人教版九年级上册课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时测试题

这是一份人教版九年级上册课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时测试题，共6页。
第2课时　一氧化碳一氧化碳气体在生产与生活中有着广泛的应用。判断下列有关一氧化碳的说法的正误(在括号内打“√”或“×”)：①组成：由碳原子和氧原子组成(　　)②性质：能燃烧，有还原性(　　)③用途：可以作燃料(　　)④危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒(　　)⑤除杂：可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(　　)[核心知识] CO的性质：可燃性、还原性、毒性。[易错点拨] 除去CO2中混有的少量CO，不能用点燃的方法(因为CO2中的少量CO不能被点燃)，应将混合气体通过足量灼热的氧化铜。1．2019·沈阳下列叙述属于CO化学性质的是(　　)A．无色     B．无味    C．难溶于水    D．能燃烧2．对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是(　　)选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同3.2018·黄石下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是(　　)A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO可用于冶炼金属、作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火D．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定4．2019·鄂州甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是(　　)A．C、CO、CO2、CaCO3  B．C、CO、CO2、H2CO3C．CO、C、CO2、CaCO3  D．CO2、C、CO、H2CO35．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，有关叙述正确的是(　　)A．一氧化碳被还原  B．固体粉末由红变黑C．碳元素存在形态不变  D．铜元素的质量减少6．三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法错误的是(　　)A．有毒  B．可以燃烧C．密度比空气小   D．能还原氧化铁7．2019·潍坊如图6－3－6是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是(　　)图6－3－6①硬质玻璃管中黑色固体变成红色②CO被还原为CO2③硬质玻璃管中发生的反应为CO＋CuOCO2↑＋Cu④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②     B．①④     C．②④     D．③④8．2019·永州下列有关CO与CO2的叙述正确的是(　　)A．CO与CO2都会污染环境B．CO与CO2中碳元素的化合价相同C．在一定条件下，CO 和CO2可以互相转化D．CO2气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去CO9．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余气体是(　　)A．氮气          B．二氧化碳C．一氧化碳         D．二氧化碳和氮气10．能源是人类生存和发展的基础。煤燃烧时会发生一系列化学反应。如图6－3－7是北方家庭中冬天常用的煤炉，A、B、C处分别发生不同的反应。请写出A处发生的主要反应的化学方程式：_____________，C处观察到蓝色火焰，原因是___________________。图6－3－711．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图6－3－8所示的实验，回答下列问题。图6－3－8(1)图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为________________________。(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中(如图C所示)，观察到薄铜片的颜色变化是________________________________________________________________________；振荡集气瓶，观察到的现象是_______________________________________________。(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为____________________。12．2018·荆州某化学兴趣小组用如图6－3－9所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，硬质玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。图6－3－9(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是________________________________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。(3)同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，铜和稀硫酸不反应。他们对反应后硬质玻璃管中的红色固体进行如下探究：[提出问题] 反应后生成的红色固体成分是什么？[作出猜想] 猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有Cu2O；猜想三：红色固体可能含有______________。[实验探究] 设计如下实验方案：实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸___________________________________________________________________________红色固体中含有Cu2O[思考与分析] 甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到n g固体。当n＞________(填含m的代数式)时，可以得出猜想三正确。
教师详解详析[核心·易错]①×　②√　③√　④√　⑤×[应考能力提升练]1．D　[解析] 物质能燃烧，是通过化学变化表现出来的，属于物质的化学性质。2．C　[解析] CO不能与水化合。3．A　[解析] CO和CO2的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同。4．B　[解析] 碳和二氧化碳在高温条件下能生成一氧化碳，一氧化碳点燃能生成二氧化碳，碳酸在常温下能分解产生二氧化碳和水，而碳酸钙需要在高温条件下才能分解。5．C　[解析] 一氧化碳具有还原性，在与氧化铜的反应中被氧化。6．C　7．B　[解析] CO还原CuO的化学方程式为CO＋CuOCO2＋Cu，从氧化还原的角度分析，CO是还原剂，被氧化为CO2，CuO被还原为Cu；实验过程中，玻璃管中黑色固体逐渐变为红色，多余的CO被有效地用作燃料，防止了空气污染。CO还原CuO实验的注意事项：(1)为防止CO不纯，发生爆炸，使用(特别是点燃)前一定要先验纯。(2)CO还原CuO的实验可以采用题图所示装置，该装置既避免了因CO直接排入空气中污染环境，又利用尾气燃烧提供热量，有效利用资源，减少浪费。(3)为防止CO污染空气，需将尾气点燃处理或收集后集中处理，而不能直接排放到空气中。8．C　[解析] CO 有毒，会污染环境，但是 CO2是空气成分，不会污染环境；CO 中碳元素的化合价是＋2，CO2中碳元素的化合价是＋4；CO 能与氧气或氧化铜等反应生成CO2，CO2也可以被碳还原成CO，在一定条件下二者可以互相转化；不能用点燃的方法除掉CO2气体中混有的少量 CO 气体，因为少量的 CO 气体不能在较多的CO2中被点燃。9．D　[解析] 混合气体通过足量的澄清石灰水后，二氧化碳被吸收，再通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳与氧化铜反应又生成二氧化碳气体；氮气不与上述两种物质反应，所以最后剩余气体为二氧化碳和氮气。从混合物中除去常见气体的方法：O2：一般用灼热的铜网或磷除去；H2：一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去；CO2：一般用碱溶液(如氢氧化钠溶液)吸收；CO：一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去。10．C＋O2CO2　CO燃烧产生蓝色火焰11．(1)2Cu＋O22CuO　(2)表面由黑变红　澄清石灰水变浑浊　(3)2CO＋O22CO2[解析] (1)薄铜片受热与氧气反应生成氧化铜。(2)一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，其现象是薄铜片表面由黑变红；振荡集气瓶，观察到澄清石灰水变浑浊。(3)点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，说明一氧化碳气体在燃烧。[初高衔接拓展练]12．(1)增加尾气处理装置(合理即可)(2)CO＋CuOCu＋CO2(3)[作出猜想] Cu和Cu2O[实验探究] 溶液变为蓝色，有红色固体剩余　[思考与分析] 铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，现象也为溶液变为蓝色，有红色固体剩余　[解析] (1)一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理。(2)A装置中发生反应的化学方程式是CO＋CuOCu＋CO2。(3)氧化亚铜和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是铜，或氧化亚铜，或铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，则证明红色固体中含有氧化亚铜，但不能证明是否含有铜。