初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时教学设计及反思
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第二课时 酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究,使学生观察并归纳出酸的化学性质,初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力,使学生能够联系理论和实际,学以致用。教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。【难点】归纳酸的化学性质。教学过程知识点 酸的化学性质【自主学习】阅读教材第54页的内容,完成下列填空:1.酸能与酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。2.酸能与活泼金属反应,生成该金属的化合物(盐)和氢气。 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑3.酸能与某些金属氧化物反应,生成该金属的化合物(盐)和水。 现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失,溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失,溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【合作探究】利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈,除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中?为什么?答:不能。除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中,铁锈完全反应后,铁本身也会和酸发生反应,铁制品会被腐蚀。【教师点拨】1.铁与酸反应时,生成的是+2价的亚铁化合物,溶液显浅绿色;氧化铁与酸反应时,生成的是+3价的铁的化合物,溶液显黄色。2.盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,都不属于酸的通性。【跟进训练】1.下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( C )A.硫酸锌 B.氯化镁C.氯化铁 D.硫酸铝2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( C )A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。
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