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2021年天津市河西区高考化学一模试卷（含答案）
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这是一份2021年天津市河西区高考化学一模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）我国在“硅﹣石墨烯﹣锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是（ ）
A．它们都是短周期元素
B．它们都是同周期元素
C．它们都是周期表中p区元素
D．C、Si、Ge元素的非金属性依次增强
2．（3分）取少量淀粉水解后的溶液进行如下实验，其中能证明淀粉已完全水解的是（ ）
A．遇碘水不显蓝色
B．不能发生银镜反应
C．遇重金属盐不能变性
D．能使K2Cr2O7溶液变为绿色
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．PH3的电子式为：B．沸点：CCl4＞CBr4
C．第一电离能：S＞PD．CH4分子立体结构模型：
4．（3分）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．制纯碱B．制NH3
C．制SO2D．制取乙烯
5．（3分）近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。其中联环戊烷骨架（如图所示）是此项研究的重要中间体，下列有关它的说法正确的是（ ）
A．分子式为C12H20
B．可发生消去反应
C．所有碳原子共平面
D．该分子手性碳原子数目为4
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸与氨水反应：NH3•H2O+H++Cl﹣═NH4Cl+H2O
B．SO2被过量的氨水吸收：SO2+NH3•H2O＝NH4++HSO3﹣
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
7．（3分）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解a溶液时阴极可得b
B．物质c可作自来水消毒剂
C．物质d的化学式为HClO3
D．溶液e具有很强的还原性
8．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃1L pH＝1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA
B．0.1ml/L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
C．足量铁粉与1L 14ml/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA
D．标准状况下22.4L NO与足量O2充分反应，生成NO2分子数目为NA
9．（3分）已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①N2O+Fe+═N2+FeO+（慢）
②FeO++CO═CO2+Fe+（快）
下列说法不正确的是（ ）
A．Fe+降低总反应的活化能
B．反应②是非氧化还原反应
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移1ml e﹣，在标准状况下生成11.2L N2
11．（3分）在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．PINO是中间产物
B．石墨电极做阴极材料
C．苯甲醇在阴极区域被还原
D．阳极反应式：Ni2+﹣e﹣═Ni3+
12．（3分）在25℃，草酸（HOOCCOOH）电离常数：Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5。 下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1 HOOCCOOH溶液的pH＜1
B．将Na2C2O4溶液加水稀释时，将增大
C．0.1ml•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，说明草酸为弱酸
二、非选择题
13．（14分）钛被认为是21世纪的重要金属材料。但从发现元素钛到冶炼出纯金属钛，经历100多年之久，这与其结构等有着密切关系。请按要求回答下列有关钛及其化合物的相关问题。
（1）钛在周期表中的位置： 。根据钛的价层电子排布预测钛元素的最高化合价为 。
（2）金红石（TiO2）四方晶胞如图所示。晶胞中Ti原子的数目为 。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为 g/cm3。
（3）已知：ⅰ.TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4 （1）+O2（g）△H1＝+161.9kJ•ml﹣1
ⅱ.2C（s，石墨）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣221.04kJ•ml﹣1
ⅲ.TiCl4工业制法：
TiO2 （s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）⇌TiCl4（l）+2CO（g）△H3 （△S＝+146 J•K﹣1•ml﹣1）
①用平衡移动原理分析工业制备TiCl4时加入石墨的目的： 。
②结合上述数据说明在任何温度下反应ⅱ均能自发进行的理由： 。
（4）已知：
ⅰ.TiCl4因在潮湿空气中极易产生“白烟”（即TiO2），故可制作烟幕弹。
ⅱ.钛在高温下易与氧气、氮气等反应。
ⅲ.部分物质的熔沸点如下表。
①TiCl4晶体类型： 。
②写出TiCl4 产生“白烟”的化学方程式： 。
③完成TiCl4与Mg在800℃和某气体氛围中制取Ti的化学方程式： 。
14．（18分）合成抗骨质疏松药化合物G的路线如图。
已知：+RCOOH+H2O
请按要求回答下列问题：
（1）有机物A的名称： ； 有机物B的官能团名称： ；有机物C中苯环侧链上由左至右的碳原子杂化方式依次为 。
（2）有机物M的结构简式： 。
（3）F→G的化学方程式： 。
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。
a.含2个苯环，且每个苯环仅有一个取代基
b.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
c.红外光谱中显示有﹣OH
写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式： 。
（5）根据上述信息，设计由为原料，写出制取的合成路线 。（无机试剂任选）
15．（18分）某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。
请按要求回答下列问题：
（1）Cu的价电子排布图为 。
（2）反应①中，将废旧印刷电路板中的Cu氧化为+2价Cu的物质是（写化学式） ；在其中加入（NH4）2SO4的作用是 。操作Ⅰ用到的主要玻璃仪器名称：玻璃棒、烧杯和 。
（3）已知溶液X中的铜元素以配合物的形式存在，写出反应②的离子方程式： ，操作Ⅱ的目的是 。
（4）反应③的离子方程式： 。
（5）操作Ⅳ，以石墨作电极电解溶液Y，阳极电极反应式： 。操作Ⅴ主要步骤： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）在流程图中可循环使用的试剂： 。
（7）通过操作Ⅳ回收铜的质量为（已知过程中没有H2产生。用含a的代数式表示） 。
16．（14分）硫及其化合物在工农业生产中有着重要地位。请按要求回答下列问题：
（1）SO2易溶于水的原因： 。当向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，推测可观察到的现象是 。
（2）已知反应Ⅰ：3SO2（g）+2H2O （g）═2H2SO4 （1）+S（s）△H1＝﹣254kJ•ml﹣1
反应Ⅱ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297kJ•ml﹣1
则H2SO4（1）分解为SO2（g）、O2（g）、H2O（g） 的热化学方程式为 。
（3）已知一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1ml H2S气体，起始压强为p1Mpa，发生反应：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0。在5min时反应达到平衡，压强变为1.2p1Mpa。
①当断裂1ml H﹣H键，同时反应物 ，可以判定该反应达到平衡状态。
②从开始到平衡，v（H2）＝ 。
③H2S的平衡转化率为 。
④化学平衡常数的值Kp 。（用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压＝总压x各组分物质的量分数）
⑤H2S燃料电池是一种新型能源，其工作原理示意图如图。O2﹣向 极迁移（用“m”或“n”表示），该电池工作时，负极的电极反应式为 。
2021年天津市河西区高考化学一模试卷答案
选择题共12题，每题3分，共36分
1C 2A 3D 4C 5B 6C 7B 8A 9D 10B11C12B
二、非选择题
13．（14分）
（1） 第四周期第IVB族 +4 。
（2） 2 。 g/cm3。
（3）
① 反应i的△H＞0，而碳燃烧放热，同时消耗反应i中生成的氧气，使反应i平衡正向移动，使TiCl4的产率增大 。
②结 根据盖斯定律，△H3＝+161.9kJ•ml﹣1﹣221.04kJ•ml﹣1＝﹣59.14kJ•ml﹣1＜0，且△S＝+146J•K﹣1•ml﹣1＞0，则△G＝△H3﹣T△S＜0，故反应iii任何温度下均能自发进行 。
（4）① 分子晶体 。
② TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl 。
③TiCl4+2MgTi+2MgCl2 。
14．（18分）
（1） 甲苯 ； 氯原子 ； sp3、sp 。
（2）： 。
（3） 。
（4） 3
。
（5） 。
15．（18分
（1） 。
（2） H2O2 ； 调节溶液pH，从而防止铜元素转化为氢氧化铜 。 普通漏斗 。
（3）： Cu（NH3）42++2RH＝CuR2+2NH4++2NH3↑ ，操 使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素 。
（4） CuR2+2H+＝2RH+Cu2+ 。
（5） 2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+ 。操 蒸发浓缩 、 冷却结晶 。
（6） NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有机溶剂RH 。
（7） g 。
16．（14分）
（1） 二氧化硫和水都是极性分子、二氧化硫和水反应生成亚硫酸 。 有气泡冒出且具有刺激性气味 。
（2） 2H2SO4（1）＝2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H＝+551kJ/ml 。
（3） 2ml H﹣S键 ，
② 0.04ml/（L•min） 。
③ 40% 。
④p m 。
⑤ 2H2S﹣4e﹣+2O2﹣＝S2+2H2O 。
选项
条件
结论
A
若原子半径：X＞Y
则原子序数：X＜Y
B
若X、Y分别属于金属、非金属元素
则X、Y之间形成离子键
C
若分子式为XY2
则该分子的VSEPR模型为直线型
D
若XYa中X显负价
则元素的电负性：X＞Y
物质
熔点/℃
沸点/℃
TiCl4
﹣25
136.4
MgCl2
714
1412
Ti
1668
3287
Mg
651
1107
1．（3分）我国在“硅﹣石墨烯﹣锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是（ ）
A．它们都是短周期元素
B．它们都是同周期元素
C．它们都是周期表中p区元素
D．C、Si、Ge元素的非金属性依次增强
2．（3分）取少量淀粉水解后的溶液进行如下实验，其中能证明淀粉已完全水解的是（ ）
A．遇碘水不显蓝色
B．不能发生银镜反应
C．遇重金属盐不能变性
D．能使K2Cr2O7溶液变为绿色
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．PH3的电子式为：B．沸点：CCl4＞CBr4
C．第一电离能：S＞PD．CH4分子立体结构模型：
4．（3分）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．制纯碱B．制NH3
C．制SO2D．制取乙烯
5．（3分）近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。其中联环戊烷骨架（如图所示）是此项研究的重要中间体，下列有关它的说法正确的是（ ）
A．分子式为C12H20
B．可发生消去反应
C．所有碳原子共平面
D．该分子手性碳原子数目为4
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸与氨水反应：NH3•H2O+H++Cl﹣═NH4Cl+H2O
B．SO2被过量的氨水吸收：SO2+NH3•H2O＝NH4++HSO3﹣
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
7．（3分）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解a溶液时阴极可得b
B．物质c可作自来水消毒剂
C．物质d的化学式为HClO3
D．溶液e具有很强的还原性
8．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃1L pH＝1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA
B．0.1ml/L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
C．足量铁粉与1L 14ml/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA
D．标准状况下22.4L NO与足量O2充分反应，生成NO2分子数目为NA
9．（3分）已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①N2O+Fe+═N2+FeO+（慢）
②FeO++CO═CO2+Fe+（快）
下列说法不正确的是（ ）
A．Fe+降低总反应的活化能
B．反应②是非氧化还原反应
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移1ml e﹣，在标准状况下生成11.2L N2
11．（3分）在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．PINO是中间产物
B．石墨电极做阴极材料
C．苯甲醇在阴极区域被还原
D．阳极反应式：Ni2+﹣e﹣═Ni3+
12．（3分）在25℃，草酸（HOOCCOOH）电离常数：Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5。 下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1 HOOCCOOH溶液的pH＜1
B．将Na2C2O4溶液加水稀释时，将增大
C．0.1ml•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，说明草酸为弱酸
二、非选择题
13．（14分）钛被认为是21世纪的重要金属材料。但从发现元素钛到冶炼出纯金属钛，经历100多年之久，这与其结构等有着密切关系。请按要求回答下列有关钛及其化合物的相关问题。
（1）钛在周期表中的位置： 。根据钛的价层电子排布预测钛元素的最高化合价为 。
（2）金红石（TiO2）四方晶胞如图所示。晶胞中Ti原子的数目为 。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为 g/cm3。
（3）已知：ⅰ.TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4 （1）+O2（g）△H1＝+161.9kJ•ml﹣1
ⅱ.2C（s，石墨）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣221.04kJ•ml﹣1
ⅲ.TiCl4工业制法：
TiO2 （s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）⇌TiCl4（l）+2CO（g）△H3 （△S＝+146 J•K﹣1•ml﹣1）
①用平衡移动原理分析工业制备TiCl4时加入石墨的目的： 。
②结合上述数据说明在任何温度下反应ⅱ均能自发进行的理由： 。
（4）已知：
ⅰ.TiCl4因在潮湿空气中极易产生“白烟”（即TiO2），故可制作烟幕弹。
ⅱ.钛在高温下易与氧气、氮气等反应。
ⅲ.部分物质的熔沸点如下表。
①TiCl4晶体类型： 。
②写出TiCl4 产生“白烟”的化学方程式： 。
③完成TiCl4与Mg在800℃和某气体氛围中制取Ti的化学方程式： 。
14．（18分）合成抗骨质疏松药化合物G的路线如图。
已知：+RCOOH+H2O
请按要求回答下列问题：
（1）有机物A的名称： ； 有机物B的官能团名称： ；有机物C中苯环侧链上由左至右的碳原子杂化方式依次为 。
（2）有机物M的结构简式： 。
（3）F→G的化学方程式： 。
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。
a.含2个苯环，且每个苯环仅有一个取代基
b.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
c.红外光谱中显示有﹣OH
写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式： 。
（5）根据上述信息，设计由为原料，写出制取的合成路线 。（无机试剂任选）
15．（18分）某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。
请按要求回答下列问题：
（1）Cu的价电子排布图为 。
（2）反应①中，将废旧印刷电路板中的Cu氧化为+2价Cu的物质是（写化学式） ；在其中加入（NH4）2SO4的作用是 。操作Ⅰ用到的主要玻璃仪器名称：玻璃棒、烧杯和 。
（3）已知溶液X中的铜元素以配合物的形式存在，写出反应②的离子方程式： ，操作Ⅱ的目的是 。
（4）反应③的离子方程式： 。
（5）操作Ⅳ，以石墨作电极电解溶液Y，阳极电极反应式： 。操作Ⅴ主要步骤： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）在流程图中可循环使用的试剂： 。
（7）通过操作Ⅳ回收铜的质量为（已知过程中没有H2产生。用含a的代数式表示） 。
16．（14分）硫及其化合物在工农业生产中有着重要地位。请按要求回答下列问题：
（1）SO2易溶于水的原因： 。当向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，推测可观察到的现象是 。
（2）已知反应Ⅰ：3SO2（g）+2H2O （g）═2H2SO4 （1）+S（s）△H1＝﹣254kJ•ml﹣1
反应Ⅱ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297kJ•ml﹣1
则H2SO4（1）分解为SO2（g）、O2（g）、H2O（g） 的热化学方程式为 。
（3）已知一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1ml H2S气体，起始压强为p1Mpa，发生反应：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0。在5min时反应达到平衡，压强变为1.2p1Mpa。
①当断裂1ml H﹣H键，同时反应物 ，可以判定该反应达到平衡状态。
②从开始到平衡，v（H2）＝ 。
③H2S的平衡转化率为 。
④化学平衡常数的值Kp 。（用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压＝总压x各组分物质的量分数）
⑤H2S燃料电池是一种新型能源，其工作原理示意图如图。O2﹣向 极迁移（用“m”或“n”表示），该电池工作时，负极的电极反应式为 。
2021年天津市河西区高考化学一模试卷答案
选择题共12题，每题3分，共36分
1C 2A 3D 4C 5B 6C 7B 8A 9D 10B11C12B
二、非选择题
13．（14分）
（1） 第四周期第IVB族 +4 。
（2） 2 。 g/cm3。
（3）
① 反应i的△H＞0，而碳燃烧放热，同时消耗反应i中生成的氧气，使反应i平衡正向移动，使TiCl4的产率增大 。
②结 根据盖斯定律，△H3＝+161.9kJ•ml﹣1﹣221.04kJ•ml﹣1＝﹣59.14kJ•ml﹣1＜0，且△S＝+146J•K﹣1•ml﹣1＞0，则△G＝△H3﹣T△S＜0，故反应iii任何温度下均能自发进行 。
（4）① 分子晶体 。
② TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl 。
③TiCl4+2MgTi+2MgCl2 。
14．（18分）
（1） 甲苯 ； 氯原子 ； sp3、sp 。
（2）： 。
（3） 。
（4） 3
。
（5） 。
15．（18分
（1） 。
（2） H2O2 ； 调节溶液pH，从而防止铜元素转化为氢氧化铜 。 普通漏斗 。
（3）： Cu（NH3）42++2RH＝CuR2+2NH4++2NH3↑ ，操 使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素 。
（4） CuR2+2H+＝2RH+Cu2+ 。
（5） 2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+ 。操 蒸发浓缩 、 冷却结晶 。
（6） NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有机溶剂RH 。
（7） g 。
16．（14分）
（1） 二氧化硫和水都是极性分子、二氧化硫和水反应生成亚硫酸 。 有气泡冒出且具有刺激性气味 。
（2） 2H2SO4（1）＝2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H＝+551kJ/ml 。
（3） 2ml H﹣S键 ，
② 0.04ml/（L•min） 。
③ 40% 。
④p m 。
⑤ 2H2S﹣4e﹣+2O2﹣＝S2+2H2O 。
选项
条件
结论
A
若原子半径：X＞Y
则原子序数：X＜Y
B
若X、Y分别属于金属、非金属元素
则X、Y之间形成离子键
C
若分子式为XY2
则该分子的VSEPR模型为直线型
D
若XYa中X显负价
则元素的电负性：X＞Y
物质
熔点/℃
沸点/℃
TiCl4
﹣25
136.4
MgCl2
714
1412
Ti
1668
3287
Mg
651
1107
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