2021-2022学年度科粤版九年级化学下册教案 实验4

这是一份化学九年级下册本册综合教案及反思，共3页。
实验四　金属的物理性质和化学性质目的：验证金属的物理性质和化学性质。仪器：镊子、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、试管、10 mL量筒、胶头滴管、砂纸。药品：铁片、铜片、铝片、锌片、钢片、硬铝片、黄铜片、镁条、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。项目示意图实验步骤现象理解或解释一、金属的物理性质1.观察以下各种常见金属的颜色，用手折动金属片；在酒精灯火焰上稍热1、2秒钟，用手指触摸感受传热情况：①铁片、②铜片、③铝片、④锌片四种金属色泽：Fe银白色、Cu紫红色、Al银白色、Zn银白色；折动金属片感到有韧性；稍加热金属片感到发烫通过本实验你认识到金属有哪些类似的物理共性？不同的金属，同一共性是否一样？金属有金属光泽、延展性、导热性等物理共性，不同的金属，同一共性有所差异2.取下列四组金属片，同组金属之间如图所示互相横移刻划：①铁片、铜片、铝片；②铁片与钢片；③铝片与硬铝片；④铜片与黄铜片一种金属片能在另一种金属片上划出痕迹的有：铁片划铜片，铁片划铝片，铜片划铝片，钢片划铁片，硬铝片划铝片，黄铜片划铜片一种金属能在另一种金属表面上划出痕迹来说明什么性质的差异？金属硬度性质的差异。从现象说明合金与其组分纯金属比较合金的硬度一般比其组分纯金属的硬度大二、金属的化学性质1.在空气中进行以下反应：①点燃镁条，用石棉网承接燃烧产物；②在酒精灯火焰上加热铜片实验①的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；实验②的现象是固体表面由红色变为黑色实验①的化学方程式是：2Mg＋O22MgO；实验②的化学方程式是：2Cu＋O22CuO。结论：多数金属＋O2―→氧化物2.①取稀盐酸3 mL，插入打磨后的铝片；②取稀硫酸3 mL，插入光亮的铁钉；③取稀盐酸3 mL，插入光亮的铜片实验①的现象是反应剧烈，产生大量气泡；实验②的现象是反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；实验③的现象是没有明显现象实验①的化学方程式是：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；实验②的化学方程式是：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。结论：铜因在金属活动性顺序表中排在氢的后面，所以不与稀酸反应。较活泼金属＋稀酸―→较活泼金属化合物＋氢气3.①在打磨过的铝片中滴入3 mL硫酸铜溶液；②在光亮铁钉中滴入3 mL硫酸铜溶液；③在光亮铜片中滴入3 mL硫酸铝溶液。各试管中反应1～2分钟后，取出金属实验①的现象是铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；实验②的现象是铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；实验③的现象是无明显现象实验①的化学方程式是：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu；实验②的化学方程式是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。结论：铜因在金属活动性顺序表中排在铝的后面，所以不与硫酸铝反应。较活泼金属＋较不活泼金属化合物溶液―→较不活泼金属单质＋较活泼金属化合物溶液活动后反思1.请将金属的物理性质异同点作概括性的归纳、比较。答：金属所共有并区别于非金属的物理性质有：金属光泽、导热性、导电性和延展性。常温下大多数金属是固态，而汞是液态；铁、铝等大多数金属是银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；大部分金属的密度、硬度、熔点也不一样，如金属的硬度：铬>铁>银>铜>金>铝>铅。2．金属化学性质的实验2、3发生的化学反应，属于什么反应类型？具有什么特点？遵循什么规律？答：属于置换反应。特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。遵循的规律是在金属活动性顺序表中，前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。