人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质授课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质授课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了课程学习目标，新课讲解，复习回顾，共价键，电负性，化学键，键合电子，1定义，2意义，3大小标准等内容，欢迎下载使用。
根据已学知识回顾：我们学过的化学键有哪几种类型？
思考：什么是化学键？如何理解？
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
元素相互化合，可理解为相邻原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。
电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。
电负性是相对值，没单位。
观察图1-23，思考各元素的电负性有何周期性变化？并回答下列问题。
①同一周期中，元素的电负性如何变化？②同一主族中，元素的电负性如何变化？③电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？
①同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。(稀有气体元素除外)
②同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
③金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。电负性最大的是氟，最小的是铯。
①电负性的大小也可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的依据。
电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。a.金属元素的电负性一般小于1.8。b.非金属元素的电负性一般大于1.8。c.位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属性,又表现非金属性。
②电负性也可以用来判断化合物的化学键类型。
但也有特例（如NaH）
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
③电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负。
a.电负性数值小的元素,在化合物中吸引键合电子的能力弱,元素的化合价为正值。b.电负性数值大的元素,在化合物中吸引键合电子的能力强,元素的化合价为负值。
电负性大的显负价，电负性小的显正价。
④电负性也可以用来解释元素的“对角线”规则。
例：“Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性分别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近,说明它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出的性质相似。如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。
（5）第一电离能与电负性的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。
探究：元素的电负性变化趋势
【绘制变化图】请利用图1-23的数据制作第三周期元素、 第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。
①同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大。
②同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小趋势。
【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
同周期主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，第一电离能总的变化趋势是逐渐增大的，但有如I1（Be）＞ I1（B）、 I1（N）＞ I1（O）这样的“异常”现象，其中的原因分析如下：电负性是指不同元素的原子对键合电子的吸引能力，美国化学鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性（不包括稀有气体）。因此，元素电负性的大小与原子结构无关。而第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。因此，第一电离能的大小与原子结构关系密切。
答案：× √ × × √ × √ ×。
①原子半径:r(Si)>r(C)>r(B)。 (　　)②离子半径:r(Li+)