高中人教版 (2019)第一节 共价键当堂检测题

这是一份高中人教版 (2019)第一节 共价键当堂检测题，共6页。

一．选择题
下列说法中正确的是
A. 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B. 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D. 在双键中，键的键能要小于键的键能
【答案】A
【解析】
A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定，故A正确；
B.双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，故B错误；
C.双原子分子中没有键角，且分子稳定性与键角无关，故C错误；
D.一般键的重叠程度比键的重叠程度大，键的键能要大于键，故D错误；
故选A。
下列说法中正确的是
A. 乙烯分子中既含键又含键
B. 分子中的化学键为非极性键
C. p和p不能形成键
D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
【答案】A
【解析】略
观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是
A. HCN的结构式为，分子中含有2个键和2个键
B. 固态硫属于原子晶体
C. 是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个键
【答案】B
【解析】
A.HCN的结构式为，单键都是键，三键中有1个键、2个键，所以分子中含有2个键和2个键，故A说法正确；
B.固态硫属于分子晶体，故B说法错误；
C.是由极性键构成的非极性分子，故C说法正确；
D.单质硼熔点高，属原子晶体，结构单元中含有个键，故D说法正确。
故选B。
能与过量的反应得到一种固体M和单质H。下列说法正确的是
A. M中含离子键、共价键、配位键B. 的电子式为
C. H中键与键个数比为D. 和都属于极性分子
【答案】A
【解析】
能与过量的反应得到一种固体M是氯化铵和单质H是氮气，发生的反应为，以此解答。
A.氯化铵中铵根离子和氯根离子间存在离子键，氮原子和氢原子间存在共价键，其中中氮原子含有孤电子对，铵根离子中其中一个氢原子含有空轨道，所以氮原子和含有空轨道的氢原子之间存在配位键，所以氯化铵中含离子键、共价键、配位键，故A正确；
B.的电子式为，故B错误；
C.H是，分子中含氮氮三键，所以键与键个数比为，故C错误；
D.的分子构型为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；分子是非极性键构成的非极性分子，故D错误；
故选A。
下列说法中错误的是
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质分子中，一定有键，可能有键
D. HClO分子中有键和键
【答案】C
【解析】
A.键是电子“头对头”重叠形成的，键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以键比键重叠程度大，故A正确；
B.键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对称性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；
C.气体单质分子中，可能只有键，如；也可能既有键又有键，如；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；
D.HClO分子中有键和键，故D正确。
故选C。
下列关于的说法中不正确的是
A. 1个中有3个键
B. 中心原子上有1对孤对电子
C. 的立体构型是三角锥形
D. 键之间的夹角：
【答案】D
【解析】
对于，根据VSEPR理论，中心O原子的配位原子数为3，孤电子对数为，则价电子对数为，根据杂化轨道理论，中心O原子为杂化，
A.中中心O为杂化，有4个杂化轨道，而成键是3根键，还有一对孤电子对，则1个中有3个键，故A正确；
B.中心O上存在一对孤电子对，占据正四面体形的一个顶点，故B正确；
C.杂化的粒子的理论空间构型为正四面体形，由于中存在一对孤电子对占据正四面体形的一个顶点，因此粒子的立体构型为三角锥形，故C正确；
D.中含有1对孤电子对，中含有2对孤电子对，由于孤电子对斥力大于键合电子对斥力，孤电子对数目越多，键角越小，因此键之间的夹角：，故D错误。
故选D。
关于键和键的比较，下列说法不正确的是
A. 键是轴对称的，键是镜面对称的
B. 键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠
C. 键不能断裂，键容易断裂
D. H原子只能形成键，O原子可以形成键和键
【答案】C
【解析】
A.键是“头碰头”式重叠，是轴对称的，键是“肩并肩”式重叠，是镜面对称的，故A正确；
B.键是s轨道与s轨道或s轨道与p轨道“头碰头”式重叠形成的，键是p轨道与p轨道“肩并肩”式重叠形成的，故B正确；
C.键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂，故C错误；
D.H原子只有s轨道电子，只能形成键，O原子既有s轨道电子也有p轨道电子，可以形成键和键，故D正确。
故选C。
下列说法中正确的是
A. 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键
B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃含有键
C. 等电子体结构相似，化学性质相同
D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
【答案】B
【解析】
A.在气体单质分子中，可能存在键如、、键如分子中存在键、键，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B.烯烃中含有碳碳双键，其中一个是键，因键易断裂，故化学性质较活泼，故B正确；
C.等电子体结构相似，但化学性质不一定相同，故C错误；
D.共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，故D错误。
故选B
化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. X分子中只有极性键，没有非极性键
B. 1个X分子中的共用电子对数目为11
C. 分子中所含的键数目为
D. X是共价化合物
【答案】D
【解析】
A. X分子中有极性键，也有非极性键，故A错误；
B. 1个X分子中的共用电子对数目为12，故B错误；
C. 分子中所含的键数目为，故C错误；
D. X是只含共价键的化合物，自然是共价化合物，故D正确；
故选D
下列关于化学键的说法，认识错误的有几个
键与键的对称性不同
键不能单独存在，一定要和键共存
含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
分子中含有共价键，则一定含有一个键
成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
键是轴对称，键也是轴对称，对称性相同，故错误；
键不能单独存在，一定要和键共存，故正确；
含有键的化合物，键易断裂，化学性质相对活泼，与只含键的化合物的化学性质不同，故正确；
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；
分子中含有共价键，则一定含有键，不一定是一个，比如，分子中含有不止一个键，故错误；
成键的原子间已知轨道重叠越多，原子间作用力越强，共价键越牢固，故正确；
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，故正确。
综上所述错误，故B正确。
二、填空题
11.写出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。
示例：键，；_______键，_______；_______键，_______；_______键，_______；_______键，_______。
个乙烯基乙炔分子中含有_______个键、_____个键。
【答案】；HCl
；
；
；
；3
【解析】略
HCN
结构单元
结构
模型
示意图
备注
易溶于
熔点