化学单元2 几种常见的酸和碱教案

这是一份化学单元2 几种常见的酸和碱教案，共7页。教案主要包含了学习目标，教学重点，教学难点，教学手段，教学课时，教学用具，第1课时，教学流程等内容，欢迎下载使用。
单元2  几种常见的酸和碱 【学习目标】1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。【教学手段】实验为主，观察分析。【教学课时】3课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。【第1课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1     B．巩固目标1教学流程教 师 活 动 学 生 活 动设计意图复习[来源:学,科,网Z,X,X,K]引入[来源:学科网]新课[来源:学科网][来源:学,科,网Z,X,X,K]凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？[来源:学+科+网] 思考回答[来源:学科网ZXXK][来源:学科网][来源:学#科#网][来源:学_科_网]创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。[来源:学*科*网Z*X*X*K]设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2中几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱导入新课A.实验探究  指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8 实验记录填写课本P8 “分析归纳” 学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性    设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。 引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表： 酸类溶 液碱类溶 液石蕊变红变蓝酚酞不变变红提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？猜想与假设实验：课本P8“请你尝试” 讨论完成课本P8“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。 通过对问题的研究，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。B.知识归纳教师引导归纳：酸碱组成的特点总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。 酸碱的分类  1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法：   通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。教     学     后    记  【板书设计】单元2  几种常见的酸和碱 酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红一、酸碱与指示剂的作用     二、什么是酸和碱1、酸①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。②特点：氢离子和酸根离子。③分类：                  含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根据是否含氧                        无氧酸：命名：“氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。                            一元酸（盐酸、硝酸）氢离子的数目     二元酸（硫酸、碳酸）                          三元酸（磷酸）        2、  碱①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。【知识反馈】1、  酸在组成上有什么共同的特点？2、  写出下列物质的化学式。 硫酸—            硝酸—               盐酸—                氢硫酸—    碳酸—            氢氧化钠—           氢氧化铁—            氢氧化亚铁— 氢氧化铜—【第2课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结达成学习目标1~3，分三步完成：A．达成目标1、2   B．达成目标3    C．巩固目标1 教学流程教 师 活 动 学 生 活 动设计意图展示实物，提出问题引入新知识问：在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？思考创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。实验探究 认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。演示P10“请你尝试”实验2。稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。观察实验。触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。培养学生关心社会、关心别人、关爱自己，为社会作贡献的责任感。 几种常见的酸的性质：指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”；P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳”  学生实验1、记录完成“分析归纳”。学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。达成目标3  引导分析置换反应总结置换反应的特点 课堂练习指导练习1．完成实验现象酸+石蕊－酸+酚酞－2．写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3巩固所学知识归纳 引导归纳酸的通性 1．酸与指示剂作用2．酸与金属反应3．酸与金属氧化物反应4．酸与盐反应通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。学以致用1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（  ）A. 锌和硝酸   B. 锌和浓硫酸  C. 锌和稀硫酸3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（  ）A. 石蕊试液   B. 酚酞试液  C. 氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（  ）A. NaOH  B. Na2CO3  C. Ba(OH)2  D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（  ）A. 浓盐酸  B. 稀盐酸  C. 浓硫酸  D. 稀硫酸 巩固所学知识教     学     后    记 【板书设计】三、几种常见的酸1、盐酸、硫酸 盐酸硫酸含义氯化氢的水溶液 物理性质 吸水性——作干燥剂不同的化学性质 脱水性（碳化）  稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。2、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2）酸+金属        氢气+盐Fe + HCl Zn + H2SO4    反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属不能和酸反应。（3）酸 + 碱性氧化物     盐 + 水H2SO4＋CuO   HCl + Fe2O3 （4）酸 + 碱      盐+水HCl + NaOH （5）酸 + 盐     新酸+新盐HCl + CaCO3HCl + AgNO3H2SO4 + BaCl23、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl-、SO42- 等。【知识反馈】1、酸有相同的化学性质主要取决于（   ）  A. 都能和指示剂作用      B. 都能和碱反应C. 能与金属氧化物反应    D. 都能电离出氢离子2、下列物质不属于酸类的是（  ）  A. H2S      B. HCl       C. NaHSO4    D. H2CO33、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（   ）A. 乙甲丙   B. 甲乙丙    C. 丙乙甲    D. 甲丙乙4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液               ；显酸性的溶液                  ；近似中性的溶液                   。（填序号）（1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西红柿4.0~4.4  （4）乳汁6.6~7.6 （5）鸡蛋清7.6~8.0  （6）唾液6.6~7.1 （7）血浆7.4~7.5 【第3课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结达成学习目标1、3，分两步完成：A．达成目标1、3     B．巩固目标1 教学流程教师活动学生活动设计意图问题情景引入新课介绍生活中的石灰水石灰水为什么放置一段时间后会变质？怎么洗去衣服上的油污？思考 联系生活实际，激发学习兴趣。投影 几种常见的碱   实验与探究 展示NaOH实物，引导观察物理性质，分析保存方法。指导课本P14“请你尝试”实验1怎么洗去衣服上的油污？演示实验 :用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。 观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性完成课本P14“请你尝试”实验1观察NaOH与油脂反应：在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗阅读P14，认识NaOH的用途增强感性认识让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。    引导探究：1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。2. 氢氧化钠溶液、石灰，分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。1.设计实验方案2.观察现象3.归纳总结氢氧化钠的化学性质通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。3．指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验归纳中和反应的概念学生实验、记录。完成“分析归纳”。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。留一定空间，让学生想象、合作、交流，充分体现新课程的理念。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。学以致用指导实验P15“请你尝试”1.酸、碱溶液能导电的原因酸类、碱类物质的溶液能导电。导电原因是：有自由移动的离子。2.P16分析归纳通过对问题的认识，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。课堂练习指导、巡视、点评（1）Ca(OH)2+CO2                            NaOH+SO2（2）NaOH + HCl               （3）NaOH + FeCl3                                      巩固所学知识教     学    后    记   【板书设计】四、常见的碱  中和反应1、 氢氧化钙氢氧化钠物理性质、俗名白色固体，微溶于水—石灰水。熟石灰、消石灰 白色固体，极易溶于水，放出大量热。有吸水性，作干燥剂。烧碱、火碱、苛性钠。注意事项有腐蚀性强腐蚀性，使用要十分小心。用途配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液）石硫合剂建筑材料制造肥皂、造纸、化工原料精炼石油。  潮解2、碱的通性（1）碱+指示剂作用（2）碱+某些非金属氧化物     盐+水（3）碱+酸      盐+水     中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。     盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（4）碱+盐      新碱+新盐3、碱的用途【知识反馈】1、  下列所述概念中前后没有包含关系的是（  ）A．中和反应、复分解反应       B．酸、含氧酸    C．金属氧化物、碱性氧化物     D．碱、碱性氧化物2、 将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（   ）A. 红色       B. 蓝色        C. 紫色        D. 无色     答   案单元2  几种常见的酸和碱第1课时知识反馈1.都含H元素 2.H2SO4  HNO3  HCl  H2S  H2CO3  NaOH  Fe(OH)3  Fe(OH)2  Cu(OH)2 第2课时学习致用1.装浓盐酸的烧杯质量变小；装浓硫酸的烧杯质量变大。2.C  3.A  4.C  5.C知识反馈1.D  2.C  3.D  4.(5) (7); (1)(2)(3);(4)(6) 第3课时 知识反馈 1.D  2.A