科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示第1课时教案及反思

7．3　溶液浓稀的表示

第一课时　溶质的质量分数及计算

教学目标

【知识与技能】

(1)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

(2)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

【过程与方法】

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度与价值观】

在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

【重点】

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

【难点】

溶解度与溶质的质量分数的区别和联系。

教学过程

知识点一　溶质的质量分数

【自主学习】

阅读教材第206～208页的有关内容，完成下列填空：

1．溶液浓稀的表示

(1)有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。

(2)没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。

2．溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。表示溶液浓度的一种常用方法是溶质的质量分数，溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比。

(1)通常用百分数表示。公式表示为：

溶质的质量分数＝×100%＝×100%。

(2)变形式：溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数；

溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。

【教师点拨】

计算溶质的质量分数时，溶质的质量必须是已经溶解在溶剂里的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分质量。

【跟进训练】

某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示(　D　)

A．100 g水中溶解了16 g氯化钠

B．100 mL氯化钠溶液中氯化钠占16 g

C．100 mL溶液中氯化钠占16 mL

D．100 g氯化钠溶液中含氯化钠16 g

知识点二　溶质的质量分数的简单计算

【自主学习】

阅读教材第208～209页的有关内容，完成下列填空：

1．溶液稀释或增浓的计算

(1)溶液的稀释：一般是向溶液中加溶剂，依据稀释前后溶质质量不变进行计算。

(2)溶液增浓：常见的方法有向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合。依据混合溶液中溶质质量＝两种溶液中溶质质量之和，混合溶液的质量＝两种溶液的质量之和，以及溶质质量分数的计算公式及变形式计算。

2．溶质质量分数结合化学方程式的计算

求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：

(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是溶解的，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。

(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。

【教师点拨】

1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。

2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出溶液质量。

3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算结果不要忘记乘以100%。

4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：

饱和溶液的溶质质量分数＝×100%

【跟进训练】

1．现有100 g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)(　C　)

A．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半

B．再加入溶质12.5 g

C．将溶剂的质量蒸发掉一半

D．加入200 g溶质质量分数为25%的此溶液

2．20 ℃时，向盛有15 g食盐的烧杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是(　B　)

A．15% B．20%

C．25% D．33.3%

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。