人教版九年级下册课题3 溶液的浓度第2课时教案

第二课时　溶质质量分数运用于化学方程式的计算

教学目标

【知识与技能】

(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。

(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。【过程和方法】

通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。

【情感态度与价值观】

在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联系。

教学重难点

【重点】

溶质质量分数与化学方程式的综合计算。

【难点】

化学反应后溶液溶质质量分数的计算。

教学过程

知识点　溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

【自主学习】

思考教材第45页“练习与应用”中第5、6题，完成下列填空：

1．在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。

2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与50 g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是5 g。

【教师点拨】

1．求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：

(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。

(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。

2．在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)。

【跟进训练】

1．某化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50 g置于烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100 g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。

解：设黄铜样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

65     98

x    100 g×9.8%

＝　x＝6.5 g

样品中铜的质量分数为×100%＝87%

答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。

2．200 g某硫酸溶液恰好与5.6 g铁完全反应。试计算：

(1)这种硫酸溶液中溶质质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。

解：设参加反应的H2SO4的质量为x，反应生成的FeSO4和H2的质量分别为y、z。

Fe ＋ H2SO4FeSO4＋H2↑

56　　98　　　　152　　2

5.6 g　x　　　　  y　　　z

＝　x＝9.8 g

＝　y＝15.2 g

＝　z＝0.2 g

(1)这种硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝4.9%

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为×100%≈7.4%

答：略。