-1 MgCl2B.1000 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液C.250 mL 0.2 mol·L-1 AlCl3溶液和250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液混合(溶液体积可以简单相加)D.300 mL 2 mol·L-1 NaClO溶液12.已知a g CH4中含有b个H原子,则NA为A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-113.下列实验装置正确且能达到实验目的的是14.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A.纯净物与混合物:是否仅含有一种物质B.电解质与非电解质:化合物本身是否能导电C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小D.氧化还原反应:元素化合价前后是否有变化15.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A.醋酸和澄清石灰水反应 B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和烧碱溶液反应16.下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是A.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- B.Ba2+、Na+、OH-、NO3-C.Ca2+、Cl-、K+、HCO3- D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-17.下列说法正确的是A.钠着火后可用干冰来灭火 B.纯碱可用于治疗胃酸过多C.氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 D.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应18.下列关于氯气的性质叙述正确的是A.氯气有毒,不能用于生产药品B.氯气通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾D.氯水加入小苏打溶液中,有气泡产生,是因为氯水中含有HClO,与小苏打反应产生CO219.下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2OD.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-20.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中c(Na+)=0.2 mol/L,c(Mg2+)=0.5 mol/L,c(Cl-)=0.8 mol/L,则c(SO42-)为A.0.2 mol/L B.0.3 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L21.列关于实验的叙述中,正确的是22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.2.3 g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NAC.常温常压下,28 g氮气所含有的分子数目为NAD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA23.已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A.Z元素在反应①中被氧化,在反应③中被还原B.在反应①中,每消耗1 mol XO4-,转移的电子数为10NAC.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行24.下列实验方案中不能确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成的是A.取a g混合物充分加热,质量减少b gB.取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体C.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加b g25.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量):则下列说法正确的是A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2B.KCl是否存在无法确定,可以通过焰色反应来确定C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl第II卷 非选择题部分(共50分)二、填空题(本大题共5小题,共42分)26.(8分)物质分类与转化是学习化学的基石,如图为氯及其化合物的“价-类”二维图,请正确回答下列问题。(1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:a.Na2CO3 b.Fe c.NaOH d.KMnO4从物质类别上看,HCl属于酸,可能与HCl反应的有(填字母) ;(3)关于盐酸与NaClO反应,同学们有不同意见,甲同学认为发生反应:NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型);乙同学认为发生氧化还原反应,写出反应方程式 ;该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。27.(8分)ClO2是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO2和NaClO2的反应原理为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O(1)NaClO3中氯元素的化合价 ;该反应的还原剂为 ;(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况;(3)若生成标准状况下ClO2 11.2 L,则反应转移的电子数为 ;(4)ClO2是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂,在消毒时自身均被还原为Cl-,则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 (结果用最简分数表示)28.(10分)某同学用NaOH固体配制500 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:(1)配制该NaOH溶液需用电子天平(精确度0.01 g)称取NaOH固体 g。(2)配制时,其正确的操作顺序是 (填序号,每个操作只用一次)。①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中④将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀⑤改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切⑥继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处(3)实际配制得到的溶液浓度偏低,可能的原因是 (填字母)。A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制 B.固体溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时,仰视刻度线 D.NaOH固体已变质(4)某同学需要100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要取上述NaOH溶液 mL,该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是 。29.(8分)某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置A储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。(2)储气瓶b可以收集氯气,则B内盛放的试剂是 ;装置E中球形干燥管的作用是 。(3)在装置D中能看到的实验现象是 ;此现象可推断氧化性:Cl2 I2(填“>”或“<”)(4)装置C中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 。30.(8分)某兴趣小组课后对Na2CO3和NaHCO3的性质进行实验探究,回答下列有关问题:(1)实验室两瓶固体试剂标签已经模糊,无法区分Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,该小组设计了下述实验方案,方案或结论不正确的是 。A.将两种固体分别配制成溶液,滴入澄清石灰水,观察有无浑浊,出现浑浊现象的为Na2CO3B.称取等质量的固体粉末装入气球中,倒入装有足量盐酸的试管中,最终气球体积大的为Na2CO3C.将两种固体分别加入试管中加热,将产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊的为NaHCO3D.往两种固体中分别滴入适量的水,用温度计测量过程中温度的变化,温度升高的为Na2CO3(2)确定固体成分后,该小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。(已知:氢氧根离子的浓度越小,PH越小,溶液碱性越弱)①实验中,Na2CO3溶液滴入澄清石灰水,发生的离子反应为 ;该反应中OH-没有参与反应,图给证据是 ;②实验中,滴加NaHCO3溶液的pH变化与Na2CO3溶液的有明显差异,用离子方程式解释滴加NaHCO3溶液烧杯中pH显著减小的原因 ;三.计算题(本大题共2小题,共8分)31.(4分)物质的量是化学计算的重要工具,按要求完成下列计算(1)12.4 g Na2R中含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 g/mol;(2)3.6 g H2O中含有的电子数为 ;(3)在相同温度和压强下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔气(C2H2)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是 ;(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6;M=180 g/mol)为5.00×10-3 mol/L,此人1 mL血液中含葡萄糖 mg。32.(4分)某固体粉末由Na2O与Na2O2组成,将其分成等量的两份,第一份恰好与3 L 0.2 mol/L盐酸完全反应;第二份与足量的CO2气体作用,发现该固体质量增加了11.6 g,试计算:(1)第一份中和所得溶质的质量 g;(2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。
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