初中化学人教版九年级上册课题3 元素第2课时当堂检测题

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判断下列说法的正误(在括号内打“√”或“×”)：
(1)氯元素表示为CL( )
(2)硅元素表示为Si( )
(3)两个氮原子表示为N2( )
(4)氦、汞的元素符号的第一个字母不相同( )
(5)制出第一张元素周期表的科学家是门捷列夫( )
(6)元素周期表共有7个横行，18个纵行( )
[核心知识] 1.元素符号的意义：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。
2．元素周期表每一格能提供的信息：原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量。
[易错点拨] 如果元素符号前加上化学计量数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义，如：2H表示2个氢原子。
1．下列元素符号均表示金属元素的是( )
A．C Cu Ca
B．S Fe P
C．K Mg Ba
D．H Na He
2．2018·河南下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的是( )
A．锰、钛
B．氩、金
C．铅、铂
D．氦、汞
3．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子的是( )
A．H2 B．Cu
C．CO2 D．HCl
4．若用“”表示氯原子，下列方框中，符合2Cl意义的示意图是( )
图3－3－5
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是( )
A．元素在自然界中的分布 B．元素性质的变化规律
C．元素符号 D．原子序数
6．2019·昆明2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图3－3－6所示，有关钔的说法错误的是( )
图3－3－6
A．属于金属元素B．元素符号是Md
C．原子序数是101D．相对原子质量是258 g
7．2018·陕西在“宏观－微观－符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对图3－3－7所示信息的分析不正确的是( )
图3－3－7
A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B．图②对应的元素属于金属元素
C．图②④对应元素组成的物质是由分子构成的
D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2－
8．2019·海南下表为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是( )
A.砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2＋的核外电子数为34
9．分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
图3－3－8
10．中华文化，博大精深。利用元素名称或元素名称的谐音，仿照示例，用相应的元素符号填成语。
示例：__Fe__石心肠 功高__Ca__世
________墙铁壁 火树________花
一诺千________ 十全十________
汗流浃________ 大快人________
11．若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包含氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组：_______________________________________________________________________；
B组：_______________________________________________________________________。
12．2018·长春根据下表中的信息回答相应问题。
(1)镁原子的核电荷数是________。
(2)氯原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是________________________________________________________________________。
13．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是________(填序号)。
(2)表中元素的原子具有相对稳定结构的有________种。
(3)随着新元素不断被发现，元素周期表还将逐步完善，科学家用钙离子轰击放射性元素锫，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。
14．下表是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答有关问题。
(1)下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。
A．Na、Cl B．O、S
C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：________________________________________________________________________。
(3)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为________。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．PO43－和SO42－
教师详解详析
[核心·易错]
(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√
[应考能力提升练]
1．C
2．A [解析] 锰(Mn)和钛(Ti)的元素符号的第一个字母不相同。
3．B [解析] Cu可表示铜元素，还可表示一个铜原子。
4．A
如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义。
5．A [解析] 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表可以查出元素符号及原子序数，但无法查出元素在自然界中的分布。
6．D [解析] 由图可知，钔元素是金属元素，元素符号是Md，原子序数是101，相对原子质量是258，单位不是“g”。
7．C [解析] 硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，图①是硅原子的结构示意图；由粒子结构示意图可知，图②对应元素是第11号元素钠元素，属于金属元素；图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，是由离子构成的；图③是第8号元素氧元素，若x的值为8，则其粒子符号为O2－。
8．C [解析] 四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素；锗元素的相对原子质量x大于69.72；镓元素的原子序数为31，原子序数＝核电荷数＝31；硒原子的原子序数为34，原子序数＝核外电子数＝34，Se2＋的核外电子数为32。
9．Cl 17 35.5 氢 H 1 1
10．Cu Ag Au Mg Ba Zn
11．Cl、Si、H、O、S、P、N、C Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca
12．(1)12
(2)得到
(3)原子核外电子层数相同
[解析] (1)镁原子的原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数＝12。(2)氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成Cl－。(3)位于同一周期的原子核外电子层数相同。
13．(1)② (2)三 (3)质子
[解析] (1)根据元素周期表的排布规律，①表示的元素是锂元素，②表示的是氟元素，③表示的是镁元素，其中氟元素是非金属元素。(2)稀有气体元素的原子具有相对稳定结构，图中有三种稀有气体元素。(3)元素的原子序数等于元素原子核内的质子数，也等于其核外电子数。
元素周期表中除第一周期外，每一周期均以金属元素开始，过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
[初高衔接拓展练]
14．(1)BC
(2)每个原子核外都有三个电子层
(3)S2－ (4)BD
[解析] (1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，氧原子和硫原子的最外层电子数都是6，氟原子和氯原子的最外层电子数都是7。(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，所以第三周期中的8种元素的原子核外都有三个电子层。(3)原子中，核内质子数＝核外电子总数，若微粒为原子，则x＝2＋8＋y，x－y＝10，因此，当x－y＝8时，该微粒最外层得到了两个电子达到相对稳定结构，形成了带两个单位负电荷的阴离子，此时y＝8，则x＝16，质子数为16的是硫原子，硫原子得到两个电子后形成硫离子(S2－)。(4)NO中电子总数为7＋8＝15，O2中电子总数为8×2＝16，电子数不相等；CO中电子总数为6＋8＝14，N2中电子总数为7×2＝14，电子数相等且均含有两个原子；SO2中电子总数为16＋8×2＝32，CO2中电子总数为6＋8×2＝22，电子数不相等；PO43－中电子总数为15＋8×4＋3＝50，SO42－中电子总数为16＋8×4＋2＝50，电子数相等且均含有五个原子。
原子的周期数＝电子层数，族数＝最外层电子数。同一周期元素的原子电子层数相同，从左至右电子数依次递增；同一族元素的原子最外层电子数相同，从上至下电子层数依次递增。
31 Ga
镓
69．72
32 Ge
锗
x
33 As
砷
74．92
34 Se
硒
78．96
元素名称
钠
镁
铝
硅
元素符号
Na
Mg
Al
Si
原子结构示意图
元素名称
磷
硫
氯
氩
元素符号
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
H
He
①
N
②
Ne
③
Ar