人教版初中化学 中考特训(四)　分子、原子、离子、元素练习题

中考特训(四)　分子、原子、离子、元素

1．2019·扬州下列物质由分子构成的是(　　)

A．金刚石          B．铁 

C．氯化钠          D．氧气

方法点拨

记住典型的由不同种粒子构成的物质。分子：二氧化碳、氧气等；

原子：金属、金刚石等；

离子：氯化钠、硫酸铜等。

2．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为(　　)

A．31           B．39 

C．70           D．101

3．2019·青岛下列对宏观事实的微观解释不正确的是(　　)

A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快

B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大

C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝——同种分子化学性质相同

D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变

易错提醒

物质的热胀冷缩或三态变化中改变的是粒子之间的间隔，不是粒子的体积。

4．2019·长春下列对有关事实的微观解释，不合理的是(　　)

A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子

B．水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大

C．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变

D．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同

5．2019·潍坊下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(　　)

A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B．原子可以构成分子，不能直接构成物质

C．分子是化学变化中的最小微粒

D．微粒得到或失去电子变成离子

方法点拨

弄清分子、原子、离子、元素之间的区别与联系：(1)在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；(2)分子和原子呈电中性，离子带电；(3)核电荷数相同的原子和离子，属于同一种元素。

6．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是(　　)

①核电荷数相同　②核外电子数相等　③电子层结构完全相同

④质量几乎相等　⑤等质量的三种粒子含有的质子数相等

A．①④⑤          B．①③⑤ 

C．①②③④⑤         D．②③④

7．用化学用语填空。

(1)氧元素________。

(2)2个铁原子________。

(3)地壳中含量最多的金属元素________。

(4)镁离子________。

8．小维同学按如图Z4－1所示的装置，进行如下实验：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上放置盛有浓氨水的微型烧杯，罩上大烧杯。

图Z4－1

(1)观察到的实验现象是_______________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(2)从实验现象得到的结论有：①_______________________________________________

_______________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

9．2019·营口根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。

图Z4－2

(1)属于同种元素的粒子是________(填序号，下同)。

(2)在化学反应中易失去电子的粒子是________。

(3)具有相对稳定结构的粒子是________。

(4)化学性质相似的原子是________。

方法点拨

根据粒子结构示意图解题时需注意：质子数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数相同的粒子一般化学性质相似；最外层电子数小于4的原子易失去电子，最外层电子数大于4的原子易得到电子；最外层电子数等于8(只有一层时等于2)的是相对稳定结构。

10．2019·齐齐哈尔学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题。

图Z4－3

(1)从图Z4－3中A可知，钨的相对原子质量为________。

(2)B～E是四种粒子的结构示意图，其中共有________种元素，与E化学性质相似的粒子是________(填字母)。

(3)如图Z4－4所示是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是________，该反应的基本反应类型是____________。

图Z4－4

11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题。

(1)从上表中可查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为________。

(2)表中不同种元素最本质的区别是________(填字母，下同)。

A．相对原子质量不同  　　　　

B．质子数不同  　　　　

C．中子数不同

(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如________。

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的________________关系密切。

规律总结

在元素周期表中，同一周期(横行)的元素，原子的电子层数相同(电子层数＝周期数)，最外层电子数依次递增；同一族(纵行)的元素，原子的最外层电子数相同，电子层数依次递增。

教师详解详析

1．D　[解析] 金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。

2．A　[解析] 原子核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，镓原子核内质子数为31，则其核外电子数也是31。

3．B　[解析] 液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，分子之间间隔变大。

4．B　

5．A　[解析] 原子可以构成分子，也能直接构成物质；原子是化学变化中的最小微粒；微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子。

6．A　[解析] 1个铁原子失去2个电子形成Fe2＋，失去3个电子形成Fe3＋，它们的核电荷数相同，核外电子数不同，电子层结构不完全相同，质量几乎相等；由于三种粒子的质量几乎相等，且它们的核内质子数相等，则等质量的三种粒子含有的质子数相等。

7．(1)O　(2)2Fe　(3)Al　(4)Mg2＋

8．(1)棉花团由白色变成红色，犹如一株开满红花的“铁树”(合理即可)

(2)①浓氨水具有挥发性，氨分子在不停地运动

②氨水能使酚酞溶液变成红色

9．(1)②④　(2)③　(3)①④　(4)②⑤

[解析] (1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素。(2)③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子。(3)①和④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构。(4)图中②和⑤最外层电子数均为7，化学性质相似。

10．(1)183.8　(2)3　B　(3)O、Hg　分解反应

[解析] (2)因为质子数决定元素的种类，所以B～E中有3种元素；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子B和E最外层均有6个电子，所以两者化学性质相似。(3)原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子与汞原子是最小粒子；该反应是由一种物质反应生成两种新物质，属于分解反应。

11．(1)26.98　(2)B　(3)AB

(4)失去　最外层电子数

[解析] (1)地壳中含量最多的金属元素为铝元素，根据元素周期表的内容，可查得其相对原子质量为26.98。(2)根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。(3)同一周期元素：从左到右，各元素原子的电子层数相同，各元素原子的原子序数依次增加。