初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水综合与测试单元测试同步练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水综合与测试单元测试同步练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
新人教版九年级上册《第4章 自然界的水》2021年单元测试卷
一、单选题
1．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能杀菌消毒．而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的效果更好，且对人体无害．下列有关说法错误的是（　　）
A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂
B．HClO中氯元素的化合价为+1价
C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价
D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为﹣2价
2．信阳盛产茶叶。茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）等多种成分，具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸中碳、氧两元素质量比为7：3
B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶叶中的锌、硒指单质
D．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
3．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的准确度。已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
4．下列物质属于氧化物是（　　）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．水蒸气 D．锰酸钾
5．下列说法正确的是（　　）
A．质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒
B．分解反应中反应物可能是单质
C．水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的
D．含两种元素的纯净物是化合物
6．科学研究表明，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，其中硒元素（Se）的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+6
7．下面是一些物质粒子的示意图，分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是（　　）
A． B． C． D．
8．下列各组物质的鉴别方法不妥当的是（　　）

物质
鉴别方法
A．
硬水和软水
肥皂水
B．
氧气和氮气
带火星的木条
C．
一氧化碳和二氧化碳
把鼻孔凑到瓶口闻气味
D．
甲烷和氢气
点燃后验证产物
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是（　　）
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．燃烧都是剧烈的发光发热的化合反应
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
10．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是（　　）
A．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：5：1
B．C2H5OH属于氧化物
C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D．K2Cr2O7是由2个钾元素、2个铬元素、7个氧元素组成的
11．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是（　　）
A．丁二酮属于混合物
B．丁二酮中含有氧分子
C．丁二酮中氧元素的质量分数最大
D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
12．“大湖名城，创新高地”是省会合肥的建设目标。近年来“大湖”一巢湖经过治理 越来越美。下列有关说法正确的是（　　）
A．为了健康可多饮蒸馏水
B．用活性炭给水消毒杀菌
C．禁止使用含磷洗衣粉
D．用沉降的方法可以使硬水变为软水
13．维生素B2（C17H20O6N4）主要存在于牛奶、动物内脏、蛋等食物中，下列关于维生素B的说法正确的是（　　）
A．维生素B2由碳、氢、氧、氮四种原子组成
B．维生素B2中碳、氢两种元素的质量比是 17：20
C．维生素B2含有47个原子
D．维生素B2中氢元素的质量分数最小
14．类比是化学学习中常用的思考方法，以下四个类推结果正确的是（　　）
A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加
B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒，保持物质化学性质的唯一微粒是分子
D．分解反应生成了多种物质，则生成了多种物质的反应都是分解反应
二、填空题
15．（3分）①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，②易挥发．③酒精易燃烧，④常用作酒精灯和内燃机的燃料．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上⑤汽化、⑥燃烧，生成二氧化碳和水．
（1）以上描述，属于物理性质的是（填序号，下同）　 　，属于化学性质的是　 　，属于物理变化的是　 　，属于化学变化的是　 　．
（2）酒精燃烧的文字表达式　 　．
16．（3分）如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息．
（1）氯元素的原子序数为 　 　；
（2）用化学符号表示氯离子：　 　；
（3）二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为 　 　，其中氯元素的化合价为 　 　．

三、推断题
17．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；甲为液体，在一定条件下可分解生成乙和丙；它们之间有如图所示的转化关系。

（1）写出物质的化学式：甲　 　；乙　 　。
（2）A是一种黑色固体粉末，能加快甲的分解速度，但反应前后其质量和化学性质没有发生变化，则A的化学式可能是　 　，在该反应中起　 　作用。
（3）反应①的化学方程式是　 　。
（4）反应③的化学方程式是　 　，其基本反应类型属于　 　反应。
18．A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）C的化学式　 　，G的化学式　 　。
（2）反应③的实验现象是　 　。
（3）写出相应的化学方程式：①　 　；②　 　。

19．同学们对暗紫色消毒粉A进行了实验，实验过程如图，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是 　 　。
（2）无色气体B的名称 　 　，固体C的名称 　 　。
（3）暗紫色粉末A反应的文字表达式 　 　；反应基本类型 　 　。
四、实验题
20．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。

（1）A图实验，红磷足量的原因是　 　。
（2）B实验中水的作用是　 　。
（3）C实验中玻璃棒的作用是　 　，有同学发现过滤后的滤液仍然是浑浊的可能的原因是　 　（写出一条即可）。
21．如图：为测定水的组成实验装置，根据观察到的实验现象回答：
（1）电源正极为　 　 （填“A”或“B”）．
（2）乙试管中的气体可用　 　检验，根据实验现象，判断该气体是　 　．
（3）用火柴点燃甲试管中的气体，可以看到　 　火焰，这种气体是　 　：
（4）如果乙试管中气体的密度是甲试管中气体密度的16倍，甲试管中气体体积是乙试管中气体体积的2倍，则甲试管中气体与乙试管中气体的质量比为　 　；
（5）写出电解水的反应符号表达式　 　．

五、计算题
22．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的元素组成为C6H8O7。请计算：柠檬酸的相对分子质量是多少？（写出完整的计算过程）
23．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625g
[用法用量]每次一片，每天2次
（1）碳酸钙共含有　 　种元素，各元素的质量比为　 　（写出最简比）
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为　 　。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。
24．（1）硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量＝　 　。
（2）硫酸铜中铜、氧元素质量比＝　 　。
（3）硫酸铜中铜元素的质量分数＝　 　。

新人教版九年级上册《第4章 自然界的水》2021年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能杀菌消毒．而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的效果更好，且对人体无害．下列有关说法错误的是（　　）
A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂
B．HClO中氯元素的化合价为+1价
C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价
D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为﹣2价
【分析】根据题干提供的信息进行分析，自来水中含有杂质，不能用于配制纯净的试剂，求算化合物中元素的化合价，可以依据化合价规则进行，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零．
【解答】解：A、自来水中含有杂质，不能用于配制纯净的试剂，内容正确，不选；
B、HClO中氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1，正确，不选；
C、Na2FeO4中铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6，错误，故选；
D、Na2FeO4中高铁酸根的化合价为x，则有（+1）×2+x＝0，x＝﹣2，正确，不选。
故选：C。
2．信阳盛产茶叶。茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）等多种成分，具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸中碳、氧两元素质量比为7：3
B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶叶中的锌、硒指单质
D．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
D、根据茶氨酸化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、茶氨酸中碳、氧两元素质量比为（12×7）：（16×3）≠7：3，故选项说法错误。
B、茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）＝42：7：14：24，则茶氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
C、茶叶中的锌、硒指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌、硒指”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。
D、茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
3．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的准确度。已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【分析】根据二氧化硅的化学式为SiO2，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中硅元素的化合价。
【解答】解：在二氧化硅中，氧元素的化合价为﹣2价，
设硅元素的化合价为x，
由化学式为SiO2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
x+（﹣2）×2＝0
解得x＝+4
故选：C。
4．下列物质属于氧化物是（　　）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．水蒸气 D．锰酸钾
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
【解答】解：A、由化学式：KMnO4可知有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错。
B、由化学式：KClO3可知有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故B错。
C、由化学式：H2O可知有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。
D、由化学式：K2MnO4可知有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错误。
故选：C。
5．下列说法正确的是（　　）
A．质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒
B．分解反应中反应物可能是单质
C．水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的
D．含两种元素的纯净物是化合物
【分析】A、质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒错误，如水和氖原子等；B、分解反应中反应物可能是单质错误；C、水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的错误；D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此含两种元素的纯净物是化合物正确。
【解答】解：A、质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒错误，如水和氖原子等；故选项错误；
B、分解反应中反应物可能是单质错误，一定不是单质，故选项错误；
C、水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的错误，因为元素不讲个数，故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此含两种元素的纯净物是化合物正确；故选项正确；
故选：D。
6．科学研究表明，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，其中硒元素（Se）的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4。
故选：C。
7．下面是一些物质粒子的示意图，分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】根据物质的粒子的示意图，分析粒子的构成，判断符合氧化物分子构成特点﹣﹣含两种原子且含氧原子的粒子示意图。
【解答】解：在四种物质粒子的示意图中，A粒子由两种原子构成，与氧化物的分子构成最为相似；而B粒子、D粒子都是由同种原子构成、C粒子是由三种不同的原子构成，与两种原子构成的氧化物分子的特点明显不同；因此，四种粒子中可能属于氧化物的只有A粒子。
故选：A。
8．下列各组物质的鉴别方法不妥当的是（　　）

物质
鉴别方法
A．
硬水和软水
肥皂水
B．
氧气和氮气
带火星的木条
C．
一氧化碳和二氧化碳
把鼻孔凑到瓶口闻气味
D．
甲烷和氢气
点燃后验证产物
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题是鉴别题，做这类题时就是寻找各物质的化学特性，根据不同的实验现象来解答题目：
A、我们常用肥皂水来区分硬水和软水．
B、根据氧气具有助燃性进行解答．
C、根据一氧化碳具有毒性以及一氧化碳和二氧化碳都没有味道进行解答．
D、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳、氢气燃烧生成水进行解答．
【解答】解：A、我们常用肥皂水来区分硬水和软水，故A正确。
B、氧气具有助燃性，遇到带火星的木条复燃，故B正确。
C、一氧化碳具有毒性，以及一氧化碳和二氧化碳都没有味道，不能把鼻孔凑到瓶口闻气味进行鉴别，故C错误。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳、氢气燃烧生成水，故可用点燃后验证产物进行鉴别，故D正确。
故选：C。
9．下列说法正确的是（　　）
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．燃烧都是剧烈的发光发热的化合反应
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
【分析】A、根据化合物的概念考虑；B、根据燃烧的概念考虑；C、根据分子的特点考虑；D、根据原子的特点考虑．
【解答】解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故A错；
B、燃烧不一定都是剧烈的发光发热的化合反应，故B错；
C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故C错；
D、与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数，故D正确。
故选：D。
10．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是（　　）
A．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：5：1
B．C2H5OH属于氧化物
C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D．K2Cr2O7是由2个钾元素、2个铬元素、7个氧元素组成的
【分析】A．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
B．根据氧化物的概念来分析；
C．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D．根据化学式的意义来分析。
【解答】解：A．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，故错误；
B．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
C．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价，故正确；
D．元素不论个数，只讲种类，故错误。
故选：C。
11．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是（　　）
A．丁二酮属于混合物
B．丁二酮中含有氧分子
C．丁二酮中氧元素的质量分数最大
D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
【分析】A、根据纯净物的概念进行分析判断。
B、根据丁二酮的微观构成进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断。
【解答】解：A、丁二酮属于纯净物，故选项说法错误。
B、丁二酮是由丁二酮分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C、丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×6）：（16×2）＝24：3：16，则丁二酮中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、丁二酮中氢元素的质量分数为×100%≈6.98%，故选项说法正确。
故选：D。
12．“大湖名城，创新高地”是省会合肥的建设目标。近年来“大湖”一巢湖经过治理 越来越美。下列有关说法正确的是（　　）
A．为了健康可多饮蒸馏水
B．用活性炭给水消毒杀菌
C．禁止使用含磷洗衣粉
D．用沉降的方法可以使硬水变为软水
【分析】A．根据蒸馏水中缺少矿物质和微量元素分析；
B．根据活性炭的作用分析；
C．根据防止水体污染的措施来分析；
D．根据降低水的硬度的方法进行分析。
【解答】解：A．蒸馏水中缺少人体所必需的矿物质和微量元素，故长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故A错误；
B．活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。但不能用于消毒。故B错误；
C．禁止使用含磷洗衣粉可减少对水体的污染，故C正确；
D．用沉降的方法不能除去水中可溶性的钙、镁化合物；煮沸过程中，可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀，煮沸可以使硬水变为软水，故D错误。
故选：C。
13．维生素B2（C17H20O6N4）主要存在于牛奶、动物内脏、蛋等食物中，下列关于维生素B的说法正确的是（　　）
A．维生素B2由碳、氢、氧、氮四种原子组成
B．维生素B2中碳、氢两种元素的质量比是 17：20
C．维生素B2含有47个原子
D．维生素B2中氢元素的质量分数最小
【分析】A．物质是由元素组成的；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中各元素的质量比来分析。
【解答】解：A．维生素B2由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法错误；
B．维生素B2中碳、氢两种元素的质量比是（12×17）：（1×20）＝51：5，说法错误；
C．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误；
D．维生素B2中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×17）：（1×20）：（16×6）：（14×4）＝51：5：24：14，可见其中氢元素的质量分数最小，说法正确。
故选：D。
14．类比是化学学习中常用的思考方法，以下四个类推结果正确的是（　　）
A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加
B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒，保持物质化学性质的唯一微粒是分子
D．分解反应生成了多种物质，则生成了多种物质的反应都是分解反应
【分析】A、物质与氧发生的化学反应属于氧化反应。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
D、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
【解答】解：A、有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应，氢气发生了氧化反应，故选项推理错误。
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理正确。
C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，但保持物质化学性质的微粒不一定是分子，也可能是原子、离子，故选项推理错误。
D、分解反应生成了多种物质，但生成了多种物质的反应不一定都是分解反应，如甲烷+氧气二氧化碳+水，故选项推理错误。
故选：B。
二、填空题
15．（3分）①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，②易挥发．③酒精易燃烧，④常用作酒精灯和内燃机的燃料．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上⑤汽化、⑥燃烧，生成二氧化碳和水．
（1）以上描述，属于物理性质的是（填序号，下同）　①②　，属于化学性质的是　③　，属于物理变化的是　⑤　，属于化学变化的是　⑥　．
（2）酒精燃烧的文字表达式　酒精+氧气二氧化碳+水　．
【分析】（1）化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等，二者的主要区别在于是否需要经过化学变化才能表现出来；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
（2）依据酒精燃烧的反应原理书写表达式．
【解答】解：（1）酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，属于酒精的物理性质；酒精易燃烧属于酒精的化学性质；酒精在灯芯上汽化，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧后生成水和二氧化碳，属于化学变化；
故答案为：①②；③；⑤；⑥；
（2）酒精和空气中的氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；
故答案为：酒精+氧气二氧化碳+水．
16．（3分）如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息．
（1）氯元素的原子序数为 　17　；
（2）用化学符号表示氯离子：　Cl﹣　；
（3）二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为 　ClO2　，其中氯元素的化合价为 　+4　．

【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：元素符号左边的数字表示原子序数，进行分析解答即可．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯的化学式进行解答本题．
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的原子序数为17．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯离子可表示为：Cl﹣．
（3）二氧化氯的化学式为：ClO2；
氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价．
故答案为：（1）17；（2）Cl﹣；（3）ClO2；+4．
三、推断题
17．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；甲为液体，在一定条件下可分解生成乙和丙；它们之间有如图所示的转化关系。

（1）写出物质的化学式：甲　H2O2　；乙　H2O　。
（2）A是一种黑色固体粉末，能加快甲的分解速度，但反应前后其质量和化学性质没有发生变化，则A的化学式可能是　MnO2　，在该反应中起　催化　作用。
（3）反应①的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。
（4）反应③的化学方程式是　2H2+O22H2O　，其基本反应类型属于　化合　反应。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，故都含有氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，且乙能通电分解生成丙和丁，丙是单质，故是氧气，乙是水，甲是过氧化氢，生成的丁是氢气，据此解答。
【解答】解：甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，故都含有氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，且乙能通电分解生成丙和丁，丙是单质，故是氧气，乙是水，甲是过氧化氢，生成的丁是氢气，带入框图，推断合理；
（1）甲是H2O2；乙是H2O，故填：H2O2；H2O。
（2）根据A是一种黑色固体粉末，能加快甲的分解速度，但反应前后其质量和化学性质没有发生变化，则A可能是MnO2，在该反应中作催化剂。故填：MnO2；催化。
（3）反应①为过氧化氢溶液分解，故反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（4）反应③是氢气和氧气点燃生成水，故反应的化学方程式是：2H2+O22H2O，属于化合反应。
故答案为：
（1）H2O2； H2O．（2）MnO2，催化。
（3）2H2O22H2O+O2↑．（4）2H2+O22H2O，化合。
18．A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）C的化学式　H2O　，G的化学式　Fe3O4　。
（2）反应③的实验现象是　火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体　。
（3）写出相应的化学方程式：①　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；②　2H2O2H2↑+O2↑　。

【分析】根据A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C是H2O；G是Fe3O4；
（2）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
故答案为：（1）H2O；Fe3O4；
（2）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2H2O2H2↑+O2↑。
19．同学们对暗紫色消毒粉A进行了实验，实验过程如图，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是 　过滤　。
（2）无色气体B的名称 　氧气　，固体C的名称 　二氧化锰　。
（3）暗紫色粉末A反应的文字表达式 　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　；反应基本类型 　分解反应　。
【分析】根据气体B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，固体C和无色溶液G、白色固体F反应都会生成氧气，所以C是二氧化锰，F是氯酸钾，G是过氧化氢溶液，暗紫色固体A加热会生成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）气体B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，固体C和无色溶液G、白色固体F反应都会生成氧气，所以C是二氧化锰，F是氯酸钾，G是过氧化氢溶液，暗紫色固体A加热会生成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，经过验证，推导正确，所以操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）无色气体B的名称是氧气；固体C的名称是二氧化锰；
（3）暗紫色粉末A在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应基本类型为分解反应。
故答案为：（1）过滤；
（2）氧气；二氧化锰；
（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应。
四、实验题
20．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。

（1）A图实验，红磷足量的原因是　将装置内的氧气耗尽　。
（2）B实验中水的作用是　防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部　。
（3）C实验中玻璃棒的作用是　引流　，有同学发现过滤后的滤液仍然是浑浊的可能的原因是　滤纸破损等　（写出一条即可）。
【分析】（1）为了把装置中的氧气耗尽，可燃物应该足量。
（2）铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落。
（3）玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；
过滤后的滤液仍然是浑浊的可能的原因是滤纸破损等。
【解答】解：（1）A图实验，红磷足量的原因是将装置内的氧气耗尽。
（2）B实验中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。
（3）C实验中玻璃棒的作用是引流，有同学发现过滤后的滤液仍然是浑浊的可能的原因是滤纸破损等。
故填：（1）将装置内的氧气耗尽。
（2）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。
（3）引流；滤纸破损等。
21．如图：为测定水的组成实验装置，根据观察到的实验现象回答：
（1）电源正极为　 　 （填“A”或“B”）．
（2）乙试管中的气体可用　带火星的木条　检验，根据实验现象，判断该气体是　氧气　．
（3）用火柴点燃甲试管中的气体，可以看到　淡蓝色　火焰，这种气体是　氢气　：
（4）如果乙试管中气体的密度是甲试管中气体密度的16倍，甲试管中气体体积是乙试管中气体体积的2倍，则甲试管中气体与乙试管中气体的质量比为　1：8　；
（5）写出电解水的反应符号表达式　H2OH2+O2　．

【分析】根据水电解实验现象解答，正极产生氧气，负极产生氢气，且体积比为1：2
【解答】解：（1）在电解水实验中，正极的气体体积少，因此B是电源正极．
（2）正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃．
（3）负极产生的气体是氢气．能燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰．
（4）根据密度、体积与质量之间的关系可知：质量＝密度×体积；所以正负极气体的质量比＝（16×1）：（1×2）＝8：1；甲试管中是氢气，乙试管中是氧气，氢气与氧气质量比为1：8
（5）水电解生成氢气和氧气，符号表达式为：H2OH2+O2。
故答案是：（1）氢气、带火星的木条、负极、带火星的木条；
（2）氢元素、氧元素；
（3）增强水的导电性；
（4）1：8
（5）H2OH2+O2。
五、计算题
22．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的元素组成为C6H8O7。请计算：柠檬酸的相对分子质量是多少？（写出完整的计算过程）
【分析】相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【解答】解：柠檬酸的相对分子质量为：12×6+1×8+16×7＝192。
答：柠檬酸的相对分子质量是192。
23．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625g
[用法用量]每次一片，每天2次
（1）碳酸钙共含有　三　种元素，各元素的质量比为　10：3：12　（写出最简比）
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为　25%　。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　0.5　g。
【分析】（1）根据化学式的意义分析计算回答；
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙共含有钙、碳、氧三种元素，各元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为：＝25%。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：1g×2×25%＝0.5g。
故答为：（1）三，10：3：12；（2）25%；（3）0.5。
24．（1）硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量＝　160　。
（2）硫酸铜中铜、氧元素质量比＝　1：1　。
（3）硫酸铜中铜元素的质量分数＝　40%　。
【分析】（1）利用相对分子质量为各元素相对原子质量的和即可求得；
（2）据元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比，及硫酸铜的化学式分析解答。
（3）纯净物中某元素的质量分数公式进行分析。
【解答】解：（1）硫酸铜的化学式量为64+32+16×4＝160；故填：160；
（2）在CuSO4中铜元素、氧元素的质量比为：64：（16×4）＝1：1，故填：1：1；
（3）硫酸铜中铜元素的质量分数＝×100%＝40%；故填：40%；
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日期：2021/11/21 11:34:38；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921