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2019年湖北省荆州市中考化学真题（解析版）
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这是一份2019年湖北省荆州市中考化学真题（解析版），共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 Na—23 S—32 Fe—56Zn—65
一、选择题
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（ ）
A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少
【答案】B
【解析】千锤万凿出深山把石头大块变成小块，运出山外，只是物质的形状和位置发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；蜡炬成灰泪始干生成新的物质属于化学变化；铁杵磨成针是铁棒变成针，形状发生改变，属于物理变化；夜来风雨声，花落知多少只是物质的位置发生改变，属于物理变化。故选B。
2．“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（ ）
A.秸杆就地焚烧 B.合理施用化肥和农药
C.回收并集中处理废旧电池 D.用清洁能源替代化石燃料
【答案】A
【解析】秸杆就地焚烧会产生大气污染，浪费资源；合理施用化肥和农药可以提高农作物的产量，保护环境；回收并集中处理废旧电池可以节约资源，保护环境；用清洁能源替代化石燃料，可以保护环境。故选A。
3．下列物质不是氧化物的是（ ）
A．冰B．干冰C．臭氧D．过氧化氢
【答案】C
【解析】冰H2O、干冰CO2、过氧化氢H2O2都属于氧化物，臭氧O3属于单质。故选C。
4．下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A.分子在不断运动B.分子之间有间隔
C.分子构成所有的物质D.水分子保持水的化学性质
【答案】C
【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物质的微粒有分子、原子核离子。故选C。
5.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.只能加快反应速率 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C.能增加生成物的质量 D.质量和化学性质在化学反应前后不变
【答案】D
【解析】催化剂可以改变化学反应速率，即可以加快活减缓反应速率；二氧化锰可以作某种反应催化剂，不是所有反应；催化剂不能增加生成物的质量；催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变。故选D。
6．下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是（ ）
A．锅内油着火用锅盖盖灭B．用高压水枪喷水灭火
C．砍掉部分林木形成隔离带灭火D．用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】锅内油着火用锅盖盖灭，是隔绝空气（或氧气）；用高压水枪喷水灭火，降温到着火点以下；砍掉部分林木形成隔离带灭火，是隔离可燃物，与 “釜底抽薪”相同；用二氧化碳灭火器灭火是隔绝空气、降温到着火点以下。故选C。
7．下列实验操作中存在错误的是（ ）
A.检查气密性 B.检验氧气 C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧
【答案】D
【解析】铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶底放少量水或细沙，防止生成熔融物炸裂瓶底，D操作错误。故选D。
8．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。故选C。
9.在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣B．Ag+、Mg2+、NO3﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
【答案】B
【解析】pH=2的无色溶液中含有H+。H+与HCO3﹣、Ba2+与SO42﹣都不能共存；H+与Ag+、Mg2+、NO3﹣可以共存；H+与OH﹣、CO32﹣都不能共存；Fe2+溶液显浅绿色。故选B。
10．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A.a ＜ bB.a = bC.a ＞ bD.无法判断
【答案】B
【解析】根据题意判断稀硫酸反应完全，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，即H2SO4→H2，反应消耗稀硫酸的质量相等，产生的氢气质量相等。故选B。
11．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 （ ）
【答案】A
【解析】炭粉可以在空气中充分灼，不符合除杂原则，该方案可以达到实验目的；铁可以被磁铁吸引，铜不能，该方案可以达到实验目的；浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水汽，该方案可以达到实验目的；稀硝酸可以与碳酸钡反应产生气泡，该方案可以达到实验目的。故选A。
12.由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混
合气体中硫元素的质量分数是 （ ）A．16%B．18%C．20% D．22%【答案】D
【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和改混合气体中碳元素的质
量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D。
二、填空题（20分）
36.（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题：
（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是_____（填名称）。
（2）亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其中氮元素的化合价为________ 。
（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的_____。
（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是______。
【答案】（1）淀粉；（2）+3；（3）氧气（空气或助燃物）；（4）合成纤维。
【解析】（1）大米中含有的淀粉属于糖类；（2）NaNO2中Na氧元素的化合价显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可以计算出氮元素的化合价为+3；（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的氧气（空气或助燃物）；（4）羊毛、棉花属于突然纤维，腈纶属于合成纤维。
37.（4分）用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是_______。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有____。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为_____。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）NaCl （2）H+ （3）2H2+O2 2H2O
（4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
【解析】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠NaCl；（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有H+ ，它们的化学性质相似；（3）氢气燃烧反应方程式：2H2+O2 2H2O；（4）波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]反应方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 。
38.（4分）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题：
（1）图中 = 。
（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个______（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是_________。
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）34 （2）纵行 最外层电子数相等（最外层电子数都是6）；（3）2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。
【解析】（1）元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34；（2）硒元素与硫元素最外层电子数均为6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行；（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式：2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。。
（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）在 0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的
是______。
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________。
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲) 、ω(乙) 、ω(丙)，则三者之间的大小关系是____。
【答案】（1）乙 （2）丙<甲<乙（丙甲乙） （3）升温（加热）
（4）ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙)
【解析】（1）根据溶解度曲线判断甲、丙的受温度影响较大，乙受温度影响较小； （2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<甲<乙（丙甲乙）；（3）丙的溶解度随着温度升高而降低，可以通过升温（加热）使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解得到甲、乙为不饱和溶液，丙为饱和溶液，再降温到10℃，甲乙有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，即此时三种溶液中溶质的质量分数：ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙)。
40.（4分）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关
系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是________。
（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：__________。
②若A是最简单的有机物，C为水，：_________。
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是_________。
【答案】（1）根据A为较活泼金属，C为气体单质判断该反应属于置换反应（置换）；（2）①CO+CuO加热Cu+CO2（合理即可）②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
氢氧化钡（合理即可）
【解析】（1）置换反应（置换）（2）①①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：CO+CuO加热Cu+CO2；②A是最简单的有机物是甲烷燃烧反应方程式：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；（3）根据A为蓝色溶液判断A为硫酸铜溶液CuSO4，且生成的C、D都是沉淀判断反应方程式：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
三、实验题（10分）
41.（4分）根据下图回答问题：
A B C D E F
（1）酒精灯加热时，应用温度最高的 ___焰。
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是 __ （填字母），该反应的化学方程式是_______________________。
（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除A～F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是 ______（写名称）。
【答案】（1）外 （2）A、C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3） 漏斗
【解析】（1）用酒精灯外焰加热；（2）实验室制取二氧化碳采用固+液常温型，密度大于空气且溶于水，故选用A、C装置，反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）过滤需要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
42.（6分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验
【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。
【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为__________。
【答案】【实验探究】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）【评价反思】①除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）②氢氧化钙微溶，会析出， BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【解析】【实验探究】CaCl2溶液与K2CO3反应有白色沉淀生成， KOH（或OH-）使无色酚酞变红；【评价反思】①加入过量的CaCl2溶液可以证明和除去K2CO3（或CO32-）；②氢氧化钙微溶，会析出氢氧化钙，BaCl2与K2CO3反应的化学方程式：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O 。
四、计算题（6分）
43.（6分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3； （3）15%。
【解析】（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，与加入NaOH溶液，先发生中
和反应，再发生酸和氧化物的反应，即AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液中存在的溶质Na2SO4、Fe2(SO4)3；
（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （1分）
240 214
x 10.7 g
（1分）
= 12 g （1分）
（1分）
答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。）
。
选项
实验目的
实验方案
A
除去炭粉中少量的CuO
在空气中充分灼烧
B
分离铜粉中混有的铁粉
用磁铁靠近粉末
C
干燥二氧化碳气体
通过浓硫酸
D
鉴别硫酸钡与碳酸钡
加入足量稀硝酸
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液
_______________
肯定含有K2CO3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液
酚酞溶液变红色
肯定含有____
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 Na—23 S—32 Fe—56Zn—65
一、选择题
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（ ）
A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少
【答案】B
【解析】千锤万凿出深山把石头大块变成小块，运出山外，只是物质的形状和位置发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；蜡炬成灰泪始干生成新的物质属于化学变化；铁杵磨成针是铁棒变成针，形状发生改变，属于物理变化；夜来风雨声，花落知多少只是物质的位置发生改变，属于物理变化。故选B。
2．“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（ ）
A.秸杆就地焚烧 B.合理施用化肥和农药
C.回收并集中处理废旧电池 D.用清洁能源替代化石燃料
【答案】A
【解析】秸杆就地焚烧会产生大气污染，浪费资源；合理施用化肥和农药可以提高农作物的产量，保护环境；回收并集中处理废旧电池可以节约资源，保护环境；用清洁能源替代化石燃料，可以保护环境。故选A。
3．下列物质不是氧化物的是（ ）
A．冰B．干冰C．臭氧D．过氧化氢
【答案】C
【解析】冰H2O、干冰CO2、过氧化氢H2O2都属于氧化物，臭氧O3属于单质。故选C。
4．下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A.分子在不断运动B.分子之间有间隔
C.分子构成所有的物质D.水分子保持水的化学性质
【答案】C
【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物质的微粒有分子、原子核离子。故选C。
5.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.只能加快反应速率 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C.能增加生成物的质量 D.质量和化学性质在化学反应前后不变
【答案】D
【解析】催化剂可以改变化学反应速率，即可以加快活减缓反应速率；二氧化锰可以作某种反应催化剂，不是所有反应；催化剂不能增加生成物的质量；催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变。故选D。
6．下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是（ ）
A．锅内油着火用锅盖盖灭B．用高压水枪喷水灭火
C．砍掉部分林木形成隔离带灭火D．用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】锅内油着火用锅盖盖灭，是隔绝空气（或氧气）；用高压水枪喷水灭火，降温到着火点以下；砍掉部分林木形成隔离带灭火，是隔离可燃物，与 “釜底抽薪”相同；用二氧化碳灭火器灭火是隔绝空气、降温到着火点以下。故选C。
7．下列实验操作中存在错误的是（ ）
A.检查气密性 B.检验氧气 C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧
【答案】D
【解析】铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶底放少量水或细沙，防止生成熔融物炸裂瓶底，D操作错误。故选D。
8．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。故选C。
9.在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣B．Ag+、Mg2+、NO3﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
【答案】B
【解析】pH=2的无色溶液中含有H+。H+与HCO3﹣、Ba2+与SO42﹣都不能共存；H+与Ag+、Mg2+、NO3﹣可以共存；H+与OH﹣、CO32﹣都不能共存；Fe2+溶液显浅绿色。故选B。
10．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A.a ＜ bB.a = bC.a ＞ bD.无法判断
【答案】B
【解析】根据题意判断稀硫酸反应完全，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，即H2SO4→H2，反应消耗稀硫酸的质量相等，产生的氢气质量相等。故选B。
11．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 （ ）
【答案】A
【解析】炭粉可以在空气中充分灼，不符合除杂原则，该方案可以达到实验目的；铁可以被磁铁吸引，铜不能，该方案可以达到实验目的；浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水汽，该方案可以达到实验目的；稀硝酸可以与碳酸钡反应产生气泡，该方案可以达到实验目的。故选A。
12.由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混
合气体中硫元素的质量分数是 （ ）A．16%B．18%C．20% D．22%【答案】D
【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和改混合气体中碳元素的质
量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D。
二、填空题（20分）
36.（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题：
（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是_____（填名称）。
（2）亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其中氮元素的化合价为________ 。
（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的_____。
（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是______。
【答案】（1）淀粉；（2）+3；（3）氧气（空气或助燃物）；（4）合成纤维。
【解析】（1）大米中含有的淀粉属于糖类；（2）NaNO2中Na氧元素的化合价显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可以计算出氮元素的化合价为+3；（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的氧气（空气或助燃物）；（4）羊毛、棉花属于突然纤维，腈纶属于合成纤维。
37.（4分）用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是_______。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有____。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为_____。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）NaCl （2）H+ （3）2H2+O2 2H2O
（4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
【解析】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠NaCl；（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有H+ ，它们的化学性质相似；（3）氢气燃烧反应方程式：2H2+O2 2H2O；（4）波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]反应方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 。
38.（4分）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题：
（1）图中 = 。
（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个______（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是_________。
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）34 （2）纵行 最外层电子数相等（最外层电子数都是6）；（3）2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。
【解析】（1）元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34；（2）硒元素与硫元素最外层电子数均为6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行；（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式：2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。。
（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）在 0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的
是______。
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________。
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲) 、ω(乙) 、ω(丙)，则三者之间的大小关系是____。
【答案】（1）乙 （2）丙<甲<乙（丙甲乙） （3）升温（加热）
（4）ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙)
【解析】（1）根据溶解度曲线判断甲、丙的受温度影响较大，乙受温度影响较小； （2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<甲<乙（丙甲乙）；（3）丙的溶解度随着温度升高而降低，可以通过升温（加热）使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解得到甲、乙为不饱和溶液，丙为饱和溶液，再降温到10℃，甲乙有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，即此时三种溶液中溶质的质量分数：ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙)。
40.（4分）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关
系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是________。
（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：__________。
②若A是最简单的有机物，C为水，：_________。
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是_________。
【答案】（1）根据A为较活泼金属，C为气体单质判断该反应属于置换反应（置换）；（2）①CO+CuO加热Cu+CO2（合理即可）②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
氢氧化钡（合理即可）
【解析】（1）置换反应（置换）（2）①①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：CO+CuO加热Cu+CO2；②A是最简单的有机物是甲烷燃烧反应方程式：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；（3）根据A为蓝色溶液判断A为硫酸铜溶液CuSO4，且生成的C、D都是沉淀判断反应方程式：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
三、实验题（10分）
41.（4分）根据下图回答问题：
A B C D E F
（1）酒精灯加热时，应用温度最高的 ___焰。
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是 __ （填字母），该反应的化学方程式是_______________________。
（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除A～F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是 ______（写名称）。
【答案】（1）外 （2）A、C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3） 漏斗
【解析】（1）用酒精灯外焰加热；（2）实验室制取二氧化碳采用固+液常温型，密度大于空气且溶于水，故选用A、C装置，反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）过滤需要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
42.（6分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验
【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。
【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为__________。
【答案】【实验探究】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）【评价反思】①除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）②氢氧化钙微溶，会析出， BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【解析】【实验探究】CaCl2溶液与K2CO3反应有白色沉淀生成， KOH（或OH-）使无色酚酞变红；【评价反思】①加入过量的CaCl2溶液可以证明和除去K2CO3（或CO32-）；②氢氧化钙微溶，会析出氢氧化钙，BaCl2与K2CO3反应的化学方程式：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O 。
四、计算题（6分）
43.（6分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3； （3）15%。
【解析】（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，与加入NaOH溶液，先发生中
和反应，再发生酸和氧化物的反应，即AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液中存在的溶质Na2SO4、Fe2(SO4)3；
（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （1分）
240 214
x 10.7 g
（1分）
= 12 g （1分）
（1分）
答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。）
。
选项
实验目的
实验方案
A
除去炭粉中少量的CuO
在空气中充分灼烧
B
分离铜粉中混有的铁粉
用磁铁靠近粉末
C
干燥二氧化碳气体
通过浓硫酸
D
鉴别硫酸钡与碳酸钡
加入足量稀硝酸
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液
_______________
肯定含有K2CO3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液
酚酞溶液变红色
肯定含有____
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