2022届河南省洛阳市孟津县第一高级中学高三上学期9月综合训练化学试题（解析版）

这是一份2022届河南省洛阳市孟津县第一高级中学高三上学期9月综合训练化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共计14小题）
1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.溶液中通入过量：
B.溶液与溶液反应：
C.苯酚钠溶液中通入少量气体：
D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：
2.下列关于实验的说法中正确的是( )
3.化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.化合物X分子中含有两种官能团
B.化合物X分子中所有碳原子不可能共平面
C.化合物X分子中含有1个手性碳原子
D.1 ml化合物X最多能与5 ml NaOH反应
4.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图所示。已知电池反应：。下列说法正确的是( )
A.电池放电过程中，上的电势低于石墨烯/Al上的电势
B.电池放电时，正极可发生反应
C.电池充电时，外接电源的负极连接电极
D.电池充电时，由石墨烯/Al电极移向电极
5.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是( )
A.硝基胍分子中不含非极性键
B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为杂化
C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1
D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面
6.如图是氮及其化合物的“价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( )
A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B.NO、和在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C.可用加热的方法制取氨气
D.联氨可能被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸
7.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.该转化过程的实质为被还原
B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.处理过程中，混合溶液中总数减少
D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：
8.下列实验目的能实现的是( )
9.铅位于第ⅣA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀发生反应Ⅰ：；PbS与浓发生反应Ⅱ：。下列推断不正确的是( )
A.溶液发生反应：
B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C.反应Ⅰ若生成4.48 LNO(标准状况下)，转移0.6电子(为阿伏加德罗常数的值)
D.S可以与浓硝酸反应：
10.常温时，向120 mL0.005溶液中逐滴加入0.1溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，，忽略水解。下列说法中正确的是( )
A.点对应的溶液中开始形成沉淀，且溶液中
B.点对应的溶液中已完全沉淀，且存在关系：
C.如图可以说明在溶液中存在过饱和现象
D.在滴加溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
11.下列化学用语中不正确的是( )
A.羟基的电子式：
B.异戊烷的键线式：
C.聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式：
D.乙二酸二乙酯的结构简式：
12.下列说法中不正确的是( )
A.淀粉与纤维素的结构分别如图所示，二者互为同分异构体
B.石墨烯是一种二维碳纳米材料，与金刚石互为同素异形体
C.中子数相同
D.Se与Br同为第四周期元素
13.化学工作者对反应提出下列三步机理(为速率常数)：
第一步： 快速平衡，且平衡时有： ；
第二步： 慢反应，；
第三步： 快反应。
下列说法中错误的是( )
A.第一步反应的平衡常数
B.第二步反应速率决定总反应的快慢
C.第三步中NO与的碰撞仅部分发生反应
D.速率常数：
14.常温下，分别向10 mL 0.1的NaOH溶液中逐滴加入0.1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，忽略溶液混合引起的体积变化，下列说法正确的是( )
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.=10 mL时，两份溶液中
C.点时，
D.点时，
二、非选择题（共计三大题）
15.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题。
(1)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、，反应机理如图甲所示。A包含的物质为和_____________(填化学式)。
(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①
②
则的________(用和表示)。
若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得的转化率随时间的变化关系如图乙所示，的转化率在时间降低的原因是____________________________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为。在一定温度下，向2 L密闭容器中加入 和2 ml ，平衡时体积分数随变化的关系如图丙所示。
点时，的转化率为________%；平衡常数：________(填“>”“=”或“7，所以，C错误；由物料守恒可知，点有 ，点有，D正确。
15.答案：(1)
(2)；反应①为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应正向进行体系的温度升高，时间段因温度升高而平衡逆向移动，转化率降低
(3)25；=
(4)① ②2；120
解析： 本题主要考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。
(1)由题图可得，A中包含，根据化学反应前后原子种类和数目不变可知，A中含有的另一种物质为。
(2)根据盖斯定律，由反应①×2-反应②可得，则。因反应①为放热反应且反应容器为绝热容器，则随着反应正向进行，体系的温度升高，时间段平衡逆向移动，导致的转化率降低。
(3)点时，甲烷起始投料，平衡时的体积分数为30%，设转化的的物质的量为，列三段式：
起始量/ml 2 2 0 0
转化量/ml
平衡量/ml 2- 2- 3
则有，解得，则的转化率为。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，由于点和点对应反应温度相同，所以。
(4)①已知正反应速率，逆反应速率，平衡时，，则，即。
②由题图可知，点时，，，则生成的，平衡时Mb浓度，则，已知，又，则速率常数。
16.答案：(1)温度40℃、加料时间25 min、分散剂质量分数20%
(2)
(3)
(4)；洗涤、干燥
(5)；；
解析：本题以炼钢厂脱硫渣(主要成分是)为原料生产草酸亚铁晶体的工艺流程为载体考查识图读图能力、工艺流程分析的能力。
(1)根据图乙可知40℃时产品纯度最高，根据图丙可知加料时间在25 min、分散剂质量分数为20%时产品纯度最高，则制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是温度40℃、加料时间25 min、分散剂质量分数20%。
(2)符合条件的反应为“还原”工序中铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，其离子方程式为。
(3)根据元素守恒，热水解时除生成不溶于水的外，还应有。
(4)过量氨水和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，因此流程图中“滤液”经处理后得到化肥硫酸铵，其化学式为；过滤后“一系列操作”指的是洗涤、干燥。
(5)①溶于溶液中，发生反应：；在②中溶液中发生反应： ，此外，亚铁离子也被氧化，其离子方程式为；步骤③中，向滴定后的溶液中加入适量锌粉，目的是将还原成，再用KSCN溶液检验其中极微量的；步骤④中亚铁离子消耗高锰酸钾标准溶液，根据得到：，由于样品中含有杂质草酸铵，故需用计算样品纯度，因此固体样品的纯度为。
17.答案：(1)
(2)①使分解产生的气体在B、C中被充分吸收 ②BD
③；溶液变浑浊 ④小于 ⑤
(3)①滴加最后一滴溶液时，溶液呈浅红色且半分钟内不褪色 ②62.72%
解析：本题考查物质性质的实验探究和实验设计。
(1)根据可能气体产物知，反应时，氮元素和铁元素化合价可能升高，在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价可能降低的是硫元素，所以气体产物中还可能有。
(2)①通入氮气的目的是将A中固体分解生成的气体完全赶到B、C装置中，使其被完全吸收。②要检验A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用溶液检验亚铁离子。不选用浓盐酸溶解是因为其有还原性，影响实验结果判断。③装置B中溶液的作用是检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的现象为溶液变浑浊。④若A中分解产物有，固体残留物只有，的物质的量为，C中溶于水被氧化成，再与结合成沉淀，沉淀的物质的量为，根据化合价升降相等，硫降低的化合价()等于铁升高的化合价()和氮升高的化合价之和，则小于。⑤由④中分析可知，C中发生的反应为 。
(3)②
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可求得，100 mL溶液中含亚铁离子的物质的量为，产品中的质量分数为。
选项
实验目的
实验操作
A
分离胶体和溶液
将混合液倒入过滤器中过滤
B
证明
向10 mL0.1溶液中滴入几滴0.1溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，产生黑色沉淀
C
证明酸性：
向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡
实验目的
操作步骤及现象
A
探究浓度对化学平衡的影响
2 mL 0.001溶液与2 mL 0.01KSCN溶液混合后平分到两支试管，一支加入2 mL 0.1溶液，另一支加入2 mL ，第一支试管中溶液颜色较深
B
证明是过氧化氢分解的催化剂
准备两支各装有5 mL 3%溶液的试管，一支作对照，向另一支中加入1.0 g，发现加入的试管中迅速产生大量气泡，证明是催化剂
C
比较AgCl和AgI溶度积的大小
向试管中加入2 mL0.1溶液，滴加0.1NaCl溶液3 mL，再滴加0.1KI溶液，先产生白色沉淀，后沉淀由白色变黄色
D
探究浓度对反应速率的影响
分别向盛有2 mL0.1和2 mL 0.2溶液的两支试管中加入5 mL 0.1溶液，第一支试管中溶液先褪色