高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化复习练习题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章 物质及其变化
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜"的有关叙述正确的是（ ）
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B．“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为溶液
C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性是不同的
D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时反应物间接触面大，所以反应速率快
【答案】D
【解析】
A．“纳米铜”与铜片都是铜单质，金属性相同，A不正确；
B．“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为胶体，B不正确；
C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同，C不正确；
D．“纳米铜”与铜片相比，颗粒更细小，与另一反应物的接触面大，发生反应时的反应速率快，D正确；
故选D。
2．下列说法错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
【答案】B
【解析】
A.丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A正确；
B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质，选项B错误；
C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，选项C正确；
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉的性质，选项D正确。
故选B。
3．下列物质的分类正确的是(　　)
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【答案】C
【解析】
A、Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，A错误；
B、NO不属于酸性氧化物，B错误；
C、各物质归类正确；
D、Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；
故选C。
4．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．MgO→MgCl2 D．BaCl2→BaSO4
【答案】C
【解析】
A．锌和硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌和硫酸铜反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选项A错误；
B．根据复分解反应的规律：盐和酸反应生成新盐和新酸。需比碳酸强的酸，加酸，能制取二氧化碳，如加盐酸可一步制得二氧化碳，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，但碳酸钙能在高温条件下自身分解，反应为：CaCO3CaO+CO2↑，选项B错误；
C．根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水，从氧化镁制取盐类物质氯化镁，只有与酸反应，如MgO+2HCl=MgCl2+H2O，选项C正确；
D．根据复分解反应的规律，盐和酸生成新盐和新酸如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，两种盐反应生成两种新盐：BaCl2 +CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，选项D错误；
答案选C。
5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【解析】
A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误：
B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以B选项是正确的：
C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误：
D、碳酸钠是电解质，故D错误：
答案选B。
【点睛】
根据概念结合物质的组成结构进行分析判断，由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物质组成的为混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
6．以下电离方程式错误的是（　　）
A．H2CO32H++CO32- B．
C．NaHCO3=Na++ HCO3- D．KHSO4=K++H++
【答案】A
【解析】
A．碳酸是二元弱酸，分两步电离，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++ CO32-，A错误；
B．硫酸铁是强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子，B正确；
C．碳酸氢钠是强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，C正确；
D．KHSO4是强电解质，完全电离，D正确；
答案选A。
7．下列说法正确的是（ ）
A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性弱，A错误；
B．氯元素由次氯酸跟变为氯离子，氯元素化合价降低，被还原，B错误；
C．亚铁离子，即有氧化性也有还原性，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降，故D正确；
答案选D。
8．下列说法中正确的是( )
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．，此反应中氧化性：
C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强
D．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：
【答案】D
【解析】
A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B．在反应中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，故B错误；
C．硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；
D．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z2＞A3+，中氧化性Z2＞A3+，所以该反应可以发生，故D正确；
故选：D。
9．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；
③16H++10Z﹣+⇌2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是(　　)
A．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+
B．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
D．Z元素在②③反应中均被还原
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合化合价的变化分析判断。
【详解】
A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO＞Z2；反应①2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应②2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞B2＞A3+，故A正确；
B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应①2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应②2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故B正确；
C．根据A的分析，氧化性：Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故C正确；
D．Z元素在反应③中化合价升高，被氧化，故D错误；
故选D。
10．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为
SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，A能发生；
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，B能发生；
C．因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不一致，C不能发生；
D．若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2