2018年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷（word版，含答案）

这是一份2018年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷（word版，含答案），共7页。试卷主要包含了本试卷满分120分，5 Fe-56，1克等内容，欢迎下载使用。

化学 物理
注意事项：
1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的规定位置。
2.考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
3.本试卷满分120分。考试时间120分钟。
化学部分（满分50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的）
1．下列碳单质的用途与其化学性质有关的是
A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件
C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
2．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示，
下列说法不正确的是
A．m=37，n=1
B．铷原子的相对原子质量是85.468
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
3．下列说法正确的是
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
4．下列对客观事实的解释正确的是
5．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法错误的是
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实现
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
6．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．该反应中共有三种氧化物
D．该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1∶2
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：
下列说法错误的是
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
9．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
10．实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
11．生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：
①氦气 ②氢气 ③氯气 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥烧碱
（1）用于自来水杀菌消毒的是 ；
（2）填充探空气球的理想气体是 ；
（3）用于治疗胃酸过多的是 。
12．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 （填写序号）。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
13．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）m的取值范围 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是 （填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
三、实验题（本题包括2小题，共13分）
14．下图为实验室中常用装置。
请回答下列问题：
（1）仪器①的名称 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是 （填装置字母），该反应的化学方程式为 。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 。
（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是 →f。上述实验中，E装置的作用是 。
15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是 。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的 溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为 （写出操作和现象）。
【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
四、计算题（本题5分）
16. 实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入
其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况
如右图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算：
（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
选项
A
B
C
D
实验目的
除去CO中的CO2，并回收CO
探究可燃物燃烧所需的条件
除去氧化铜粉末中的铜粉
鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
实验设计
实验
实验现象
实验结论
溶液变红
溶液中含有_______
（写离子符号）
产生白色沉淀
溶液中含有_______（写离子符号）
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的）
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
11．（1）③ （2）① （3）⑤ （每空1分，写物质名称或化学式也可给分）
12．（1）铁．同时．．与水分和．．．．氧气．．（．或．空气．．）．接触．．（1分，把“和”写成“或”不给分）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （1分）
（2）硬度大（或强度高、弹性韧性好）（1分）
（3）实验Ⅰ中未发生反应的铁粉．．．．．．．．与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液．．．．．．．．继续反应
（1分，答出带点部分给）
②⑤（1分，全部答对给分）
13．（1）＞（1分）
（2）2＜m≤40（1分，若为2＜m＜40不给分）
（3）BCD
（全部答对得2分，答对2个得1分，只答1个正确选项或有错误选项不给分）
三、实验题（本题包括2小题，共13分）
14．（1）分液漏斗（1分）
（2）BF（1分）
2KClO3 2KCl+3O2↑（1分，不写催化剂、加热均不给分）
溶解、过滤、洗涤、烘干（1分，不答洗涤、烘干也可给分）
（3）a→d→c（或adc）（1分）
吸收氨气，防止污染空气（1分）
15．（1）H+（1分）, SO42-（1分）
（2）还可能是硫酸过量
①NaOH（或KOH） （1分）
先．无明显现象．．．．．，一段时间后．产生白色沉淀．．．．．．
（1分，答出带点部分得分，如果只写产生白色沉淀不给分。）
②向盛有少量混合液的试管内加入过量．．的Ba(．．．NO．．3．)．2．溶液．．，过滤（静置），再向滤液（清液）中加Ag．．NO．．3．溶液．．，观察到有白色沉淀产生．．．．．．．。
（2分，答出过量的Ba(NO3)2溶液给1分，答出加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生给1分）
四、计算题（本题5分）
16.（1）解：设：样品中铝单质的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑…………（1分）
54 6
x 0.1g
………………………（1分）
解得x=0.9g …………………………（1分）
答：样品中铝单质的质量为0.9g。
（2）22.8 ………………………………………（2分）