化学选择性必修2第一节 共价键授课ppt课件

这是一份化学选择性必修2第一节 共价键授课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了知识回顾，化学键，阳离子，得失电子，电子对共用，极性键和非极性键，共用电子对，相互作用，共价键，1饱和性等内容，欢迎下载使用。
元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互作用力。
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
离子化合物如NaCl、铵盐
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物
间通 所形成的 叫做共价键。
原子间通过 （即原子轨道重叠）产生的强烈作用
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和性
例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。
用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程
形成氢分子的共价键（H-H）
以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称
H―Cl的s-p σ键形成
Cl―Cl的p-p σ键形成
σ键是有两个原子的p轨道“头碰头”
π键是有两个原子的p轨道“肩并肩”
每个π键的电子云有两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称
已知氮分子的共价键是三键， 你能通过画图来描述吗？
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
头碰头；轴对称；形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。
肩并肩；镜面对称；π键不如σ键牢固比较容易断裂；
共价单键是σ键共价双键中有1个σ键，1个π键共价三键中有1个σ键，2个π键
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
乙烷分子中由7个σ键组成；
乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
共价键的强弱可用键能来衡量
键能指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量
298.15K、101kPa条件下的标准值
键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。
（1）判断分子的稳定性；
（2）计算化学反应的反应热
∆H=反应物键能总和―生成物键能总和
衡量共价键的强弱的另一个参数
键长是构成化学键的两个原子的核间距
只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距
一般情况下，键长越短，键能越大，共价键越牢固
从以下数据中可以得到什么结论：
③ 相同的成键原子：单键键长 > 双键键长 >叁键键长
① 通常，键能越大，键长越短，共价键越稳定。
② 同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短， 键能越大，键越牢固。
描述分子空间结构的重要参数
在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角为键角
180°
CO2 的结构式为 O=C=O
H2 O 的结构式为 H-O-H
105°
CH4 109°28′
NH3107°18′
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
键参数对分子性质的影响