初中科粤版6.2 金属的化学性质第1课时教学设计及反思

6．2　金属的化学性质

第一课时　金属的化学性质

教学目标

【知识与技能】

通过探究实验，初步掌握金属跟氧气、稀盐酸(或稀硫酸)、金属化合物溶液的反应。

【过程与方法】

通过比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

【情感态度与价值观】

(1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

(2)培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学重难点

【重点】

金属跟氧气、稀盐酸(或稀硫酸)、金属化合物溶液的反应。

【难点】

通过探究实验的现象归纳、总结金属的化学性质。

教学过程

知识点一　金属跟氧气反应

【自主学习】

阅读教材第172～173页的内容，完成下列填空：

1．常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁(MgO)，化学方程式：2Mg＋O2点燃,2MgO。

2．常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)，化学方程式：3Fe＋2O2点燃,Fe3O4。

3．铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜(CuO)，化学方程式：2Cu＋O2 △,2CuO。

【合作探究】

为什么镁和铝都比较耐腐蚀？

答：因为常温下，镁、铝形成的氧化膜结构致密，可阻止内部金属继续反应。

【跟进训练】

下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是(　B　)

A．碳 B．铁

C．镁 D．磷

知识点二　金属跟酸反应

【自主学习】

阅读教材第174页的有关内容，完成下列填空：

1．铝跟稀盐酸的反应：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应的进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡的速率越来越快，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，化学方程式：2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2 ↑。

2．铁与稀盐酸(或稀硫酸)的反应：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2 ↑或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应时，生成＋2价铁的化合物，FeCl2(氯化亚铁)和FeSO4(硫酸亚铁)的溶液均呈浅绿色。

3．铜与稀盐酸不反应，故无明显现象。

【合作探究】

金属与酸反应一定生成氢气吗？

答：只有较活泼的金属能跟(非氧化性)酸反应产生氢气，浓硫酸、稀硝酸和金属反应均不生成氢气。

【跟进训练】

一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　C　)

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

知识点三　金属跟某些金属化合物溶液的反应

【自主学习】

阅读教材第174～175页的有关内容，完成下列填空：

1．铝跟CuSO4溶液的反应：铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，化学方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3。

2．铁跟CuSO4溶液的反应：铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，化学方程式：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

3．铜跟Al2(SO4)3溶液不反应，故没有明显变化。

【合作探究】

你能说出金属跟某些金属化合物溶液发生反应的条件吗？

答：金属单质比化合物中的金属活泼；金属化合物必须溶于水。

【跟进训练】

1．把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　A　)

A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg

C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu

2．往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣中的物质是(　D　)

A．银 B．铁和银

C．银和铜 D．铁、银和铜

3．如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是(　C　)

A．实验①溶液由浅绿色逐渐变无色

B．实验③溶液逐渐变蓝色

C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag

D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。