贵州省贵阳市2022年高考理综 化学模拟试题 06（含答案及解析）

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贵州省贵阳市2022年高考理综 化学模拟试题06

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　 Ni 59   Cu 64　Ba 137

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分)

7．“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是(    )

A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅

D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀

8．香豆素－3－羧酸是日用化学工业中的重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法不正确的是(   )

A．水杨醛与苯甲酸互为同分异构体

B．水杨醛、中间体、香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体、香豆素-3-羧酸互为同系物

D．1mol香豆素-3-羧酸与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

9．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A．27 g 铝加入足量 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA

B．18 g 氨基(—ND2)中含有的电子数为 10NA

C．向 100 mL 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA

D．用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NA

10．某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是(    )

A．②③中白色沉淀都是BaSO4

B．实验开始时①中的黑色固体可能是CuO

C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色

11．锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是(    )

A．加入过量NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B．LiMn2O4被氧化：4Mn2O4+O2+4H+=4MnO2+2H2O

C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2Li+= LiCO3↓

D．滤液I加入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-、2AlO2-+2H2O+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

12．最近，中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是(    )

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．a电极反应为3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O

C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D．异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物Z(YW4)3X是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是(    )

A．非金属性：X＞W＞Y B．ZW2中不含共价键

C．原子半径：Z＞Y＞W＞X      D．YX3分子中各原子最外层均达到8电子结构

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

(一)必做题

26．(14分) 某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答：

(一)KMnO4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。

步骤Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)和KOH固体混合后装入图所示装置A中，在空气中加热，并不断用B搅拌最终得到K2MnO4。

(1)仪器A、B分别是_______(填序号)。

A．瓷坩埚、玻璃棒B．石英坩埚、玻璃棒C．铁坩埚、玻璃棒D．铁坩埚、铁棒

(2)装置A处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。

步骤Ⅱ．KMnO4的制备。

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 MnO42-+2H2O═2 MnO4-+MnO2↓+4OH﹣。

(3)甲同学利用Cl2在碱性条件下氧化K2MnO4制备KMnO4其装置如图所示(夹持和加热装置略)。

回答下列问题：

①装置B中的试剂为_____________________；若没有B装置则产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，_______，拆除装置。

③请写出D中的生成物在生活中的一个应用：_______。

(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入_______(请从下列物质中选出一种最合适的物质)，充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。

A．亚硫酸氢钾  B．硫酸氢钠    C．稀盐酸     D．稀醋酸

(二)人体血液里Ca2+含量的测定。

抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液；可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.0020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO4溶液。

(1)滴定时，当出现_____________________现象，即可确定反应达到终点。

(2)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/cm3。

27．(14分) 铑(Rh)是铂系金属中的一种，其氧化态性质稳定且极难溶解而其氢氧化物是一种两性化合物，含铑催化剂化学工业中都有广泛的应用。以下是一种从废铑催化剂(杂质主要为有机杂质和少量Cu)中回收铑的工艺流程：

(1)焚烧的目的是________。

(2)实验室探究焚烧温度对铑回收率的影响，结果如图，当焚烧温度选择320℃时，回收效果最好，请解释选择此温度的可能的原因是：_________。

(3)用KHSO4熔融的目的是将焚烧后的铑和铜转化成可溶性的Rh2(SO4)3和CuSO4，写出铑和KHSO4反应的化学方程式_______________________________。

(4)用氨水除杂的原理是(用离子方程式和简要文字表述)_________，此步骤中，pH不能太高(实际调节pH在8左右)的原因是_______________________________。

(5)电解还原时，铑将在_____极(填“阳”或者“阴”)析出。

(6)铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为_____________________________。

28．(15分) 氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。

(1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。

①X的化学式为___________。

②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为___________。

(2)废水中氨氮(以NH3或NH4+形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH3比NH4+更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：

NaClO＋H2ONaOH＋HClO

NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O

2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3HCl＋H2O

①控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图-1所示。

(a)当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是：___________。

(b)当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是：___________。

②控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如图-2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6，随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是___________。

③NaClO与NH3恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH3)的理论值是1.5.控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值关系如图-3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH3)=1时，溶液中余氯含量较大的原因是___________。

(3)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在Co-Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器得到不同催化剂下相同时间内NH3转化率随温度变化的关系如图-4所示。

图-4

使活化能最小的催化剂为_______；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能是____(填“a”“c”“d”“e”或“f”)。

 (二)选做题

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。

(1)Fe元素位于周期表的_______区，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为_______。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为______________。

(2)将过量的NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，NH3、CH4和H2O的沸点由高到低的顺序为______________。

(3)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为_______。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。

(4)Co可形成[Co(NH3)6]Cl2配合物。1mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为_______NA；

(5)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为_______(填化学式)，晶胞参数=_______pm。(用代数式表示，已知LaNi5H6的摩尔质量为440 g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏伽德罗常数的值)。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分) 阿莫西林是一种最常用的半合成青霉素类广谱β-内酰胺类抗生素，某研究小组按图中路线合成：

已知：RCHO

请回答：

(1)C的结构简式为___________。

(2)下列说法不正确的是___________。

A．化合物B含有羟基

B．反应⑤发生了加成反应

C．化合物D能发生消去反应

D．阿莫西林的分子式是C16H21N3O5S

(3)写出第⑨步反应的化学反应方程式___________________________________。

(4)设计从出发制备阿司匹林( )的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)___ ____________________________________________。

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式___________。

①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物

②分子中含有硝基且不与苯环直接相连

③分子不与金属钠反应放出氢气