初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试同步测试题

这是一份初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试同步测试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
新人教版九年级上册《第6章 碳和碳的氧化物》
2021年单元测试卷
一、单选题
1．下列气体中，属于光合作用原料的是（　　）
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
2．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（　　）
A．CO气体有毒，可危害人体健康
B．含碳物质燃烧不充分可能产生CO
C．CO可以燃烧，可作燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
3．如图所示分别是实验室制取、收集、检验CO2并验证其性质的装置图．其中有错误的是（　　）
A． B．
C． D．
4．最近，科学家研制出一种新分子，它具有空心类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法错误的是（　　）
A．C60是一种新型的共价化合物
B．C60在一定条件下可燃烧生成二氧化碳
C．C60和石墨都是碳的同素异形体
D．C60的相对分子质量是720
5．小明同学做木炭还原氧化铜的实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色。导致这一现象的原因是（　　）
A．空气进入试管内，其中的铜被氧化成氧化铜
B．木炭量不足
C．反应得不够完全
D．酒精灯火焰的温度偏低
6．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是（　　）
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C．50mL酒精和50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔
D．冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成
7．下列实验现象正确的是（　　）
A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比为1：2
C．红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
8．关于 CO2 和 O2 的说法正确的是（　　）
A．构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质：常温下均为气体，且都难溶于水
C．转化：自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
D．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作人工降雨
9．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．水和过氧化氢的组成元素一样，所以水和过氧化氢的化学性质也一样
B．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．稀有气体元素的原子最外层都达到了相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
D．二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳
10．利用表中装置进行实验。对该实验的分析推理不正确的是（　　）
实验装置
实验步骤

①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液
（K处于关闭状态）
②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出
A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大
B．打开K，b试管中液体颜色变红
C．打开K，导管E内液面上升
D．打开K，发生反应：H2O+CO2＝H2CO3
11．实验室里除去CO中少量CO2的下列方法中，较好的是（　　）
A．将混合气体通过澄清石灰水
B．将混合气体通过炽热的炭层
C．将混合气体通过炽热的氧化铜
D．用火直接点燃混合气体
12．“宏观辨识与微观探析”也是化学学科核心素养之一，下列认知不正确的是（　　）
A．混合物可能含同种元素或不同种元素，纯净物可由同种分子或同种原子构成
B．金刚石、石墨、C60等碳单质物理性质差异大，因为构成物质的原子不同
C．变瘪的篮球充气会变鼓起来，证明分子之间有一定间隔
D．金属与非金属单质的化学性质差异大，其构成原子的最外层电子数目不同
13．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌
B
除去K2SO4溶液中的KOH
加入适量稀盐酸
C
检验某气体是否为二氧化碳
用燃着的木条
D
区分氧化钙与碳酸钙
取样品，加入适量水
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D．将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色
15．下列有关CO与CO2的叙述正确的是（　　）
A．CO与CO2中碳元素的化合价相同
B．在一定条件下，CO与CO2可以互相转化
C．CO与CO2中组成元素相同，分子构成相似
D．CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO
二、填空题
16．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O．若22gCO2完全反应，理论上可得到CH3OH的质量为　 　g。
（2）该技术可能解决的环境问题是　 　（填一条即可）。
（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为　 　。
17．写出下列反应的化学方程式：
（1）清洁燃料氢气在空气中燃烧：　 　；
（2）检验二氧化碳的反应原理：　 　。
18．（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 　 　。

（2）工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因说明石墨具有 　 　性。
（3）木炭的主要成分是碳单质，木炭完全燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，其原因是（用化学方程式进行说明） 　 　。
19．化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是　 　；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾霾口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的　 　性；
（3）厨房调味品中能用来除水垢的物质是　 　；
（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为　 　；
（5）小刚同学在做完二氧化碳的性质试验后，用烧杯罩住两支点燃的、高低不同的蜡烛如图，竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释　 　。
（6）“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“漂白精”的主要成分是次氯酸钠（NaCLO），它们不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。

三、推断题
20．构建知识网络进行归纳总结是一种重要的学习方法。

（1）如图是1小亮同学归纳的某物质的知识网络图，物质A是我国现在年产量最大、使用最广的金属，物质B为密度最小的气体，物质D是红色的金属单质，请回答以下问题：
①A的化学式为 　 　；
②若C转化为A是置换反应，写出该反应的化学方程式 　 　；
③写出A转化为物质D的化学方程式 　 　。
（2）小宇同学在复习的过程中也对部分物质的性质进行归纳，得到如图2几个“三角”，回答以下问题：
①第二个三角应该命名为 　 　三角；钙三角中乙物质化学式为 　 　，丙物质俗名为 　 　。
②写出下列物质转化的化学方程式：CO2转化为甲 　 　；乙转化为CaO 　 　。
21．已知A～E是初中化学常见的五种含有碳元素的物质。其相互关系可用如图表示（箭头表示转化关系）。已知D为单质，A和E的组成元素相同且均由两种元素组成，B能使紫色的石蕊试液变红，C为大理石的主要成分。据图回答下列问题：
（1）写出B、D、E的化学式：B 　 　、D 　 　、E 　 　。
（2）写出下列转化的化学方程式：C→A 　 　。

四、实验题
22．实验室用如图所示装置制取并收集气体

请回答下列各题
（1）仪器①的名称　 　；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填序号），反应的化学方程式是　 　；实验过程中将带火星的木条置于a处，若观察到　 　，说明已有氧气产生．
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是　 　（填序号），检验二氧化碳气体是否收集满的方法是　 　．
（4）乙炔（C2H2）气体可用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取，化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，实验室制取乙炔（C2H2）气体的发生装置应选用　 　（填序号）．
23．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图1气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请据图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式　 　；B中白磷不燃烧，原因是　 　。
（2）C中看到的现象是　 　；D中看到的现象是　 　。
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因　 　；用F装置收集气体的依据是　 　。如果想收集到干燥的二氧化碳，在E和F之间加一图2装置，那么装置中应该加入的药品是　 　（填序号）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．生石灰
D．氯化钠固体
（4）用化学方程式表示检验F中收集气体的方法　 　。
五、计算题
24．长期使用硬水的热水器中会产生大量的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），为了测定某水垢中CaCO3的含量，称取10g石灰石放于锥形瓶中，加入10g稀盐酸，充分反应后，称得剩余物质的质量为16.7g，再加入稀盐酸，无明显现象。求石灰石中碳酸钙的质量（水垢中其他成分与盐酸反应不产生二氧化碳）。
（1）生成二氧化碳质量是　 　。
（2）计算该水垢中CaCO3的质量分数。
25．为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现在称取样品20.0g于烧杯中，加入稀盐酸至不再有气泡产生为止，实验中产生气体的质量如图所示。
（1）根据图示，反应生成二氧化碳质量为　 　；
（2）求大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？


新人教版九年级上册《第6章 碳和碳的氧化物》2021年单元测试卷参考答案与试题解析
一、单选题
1．下列气体中，属于光合作用原料的是（　　）
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
【分析】绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。
【解答】解：光合作用的定义是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物（主要是淀粉），并且释放氧气的过程。故光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气。
故选：D。
2．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（　　）
A．CO气体有毒，可危害人体健康
B．含碳物质燃烧不充分可能产生CO
C．CO可以燃烧，可作燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
【分析】根据一氧化碳具有可燃性，有毒，难溶于水，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、CO气体有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，可危害人体健康，故选项说法正确。
B、含碳物质燃烧不充分可能产生CO，故选项说法正确。
C、CO具有可燃性，可以燃烧，可作燃料，故选项说法正确。
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故选项说法错误。
故选：D。
3．如图所示分别是实验室制取、收集、检验CO2并验证其性质的装置图．其中有错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断．
B、根据二氧化碳的收集方法，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗在逸出，图中所示装置错误。
B、二氧化碳的密度比空气的大，可以选用向上排空气法收集，图中所示装置正确。
C、将二氧化碳通入澄清的石灰水中，图中所示装置正确。
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，图中所示装置正确。
故选：A。
4．最近，科学家研制出一种新分子，它具有空心类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法错误的是（　　）
A．C60是一种新型的共价化合物
B．C60在一定条件下可燃烧生成二氧化碳
C．C60和石墨都是碳的同素异形体
D．C60的相对分子质量是720
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物、结合C60的化学式进行分析判断．
B、根据碳的化学性质进行分析判断．
C、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故选项说法错误。
B、C60是由碳元素组成的单质，在一定条件下完全燃烧可生成二氧化碳，故选项说法正确。
C、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项说法正确。
D、C60的相对分子质量是12×60＝720，故选项说法正确。
故选：A。
5．小明同学做木炭还原氧化铜的实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色。导致这一现象的原因是（　　）
A．空气进入试管内，其中的铜被氧化成氧化铜
B．木炭量不足
C．反应得不够完全
D．酒精灯火焰的温度偏低
【分析】根据木炭还原氧化铜的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：做木炭还原氧化铜的实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色，是因为实验结束后，空气进入试管内，其中的铜在加热条件下被氧化成了黑色的氧化铜。
故选：A。
6．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是（　　）
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C．50mL酒精和50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔
D．冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A.6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，说法不正确；
B.氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，说法正确；
C.50mL酒精和50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，说法正确；
D.冰和水都是由水分子构成的，所以冰水共存物属于纯净物，说法正确。
故选：A。
7．下列实验现象正确的是（　　）
A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比为1：2
C．红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
【分析】根据常见物质的性质及反应的现象分析判断有关的说法。
【解答】解：A、在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，故A现象错误；
B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比为1：2，故B现象正确；
C、红磷在空气中燃烧生成大量白烟不是雾，故C现象错误；
D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D现象错误。
故选：B。
8．关于 CO2 和 O2 的说法正确的是（　　）
A．构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质：常温下均为气体，且都难溶于水
C．转化：自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
D．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作人工降雨
【分析】A、根据CO2 和 O2 的微观构成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳和氧气的物理性质，进行分析判断。
C、根据自然界氧气和二氧化碳的转化，进行分析判断。
D、根据氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，进行分析判断。
【解答】解：A、CO2和O2 分别是由二氧化碳分子、氧分子构成的，二氧化碳中不含氧分子，故选项说法错误。
B、常温下均为气体，二氧化碳能溶于水，故选项说法错误。
C、自然界中氧气和二氧化碳可以通过呼吸作用、光合作用相互转化，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
故选：C。
9．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．水和过氧化氢的组成元素一样，所以水和过氧化氢的化学性质也一样
B．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．稀有气体元素的原子最外层都达到了相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
D．二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳
【分析】A、根据水和过氧化氢的分子构成不同进行分析；
B、根据化合物的定义进行分析；
C、根据金属、非金属经过得失电子也可以达到稳定结构进行分析；
D、根据氮气、二氧化碳等都可以灭火进行分析．
【解答】解：A、水和过氧化氢的分子构成不同，所以水和过氧化氢的组成元素一样，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B错误；
C、金属、非金属经过得失电子也可以达到稳定结构，所以稀有气体元素的原子最外层都达到了相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，故C错误；
D、氮气、二氧化碳等都可以灭火，所以二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳，故D正确。
故选：D。
10．利用表中装置进行实验。对该实验的分析推理不正确的是（　　）
实验装置
实验步骤

①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液
（K处于关闭状态）
②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出
A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大
B．打开K，b试管中液体颜色变红
C．打开K，导管E内液面上升
D．打开K，发生反应：H2O+CO2＝H2CO3
【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据二氧化碳的性质来分析；
C．根据装置内的压强变化来分析；
D．根据反应的原理来分析。
【解答】解：A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中压强变小，所以气体分子间间隔变大，故正确；
B．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中压强变小，导管内的液面会上升，并变红，而试管中的液体不会变红，故错误；
C．打开K后，由于部分二氧化碳与水反应造成试管a中的压强减小，所以导管E内液面上升，故正确；
D．导管E内液面上升，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，故正确。
故选：B。
11．实验室里除去CO中少量CO2的下列方法中，较好的是（　　）
A．将混合气体通过澄清石灰水
B．将混合气体通过炽热的炭层
C．将混合气体通过炽热的氧化铜
D．用火直接点燃混合气体
【分析】根据二氧化碳和一氧化碳的性质差异选择除杂方法，要将一氧化碳除尽又不减少二氧化碳的量。二氧化碳能溶于水，与碱反应，与单质碳反应；一氧化碳可燃，能与金属氧化物反应。对混合气体不能直接点燃，易发生爆炸。
【解答】解：A、二氧化碳能与石灰水反应，少量二氧化碳被全部吸收，而一氧化碳不反应，故A正确；
B、二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳消耗，一氧化碳增加，但该反应的条件是高温，操作复杂，故B错；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，除去一氧化碳又增加了二氧化碳的量，故C错；
D、混合气体点燃易发生爆炸，不可直接点燃，故D错。
故选：A。
12．“宏观辨识与微观探析”也是化学学科核心素养之一，下列认知不正确的是（　　）
A．混合物可能含同种元素或不同种元素，纯净物可由同种分子或同种原子构成
B．金刚石、石墨、C60等碳单质物理性质差异大，因为构成物质的原子不同
C．变瘪的篮球充气会变鼓起来，证明分子之间有一定间隔
D．金属与非金属单质的化学性质差异大，其构成原子的最外层电子数目不同
【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
B、根据金刚石、石墨、C60等碳单质物理性质差异大的原因，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据决定元素化学性质的因素，进行分析判断。
【解答】解：A、混合物是由多种物质组成的物质，可能含同种元素或不同种元素，原子、分子均可以直接构成物质，纯净物可由同种分子或同种原子构成，故选项说法正确。
B、金刚石、石墨、C60等碳单质物理性质差异大，因为构成碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
C、变瘪的篮球充气会变鼓起来，证明分子之间有一定间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项说法正确。
D、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，金属与非金属单质的化学性质差异大，其构成原子的最外层电子数目不同，故选项说法正确。
故选：B。
13．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌
B
除去K2SO4溶液中的KOH
加入适量稀盐酸
C
检验某气体是否为二氧化碳
用燃着的木条
D
区分氧化钙与碳酸钙
取样品，加入适量水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断．
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验设计不能达到实验目的。
B、KOH能与适量的盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
14．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D．将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
C、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确。
故选：D。
15．下列有关CO与CO2的叙述正确的是（　　）
A．CO与CO2中碳元素的化合价相同
B．在一定条件下，CO与CO2可以互相转化
C．CO与CO2中组成元素相同，分子构成相似
D．CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO
【分析】A、根据化合价原则分析；
B、根据CO与CO2的性质分析；
C、根据CO与CO2的组成和构成分析；
D、根据CO与CO2的性质分析。
【解答】解：A、CO与CO2中碳元素的化合价分别是+2、+4，化合价不相同，故A错误；
B、由CO与CO2的性质可知，在一定条件下，CO与CO2可以互相转化，故B正确；
C、CO与CO2中组成元素相同，但分子构成不相似，故C错误。
D、CO2中混有少量的CO，不能点燃，所以不可用点燃的方法除去CO，故D错误。
故选：B。
二、填空题
16．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O．若22gCO2完全反应，理论上可得到CH3OH的质量为　16　g。
（2）该技术可能解决的环境问题是　温室效应　（填一条即可）。
（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为　2CH3OH+3O22CO2+4H2O　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）设生成甲醇质量为x，
CO2+3H2 CH3OH+H2O，
44 32
22g x
＝，
x＝16g，
故填：16。
（2）该技术可能解决的环境问题是温室效应等。
故填：温室效应。
（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
故填：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
17．写出下列反应的化学方程式：
（1）清洁燃料氢气在空气中燃烧：　2H2+O22H2O　；
（2）检验二氧化碳的反应原理：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
（2）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
18．（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 　碳原子排列方式不同　。

（2）工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因说明石墨具有 　导电　性。
（3）木炭的主要成分是碳单质，木炭完全燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，其原因是（用化学方程式进行说明） 　C+O2CO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
【分析】（1）金刚石、石墨、C60物理性质相差很大的原因，进行分析解答。
（2）根据将石墨制作成电极，进行分析解答。
（3）木炭的主要成分是碳单质，木炭完全燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，是因为碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60物理性质相差很大，是因为碳原子排列方式不同。
（2）将石墨制作成电极，说明石墨具有导电性。
（3）木炭的主要成分是碳单质，木炭完全燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，是因为碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为C+O2CO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）碳原子排列方式不同；
（2）导电；
（3）C+O2CO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
19．化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是　煮沸　；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾霾口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的　吸附　性；
（3）厨房调味品中能用来除水垢的物质是　醋酸　；
（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为　氮气的化学性质不活泼，能用做保护气　；
（5）小刚同学在做完二氧化碳的性质试验后，用烧杯罩住两支点燃的、高低不同的蜡烛如图，竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释　燃烧放热使使生成的二氧化碳气体升上，先隔绝高出蜡烛与氧气的接触，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，所以高出蜡烛先熄灭　。
（6）“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“漂白精”的主要成分是次氯酸钠（NaCLO），它们不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　Cl2　。

【分析】（1）生活中采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）活性炭具有吸附性；
（3）醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应；
（4）氮气的化学性质很稳定；
（5）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象；
（6）依据质量守恒定律的实质可求解。
【解答】解：（1）生活中采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味，故填：吸附；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去；故填：醋酸；
（4）氮气可用于食品保鲜，这是因为：氮气的化学性质很稳定，故填：氮气的化学性质不活泼，能用做保护气；
（5）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；故填：燃烧放热使使生成的二氧化碳气体升上，先隔绝高出蜡烛与氧气的接触，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，所以高出蜡烛先熄灭
（6）NaClO+2HCl＝NaCl+X+H2O，反应前含有1个Na原子，3个C磷原子，2个H原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Cl原子，其化学式为Cl2，故填：Cl2。
三、推断题
20．构建知识网络进行归纳总结是一种重要的学习方法。

（1）如图是1小亮同学归纳的某物质的知识网络图，物质A是我国现在年产量最大、使用最广的金属，物质B为密度最小的气体，物质D是红色的金属单质，请回答以下问题：
①A的化学式为 　Fe　；
②若C转化为A是置换反应，写出该反应的化学方程式 　Fe3O4+4H23Fe+4H2O　；
③写出A转化为物质D的化学方程式 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
（2）小宇同学在复习的过程中也对部分物质的性质进行归纳，得到如图2几个“三角”，回答以下问题：
①第二个三角应该命名为 　碳　三角；钙三角中乙物质化学式为 　CaCO3　，丙物质俗名为 　熟石灰　。
②写出下列物质转化的化学方程式：CO2转化为甲 　CO2+C2CO　；乙转化为CaO 　CaCO3CaO+CO2↑　。
【分析】（1）根据物质A是我国现在年产量最大、使用最广的金属，所以A是铁，物质B为密度最小的气体，所以B是氢气，物质D是红色的金属单质，所以D是铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以C是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可；
（2）根据碳会转化成一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）①物质A是我国现在年产量最大、使用最广的金属，所以A是铁，物质B为密度最小的气体，所以B是氢气，物质D是红色的金属单质，所以D是铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以C是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe；
②若C转化为A是置换反应，该反应可以是氢气和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；
③A转化为物质D的反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）①碳会转化成一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以第二个三角应该命名为碳三角；钙三角中乙物质化学式为CaCO3，丙物质俗名为熟石灰；
②CO2转化为甲的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；乙转化为CaO的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
故答案为：（1）①Fe；
②Fe3O4+4H23Fe+4H2O；
③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）①碳；CaCO3；熟石灰；
②CaCO3CaO+CO2↑。
21．已知A～E是初中化学常见的五种含有碳元素的物质。其相互关系可用如图表示（箭头表示转化关系）。已知D为单质，A和E的组成元素相同且均由两种元素组成，B能使紫色的石蕊试液变红，C为大理石的主要成分。据图回答下列问题：
（1）写出B、D、E的化学式：B 　H2CO3　、D 　C　、E 　CO　。
（2）写出下列转化的化学方程式：C→A 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

【分析】D为单质，含有碳元素，所以D为碳，A和E的组成元素相同且均由两种元素组成，且含有碳元素，常见为一氧化碳和二氧化碳，所以A和E从一氧化碳和二氧化碳中选择，B能使紫色石蕊溶液变红，说明B显酸性，而A能生成B，则A为二氧化碳，B为碳酸，E为一氧化碳，C为大理石主要成分，C为碳酸钙，据此分析回答此题。
【解答】解：（1）根据题目信息中，D为单质，含有碳元素，可知D为碳，A和E的组成元素相同且均由两种元素组成，且含有碳元素，常见为一氧化碳和二氧化碳，所以A和E从一氧化碳和二氧化碳中选择，B能使紫色石蕊溶液变红，说明B显酸性，而A能生成B，则A为二氧化碳，B为碳酸，E为一氧化碳，C为大理石主要成分，C为碳酸钙，由此可知A为二氧化碳，B为碳酸，C为碳酸钙，D为碳，E为一氧化碳；
故答案为：H2CO3；C；CO。
（2）C碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和A二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
四、实验题
22．实验室用如图所示装置制取并收集气体

请回答下列各题
（1）仪器①的名称　水槽　；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　A　（填序号），反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；实验过程中将带火星的木条置于a处，若观察到　木条复燃　，说明已有氧气产生．
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是　E　（填序号），检验二氧化碳气体是否收集满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满　．
（4）乙炔（C2H2）气体可用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取，化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，实验室制取乙炔（C2H2）气体的发生装置应选用　 　（填序号）．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气有助燃性进行分析；
（3）根据氧气、二氧化碳的密度比空气大，氧气不易溶于水，二氧化碳溶于水，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是水槽；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气有助燃性，所以实验过程中将带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生；
（3）氧气、二氧化碳的密度比空气大，氧气不易溶于水，二氧化碳溶于水，二氧化碳不具有助燃性，所以既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是E，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取乙炔（C2H2）气体的发生装置应选用B．
故答案为：（1）水槽；
（2）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，木条复燃；
（3）E，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（4）B．
23．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图1气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请据图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　；B中白磷不燃烧，原因是　温度没有达到白磷的着火点　。
（2）C中看到的现象是　C中液面下降　；D中看到的现象是　D中有液体进入且产生气泡　。
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因　CO2+H2O＝H2CO3　；用F装置收集气体的依据是　气体密度比空气密度大　。如果想收集到干燥的二氧化碳，在E和F之间加一图2装置，那么装置中应该加入的药品是　A　（填序号）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．生石灰
D．氯化钠固体
（4）用化学方程式表示检验F中收集气体的方法　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
【分析】（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰做催化剂，故可书写其化学方程式；根据燃烧的条件分析B中白磷不能够燃烧的原因；
（2）氧气流进入C，气压增大，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，据反应原理分析解答；
（3）二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体；根据干燥剂的性质分析；
（4）根据检验二氧化碳的方法分析．
【解答】（解：（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰，故反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；B中白磷没能够燃烧的原因是白磷虽然与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点；
（2）氧气流进入C，装置内的气压增大，则把盐酸压入D中和石灰石反应生成二氧化碳，因此观察到的现象是：C中液面下降；
（3）二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；F装置收集气体是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；浓硫酸可以干燥二氧化碳，氢氧化钠溶液不具有吸水性，却能吸收二氧化碳，生石灰不能干燥二氧化碳，氯化钠固体不具有吸水性，因此装置中应该加入的药品是浓硫酸．
（4）检验二氧化碳气体应用澄清的石灰水，方程式是CO2 +Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；温度没有达到白磷的着火点；
（2）C中液面下降；D中有液体进入且产生气泡；
（3）CO2+H2O＝H2CO3；气体密度比空气密度大；A；
（4）CO2 +Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
五、计算题
24．长期使用硬水的热水器中会产生大量的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），为了测定某水垢中CaCO3的含量，称取10g石灰石放于锥形瓶中，加入10g稀盐酸，充分反应后，称得剩余物质的质量为16.7g，再加入稀盐酸，无明显现象。求石灰石中碳酸钙的质量（水垢中其他成分与盐酸反应不产生二氧化碳）。
（1）生成二氧化碳质量是　3.3g　。
（2）计算该水垢中CaCO3的质量分数。
【分析】（1）依据质量守恒定律，结合题中数据分析；
（2）依据碳酸钙与盐酸反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10g+10g﹣16.7g＝3.3g，故填：3.3g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
＝
x＝7.5g
则该水垢中CaCO3的质量分数为×100%＝75%
答：该水垢中CaCO3的质量分数是75%。
25．为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现在称取样品20.0g于烧杯中，加入稀盐酸至不再有气泡产生为止，实验中产生气体的质量如图所示。
（1）根据图示，反应生成二氧化碳质量为　6.6g　；
（2）求大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

【分析】根据图示可知，最终生成二氧化碳气体的质量为6.6g，由反应的化学方程式列式计算出大理石样品中碳酸钙的质量，进而计算出大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知，最终生成二氧化碳气体的质量为6.6g。
故答案为：6.6g。
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
大理石样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝75%。
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%。
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日期：2021/11/21 11:27:12；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921